1樓：齊大山代表隊
1複分解反應會生成沉澱或者水或者氣體，用微觀角度解釋正是因為，參加反應的各種離子之間重組之後生成了以上三種情況。
2離子共存問題：各種離子相遇重組時，不能選擇 生成沉澱 或者水 或者氣體的。
以上我總結：當各種離子遇到一起生成水，氣體，沉澱 時證明反應能進行。
當各種離子遇到一起時，你不理我 我 不理你 保持著獨立的個性，那麼我們就稱之為共存了。
所以上面兩句話說的都對，生成那三樣就叫發生了反應，不能生成那三樣就叫共存（關鍵看出題那人問的是啥）
就像七年級我們學的 同位角相等兩直線平行 （正著說叫平行線判定定理1）
兩直線平行同位角相等 （倒著說吧，它也對，這叫平行線性質1）
2樓：劍宛秋關霞
太碩了，看化學課代表的啊。
1和2都可以。
教你個方法怎麼分辨離子是否能共存咯。
1離子之間發生複分解反應不能大量共存：
2離子之間生成難溶物質不能大量共存：
3結合生成難電離的物質時不能大量共存。
4離子之間發生氧化還原反應時不能大量共存：
5發生絡合反應時不能大量共存；
6發生水解相互促進反應時不能大量共存。
初中化學離子共存問題
3樓：網友
(1) 離子共存需要注意的就是不生成新的化合物，比如氣體、沉澱、水以及弱酸和弱鹼，初中化學只需要關注氣體、沉澱、水即可。
2) 物質共存如果在水溶液中要是要關注時候有反應發生，只要不發生反應就可以共存。
3) 如果ph大於7，要需要注意的是酸性物質不能存在，某些金屬離子會水解，比如fe3+會水解生成氫氧化鐵沉澱，並生成氫離子中和氫氧根。
4) 總之，初中的離子共存還是比較簡單的，只需要關注有無新的物質出現就可以。
4樓：活潑金屬鋰鋅
離子之間能反應就是不共存，離子之間不反應就是共存。
離子之間不共存的，初中主要考慮生成水、氣體和沉澱這三類，陽離子一般找陰離子反應，所以如果已知陽離子，就去判斷陰離子中誰能與其反應，反應就不共存；同理，如果已知陰離子，就去判斷陽離子中誰能與其反應。
要想做對離子共存的題，溶解性表是必須記清的。
ph大於7的溶液實際上是告訴你暗藏著oh-，與氫氧根離子能否共存，只需要排除鈉離子、鉀離子、鈣離子和鋇離子就可以了，因為鹼中溶的就只有氫氧化鉀，氫氧化鈉，氫氧化鈣和氫氧化鋇，其他陽離子與氫氧根都不共存！
5樓：匿名使用者
反應不共存，共存不反應！
反應包括：複分解反應，有氣體，沉澱，難電解物質比如水！
氧化還原反應：比如fe3+和i-不共存就是發生複分解反應！
在ph值大於7得溶液(說明該溶液為鹼性溶液，含有oh-)裡，與oh-反應的離子肯定不能在該溶液中共存了，比如，h+，hco3-,cu2+等。
在ph值小於7得溶液(說明該溶液為酸性溶液，含有h+裡，與h+反應的離子肯定不能在該溶液中共存了，比如，oh-,hco3-,co3 2-,s2-等。
6樓：匿名使用者
陰陽離子只要結合成了氣體，沉澱或者中和成水，就無法共存。
7樓：鞏朝宇文婷美
dh+,na+,cl－,no3－
a.,ag+與cl－不能共存，要沉澱。
是棕黃色，不可能是無色溶液c
h+與co32－不能共存，生成。
二氧化碳跑掉。
複分解反應都是是離子反應？
8樓：申源源忻珉
離子反應。
指有離子參與的反應（能寫出離子）
複分解反應不一定都是是離子反應（這個我不大確定）置換反應都是氧化還原反應（對）
因為前後都有單質，化合價必然變化。
離子反應都是是複分解反應（錯）
氧化還原反應都是置換反應（錯）
9樓：符映天彤白
置換反應都是氧化還原反應。
離子反應不一定是複分解反應。
氧化還原反應不一定是置換反應。
10樓：邗芷若桐誠
是，複分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使複分解反應趨於完成。(可簡記為：鹼鹽鹽鹽水中溶，沉澱氣體水生成。)
不是，氧化還原反應是是反映前後，元素的化合價發生改變的反應不能，複分解反應為2種化合物反應，互換成分，生成新的2種化合物，但是離子反應不一定滿足這個條件。
不能，應該說還原反應都是氧化還原反應。因為還原反應時1種化合物和1種單質反應，生成新的化合物和單質。化合價發生了變化，所以一定是氧化還原反應。
11樓：鍾雨筠煙濃
不是離子反應的例子忘了。
氧化還原：氫氣燃燒。
怎麼判斷複分解反應實際參加反應的離子?初三化學!!!!!!!!!!
12樓：吳永修吳卿
bacl2+na2so4=baso4沉澱+2naclba2+
2cl-2na+
so42-=baso4沉澱+
2na+2cl-
由於左邊右邊有相同的離子生成，我們把相同的去掉。即ba2+
so42-=baso4沉澱。
所以，反應的實質就是實際參加反應的離子。
而能夠結合生成沉澱、水、氣體。則是複分解發生的條件。不是實質。。。
初中化學離子共存問題，初中化學離子共存問題解題方法
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