1樓：匿名使用者
共存，即可以同時存在，也就是不反應，分為物質共存，離子共存兩類。離子發生反應在初中階段也就是複分解。
能反應的不共存，不反應的能共存。
陽離子----陰離子 金屬----陽離子
h+ oh-、co32- mg h+.al3+.zn2+.fe2+.cu2+.hg2+.ag+
ba2+ so42-、co32- al h+、zn2+、fe2+、cu2+、hg2+、ag+
ca2+ co32-、（so42-） zn h+、fe2+、cu2+、hg2+、ag+
mg2+ oh-、（co32-） fe h+、cu2+、hg2+、ag+
cu2+ oh-、co32- cu hg2+、ag+
fe3+ oh- hg ag+
fe2+ oh-
ag+ cl-、oh-、co32-、（so42-）
2樓：為了我的豐功偉業
怎麼很多人這個不明白呢？
「共存」就是說不發生反應。
比如說 na+與cl-能夠共存 就是說在溶液中na+與cl-不能發生反應
說ca2+和co32-在溶液中不能共存 就是說明它們能夠發生反應。
不但是複分解反應 只要能發生反應就不能共存
3樓：匿名使用者
共存就是離子與離子在水中一直以離子形態存在而不生成不溶於水的沉澱。對於「哪些物質不能反應？？」這個問題就是看哪些離子不會生成不溶於水的沉澱。
明白了吧，給我分吧。例子：見樓上。
溶於水的離子被稱為水和離子。
4樓：說好幸福額
「共存」就是說不發生反應。
比如說 na+與cl-能夠共存 就是說在溶液中na+與cl-不能發生反應
說ca2+和co32-在溶液中不能共存 就是說明它們能夠發生反應。
不但是複分解反應 只要能發生反應就不能共存
初中化學離子共存問題。
5樓：飛舞豆包
1、你先要明白共存的意思，就是在溶液中（中學階段只討論溶液），兩種或兩種以上的離子能夠同時大量存在。主意一定要是大量的。
2、離子能不能同時大量存在跟是否是複分解反應無關。涉及到離子參加的反應，不光只有複分解反應。3、我不知道你處在什麼學習階段，但是判斷兩種離子能不能在溶液中共存，方法很簡單：
是否能生成「易揮發、難溶解、難電離（看你的描述，對應的是 氣體、沉澱、水）」的物質。（高中會重點研究氧化還原反應，即使生不成氣體、沉澱、水，離子間也可能不共存。）
4、3中的描述恰好跟複分解反應能夠進行的條件吻合，所以造成你概念上的混淆。其實這樣也有好處，就是容易記憶。
5、做離子共存題，注意以下幾點：
顏色：cu2+ 藍色 fe2+ 綠色 fe3+ 黃色 mno4- 紫色
生成物：氣體 、沉澱、水
兩種特殊離子：h+ oh-
氧化還原反應：（不知道你學沒學。）
6、審題，很重要，切記。
6樓：匿名使用者
離子不反應就能共存了。複分解就是一種典型的離子間的反應。其實，除了複分解，還有其他不共存的，如2fe3+ + 2i- =2fe2+ +i2
7樓：小賤聊王者
複分解生成了水,氣體,沉澱,離子都互相反映了.至於後半句好像有點問題,非複分解也可能不共存
8樓：匿名使用者
複分解反應發生時，會生成水、沉澱或氣體，所以離子不能共存。
其他的不確定了，你應該多做題，多積累
9樓：鍾輝
在生成了水、氣體、沉澱時，離子的的數目減少，所以說不能共存！
10樓：匿名使用者
對於複分解反應來說，因溶液中的離子結合為水、氣體、沉澱從溶液中脫離，則溶液中的離子濃度要不斷減小，所以我們一般認為因能夠發生複分解反應的離子在溶液中是不能大量共存的。
11樓：匿名使用者
能夠發生化學反應的都不能共存
12樓：禹乃敏綺煙
能大量共存就是指離子結合的物質中沒有
a中cl離子和ag離子生成氯化銀沉澱
b沒有氣體沉澱和水生成
c中ca和co3生成碳酸鈣沉澱
d。硫酸鋇和氫氧化銅都是沉澱
所以選b
主要弄清楚是否有水，氣體和沉澱生成
13樓：全正肖安雙
這個嘛····當然要看是不是離子之間發生反應了，是不是有沉澱，氣體和水生成。在中考備戰裡面的題，還有考慮的顏色的，注意一下下。不會問老師去····怎麼樣？
我說的好吧，快給分，哥缺分···
14樓：拱絢須智剛
選dah+與
oh_反應生成水bh+
與hco3反應生成二氧化碳
cba2+
與so42-反應生成硫酸鋇沉澱
這三項中的離子可以反應，所以不可能共存
判斷兩種離子是否共存，就是看這兩種離子是否反應（指生成水或氣體或沉澱）
如果反應就不共存
初中化學離子共存問題解題方法
15樓：匿名使用者
離子間不能共存的條件： 兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉澱等物質生成，則這兩種離子不能共存於同一溶液中。 初中化學階段常見不共存離子如下：
（1）h++oh-→h2o ； （2）h++co32-→co2↑； （3）nh4++oh-→nh3↑； （4）ba2++so42-→baso4 ↓ （5）ag++cl-→agcl ↓； （6）ca2++co32-→caco3 ↓； （7）ba2++co32-→baco3 ↓； (8) mg2++oh-→mg(oh)2 （9）cu2++oh-→cu(oh)2 （10）fe3++oh-→fe(oh)3↓ （2）不共存離子間相互反應所得產物的特徵： （1）co2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體；（2）nh3通常情況下為無色有刺激性氣味，且能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；（3）agcl、baso4二者均為白色沉澱，且不溶於稀硝酸；（4）caco3、baco3二者均為白色沉澱，且與鹽酸（或稀硝酸）反應產生co2氣體；（5）mg(oh)2為白色沉澱，fe(oh)3為紅褐色沉澱，cu(oh)2為藍色沉澱，三者均溶於鹽酸（或稀硝酸）。
16樓：匿名使用者
簡單的說就是兩種離子，你把它們組合看下，生成了水，或沉澱，或氣體的，就不能共存
初中化學怎樣解決離子共存問題？
17樓：╋ぺ鴉
（1）看書後的溶解性表，記住不溶或微溶的物質。如果兩種離子會產生這些東西，就不能共存。比如鈣離子和碳酸根離子。
（2）如果會產生氣體也不能共存。初中最典型的應該是氫離子和碳酸根、亞硫酸根。
（3）產生水的。比如氫離子和氫氧根。
（4）如果題幹中有說溶液無色，那麼有色離子不能存在。比如銅離子、鐵離子。
話說初中應該就這些吧、複分解還是比較簡單的~氧化還原反應之類的、那就是氧化性離子和還原性離子不能共存；另外還有雙水解什麼的（因為應該不是初中內容了、所以不講、有興趣可以自己去搜搜看）。
18樓：秋風的囈語
對於初中階段的化學，只需看生成物中是否有水，氣體或固體生成。若有，則不能共存；若沒有，則可以共存。個人見解，希望對你有用。
19樓：0蘇餅
書後邊有一個表，講的是什麼離子和什麼離子在一起會產生沉澱，氣體把那個背下來就行了
還有個口訣是鉀鈉硝酸皆可溶什麼的，給你個**，那邊說的比較具體
初三化學離子共存難點
20樓：
只要離子與離子不能結合成水、不能結合成氣體、不能結合成沉澱便可以共存！
結合成水的是：氫離子和氫氧根離子；
結合成氣體的主要是：碳酸根離子；
結合成沉澱的要根據下冊課本後面溶解性表來判斷！
希望我的回答能對你的學習有幫助！
21樓：匿名使用者
①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如碳酸根（co3 2－）、碳酸氫根（hco3 －）、硫離子（s 2－）、硫氫根離子（hs－）、亞硫酸根離子（so3 2－）、矽酸根離子（sio3 2－）、偏鋁酸根離子（alo2－）、氟離子（f－）等，也不能有大量的氫氧根（oh－）。 ②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。
如：鎂離子（mg2+）、亞鐵離子（fe2+）、鋁離子（al3+）、銅離子（cu2+）及銨根離子（nh4+）等，也不能大量存在氫離子（h+）及酸式根離子：hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：fe3+與i－，cu2+與i－，h+fe2+與no3－，h+與so32－，clo－與s2－，clo－與fe2+，h+、i－與no3－，h+、i－與so32－或s2－等。
④能形成絡離子的也不能共存：如：fe3+與scn－，ag+與so32－，fe3+與c6h5o－等。
(1)生成難溶物或微溶物：ba2+與co32－、ag+與br－、ca2+與so42－等不能大量共存。 (2)生成氣體或揮發性物質：
如nh4+與oh－，h+與co32－、hco3－、so32－、oh－、hso3－等不能大量共存。 (3)生成難電離的物質：如h+與ch3coo－（即醋酸根離子）、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－與nh4+、cu2+、fe3+等生成弱鹼；h+與oh－生成水，這些離子不能大量共存。
(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)與還原性離子(如s2－、i－、fe2+ 、so32－等)不能大量共存。 注意fe2+與fe3+可以共存。
（5）形成絡合物：如fe3+與scn-反應生成絡合物而不能大量共存。
（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。 （2）強鹼性溶液中肯定不存在與oh－起反應的離子! （3）強酸性溶液中肯定不存在與h+起反應的離子!
（4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發生化學反應，不會生成沉澱，不會生成氣體揮發
22樓：蝸牛愛上了烏龜
解答：在初三化學中，離子是否能夠共存，主要從以下幾點判斷：
1、是否有氣體產生。如氫離子與碳酸根離子產生二氧化碳氣體。
2、是否有水產生。 如氫離子與氫氧根離子產生水。
3、是否有沉澱產生。如鋇離子與硫酸根離子產生硫酸鋇沉澱。
初中主要涉及以上幾個方面。
但是以後的能否共存，需考慮一下幾點：
1、是否有複分解反應產生（弱電解質：弱酸、弱鹼、水，沉澱，氣體產生）；
2、是否有氧化還原反應產生；
3、是否有絡合反應產生；
最主要一點，是否有新物質產生。只要有新物質產生就不能共存。
希望對你有幫助。
23樓：匿名使用者
如果陰離子和陽離子結合能生成氣體或沉澱或水則不能共存
初中化學怎樣判斷離子共存
24樓：柏潭
溶液中沒有沉澱或懸浮物則離子可共存
我們老師給了我們一個口訣
鹼中只有鉀，鈉，銨，鋇為易溶，鈣微溶
酸中只有矽難溶
鉀，鈉硝酸銨鹽溶
氯化物中銀難溶
硫酸鹽中鋇難溶，鈣銀微溶
碳酸鹽中只溶鉀，鈉，銨，除此三種全部溶
這個口訣概括了各種溶液中可溶的物質和不可溶的物質，可溶的即為離子可共存。
那個，如果對你有幫助什麼的，就給我最佳答案吧
初中化學不能共存的離子有哪些，初中化學，酸根離子有哪些
1.離子間不能共存的條件 兩種離子相互作用如果有水 氣體或沉澱等物質生成，則這兩種離子不能共存於同一溶液中。初中化學階段常見不共存離子如下 1 h oh h2o 2 h co32 co2 3 nh4 oh nh3 4 ba2 so42 baso4 5 ag cl agcl 6 ca2 co32 ca...
初中化學的金屬單質有哪些，初中化學，酸根離子有哪些
鉀 k 鈣ca 納na 鎂mg 鋁al 鋅zn 鐵fe 錫sn 鉛pb 氫h 銅cu 汞hg 銀ag 鉑pt 金au 初高中基本就這些 初中化學，酸根離子有哪些 初中化學中常見的酸根離 子包括兩種 強酸根離子和弱酸根離子。1 強酸根離子 包括硫酸根 鹽酸根 硝酸根等，這些基本都是無機酸根。2 弱酸根...
初中化學常見的酸，初中化學常見根離子式
1 去樣品少量和碳酸鈣反應有氣泡冒出的為稀鹽酸，沒有反應的為氯化鈉溶液 直接說食鹽水就是了 2 用玻璃棒蘸取液體放在酒精燈火焰上方 切記上方別放火裡了 烤，有白霧的則為稀鹽酸，有固體生成的則為氯化鈉。酒精燈和玻璃棒 分別蘸取少量溶液，用玻璃棒靠近酒精燈，烤乾後有白色晶體的就是食鹽水，無任何痕跡的就是...