為什麼理想氣體在自由膨脹中溫度不變，熱力學能不變

1樓：花花丶

根據理想氣體模型，氣體之間完全沒有相互作用力，內能包含平動能轉動能等等種類，但總的分類可分為動能和勢能。自由膨脹中理想氣體體積增大，因為分子間無作用力，所以勢能並未增加。真空中無體積功，也無外界能量輸出，無非體積功，所以動能不變，而溫度是動能的表徵量，所以溫度不變。

由熱一定律，u也不變。

2樓：匿名使用者

因為整體都是系統內部，所以氣體是不對環境做功的w=0，又因為這個溫度不變也就是說跟外界熱量沒有交換所以q=0，根據熱力學第一定律△u=q+w，得△u=0

3樓：飛舞漫天塵與土

"自由"二字是指膨脹時氣體不受外界阻礙，所以氣體不對環境做功，即-w=0。2023年，焦耳曾設計一套使氣體向真空膨脹的儀器。焦耳發現，氣體在膨脹前後溫度沒有變化，因而沒有自環境吸入或放出熱，即q=0。

根據熱力學第一定律q=△u-w可知，氣體在膨脹過程中△u=q+w=0。所以焦耳實驗(joule's experiment)得出以下結論，在自由膨脹中，氣體的內能不變·

理想氣體自由膨脹為什麼焓變為0，一下想不通了，我知道溫度不變，焓是溫度的函式所以不變，但是從焓變的

4樓：匿名使用者

理想氣體分子之間沒有作用力，既沒有吸引力也沒有排斥力，因此在自由膨脹過程中，沒有力的作用，因此就沒有熱效應。

5樓：

自由膨脹後系統溫度恢復到初始狀態，焓變只是溫度的函式，所以焓變為零。如果從公式來看，△（pv）=nr△t，△t始末都是相同的，所以焓變依舊為零。

理想氣體等溫膨脹時為什麼q不等於零? 5

6樓：大無顏小如花

理想氣體等溫膨脹，△u等於零，膨脹是體系對環境做功，w小於零，所以q大於0

7樓：暴微熹

對於理想氣體來說，它的內能只與溫度有關，只要溫度不變，那麼它的內能u就保持不變。根據熱力學第一定律δu=q+w，也就是理想氣體內能的變化量等於吸放熱量與做功量的和。 q指的是氣體吸放熱情況，氣體吸熱，q取正值；氣體放熱，q取負值。

w指的是做功情況，氣體體積膨脹，對外做功，w取負值；氣體體積減小，外界對氣體做功，w取正值。在本題中，理想氣體溫度不變，也就是內能不變，δu=0；自由膨脹，說明體積變大，氣體對外做功，w取負值；根據熱力學第一定律，此時q應該大於零，也就是這個過程氣體從外界吸熱。

8樓：愛笑的

（1）理想氣體的等溫膨脹過程為系統對環境做功；

（2）當系統從環境吸收的熱量（q）全部用來做功時，系統的溫度不變；

（3）系統從環境吸收的熱量（q）全部用來做功不違反熱力學第二定律，（即：開爾文－普朗特說法（2023年）：不可能製造出從單一熱源吸熱,使之全部轉化為功而不留下其他任何變化的熱力發電機。

）理想氣體的等溫膨脹過程，系統中的v發生了變化（不能復原），是有「變化」的，因而是不違背熱力學第二定律。