1樓：
1.d .
2.誰說不產生氫氣.高中化學怎麼學的.
稀硫酸與金屬反映產生氫氣.濃硫酸由於氧化性過強會將本該產生的氫氣氧化,生成水,同時釋放二氧化硫.
2樓：匿名使用者
b濃硫酸才會有吸水性，所以只有稀硫酸和鋅反應才會出氫氣，濃硫酸和鋅的反應則不會出氫氣
3樓：匿名使用者
答案是b～原因懶得說～不是b的人自己去反省
4樓：悟塵語
d濃硫酸不會產生有脫水性,主要是在鋅表面產生一層防止繼續反應的隔離膜.
稀硫酸會產生氫氣
5樓：昊晟一博
我覺的是d
應為鋁的化學性不活潑
6樓：蒙夢山環蝶
酸：是一類化合物的統稱，分為無機酸和有機酸。酸在化學中狹義的定義是：
在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如h2so4是酸，而nahso4不是）。此定義稱為--(s.
arrhenius)酸。這類物質大部分易溶於水中，少部分,如:矽酸,難溶於水.
酸的水溶液一般可導電,其導電性質與其在水中電離度有關,部分酸在水中以分子的形式存在,不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為布忍斯特(j.
m.bronsted)-羅瑞(t.
m.lowry)酸。另外還有被稱為--(g.
n.lewis)酸的定義，定義酸為電子對的接受者，範圍更為廣泛。酸可以和鹼進行中和作用(neutralization),生成水和鹽
鹼：通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使石蕊變藍，使酚酞變紅等），ph值大於7。在水溶液中電離出的離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水。
典型的鹼如胺類物質（包括氨水，化學式：nh3·h2o），燒鹼（氫氧化鈉，化學式：naoh），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：
ca(oh)2]等。
鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。
鹽：是酸與鹼中和的產物，由金屬離子（包括銨根離子）與非金屬離子構成。
化學中鹽分為三類
正鹽:單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成
酸式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子和非金屬離子構成
鹼式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子和非金屬離子構成
酸鹼性與酸鹼鹽的區別，酸鹼性與酸鹼鹽的區別
酸 通常指在水溶液中能進行電離而產生水和氫離子的化合物。根據酸分子中的可被金屬原子置換的氫原子數可分為一元酸 如鹽酸 二元酸 如硫酸 和多元酸 如磷酸 根據酸在水溶液中產生氫離子程度的大小，可分為強酸 如鹽酸 硫酸等 和弱酸 如醋酸 亞硫酸等 根據酸根的組成可分為含氧酸 如硫酸 硝酸 磷酸等 和氫酸...
初三化學酸鹼鹽的化學方程式，關於初中酸鹼鹽的化學方程式
單質 氧化物 酸 鹼 鹽的相互關係 1 金屬單質 酸 鹽 氫氣 置換反應 1.鋅和稀硫酸zn h2so4 znso4 h2 最常用 實驗室制h2用的金屬有zn,fe,mg,al，酸有稀h2so4和稀hcl 2 金屬單質 鹽 溶液 另一種金屬 另一種鹽 2.鐵和硫酸銅溶液反應 fe cuso4 fes...
求有關中學酸鹼鹽競賽題，化學酸鹼鹽的競賽相關知識，最後能有一份超難的試題！
除雜題是初中化學的常見題，它靈活多變，可以綜合考察你的解題能力，每一題都是一種方法哦！練習1 下列混合物可以用溶解 過濾 蒸發操作來分離的是 a caco3 cao b nacl kno3 c nano3 baso4 d kcl kclo3 練習2 下列混合物適宜用結晶法分離的是 a nano3 n...