1樓：匿名使用者
說幾條，希望你能明白其中的真諦
1.氫氧根失電子能力在電解時大於一切含氧酸根。
2.原電池有環境之分，酸，鹼，碳酸鹽之類，找到沒一個環境的特點就好了，例如熔融碳酸鹽環境中無水，co2作為一個關鍵物質串聯整個電池反應。
3.在電化學中，電子是個很奇妙的東西，所以在看到電路圖是，第一件事便是標出電子的流向，無論是什麼題，只要標出電子的流向，你起碼不會暈。
還有什麼不明白就問，
我也是高三的
2樓：在西洛島度假的南天竹
燃料電池的電極反應式與其電解質的酸鹼性緊密聯絡。
當電解質溶液接近中性時：
負極：2h2-4e=4h+ 正極：o2+4e+2h2o=4oh-
當電解質溶液呈酸性時：
負極：2h2-4e=4h+ 正極：o2+4e+4h+=2h2o
當電解質溶液呈鹼性時：
負極：2h2-4e+4oh-=4h2o 正極：o2+4e+2h2o=4oh-
3樓：匿名使用者
.氫氧根失電子能力在電解時大於一切含氧酸根。
2.原電池有環境之分，酸，鹼，碳酸鹽之類，例如熔融碳酸鹽環境中無水，co2作為一個關鍵物質串聯整個電池反應。
3.在電化學中，電子是個很奇妙的東西，所以在看到電路圖是，第一件事便是標出電子的流向，這樣你就有了思路。
4樓：
電化學的實質：氧化還原反應
求高中化學各種常見燃料電池的電極反應式
5樓：
一、氫氧燃料電池
氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（pt）或石墨做電極材料，負極通入h2，正極通入 o2，
總反應為：2h2 + o2 === 2h2o
電極反應特別要注意電解質，有下列三種情況：
1．電解質是koh溶液（鹼性電解質）
負極發生的反應為：h2 + 2e- === 2h+ ,2h+ + 2oh- === 2h2o,所以：
負極的電極反應式為：h2 – 2e- + 2oh- === 2h2o；
正極是o2得到電子，即：o2 + 4e- === 2o2- ，o2- 在鹼性條件下不能單獨存在，只能結合h2o生成oh-即：2o2- + 2h2o === 4oh- ，因此，
正極的電極反應式為：o2 + h2o + 4e- === 4oh- 。
2．電解質是h2so4溶液（酸性電解質）
負極的電極反應式為：h2 +2e- === 2h+
正極是o2得到電子，即：o2 + 4e- === 2o2- ，o2- 在酸性條件下不能單獨存在，只能結合h+生成h2o即：o2- + 2 h+ === h2o，因此
正極的電極反應式為：o2 + 4h+ + 4e- === 2h2o(o2 + 4e- === 2o2- ，2o2- + 4h+ === 2h2o)
3. 電解質是nacl溶液（中性電解質）
負極的電極反應式為：h2 +2e- === 2h+
正極的電極反應式為：o2 + h2o + 4e- === 4oh-
說明：1.鹼性溶液反應物、生成物中均無h+
2.酸性溶液反應物、生成物中均無oh-
3.中性溶液反應物中無h+ 和oh-
4.水溶液中不能出現o2-
二、甲醇燃料電池
甲醇燃料電池以鉑為兩極,用鹼或酸作為電解質：
1． 鹼性電解質（koh溶液為例）
總反應式：2ch4o + 3o2 +4koh === 2k2co3 + 6h2o
正極的電極反應式為：3o2+12e- + 6h20===12oh-
負極的電極反應式為：ch4o -6e-+8oh- === co32- + 6h2o
2. 酸性電解質（h2so4溶液為例）
總反應: 2ch4o + 3o2 === 2co2 + 4h2o
正極的電極反應式為：3o2+12e-+12h+ === 6h2o
負極的電極反應式為：2ch4o-12e-+2h2o === 12h++ 2co2
說明：乙醇燃料電池與甲醇燃料電池原理基本相同
三、甲烷燃料電池
甲烷燃料電池以多孔鎳板為兩極,電解質溶液為koh，生成的co2還要與koh反應生成k2co3，所以總反應為：ch4 + 2koh+ 2o2 === k2co3 + 3h2o。
負極發生的反應：ch4 – 8e- + 8oh- ==co2 + 6h2o co2 + 2oh- == co32- + h2o，所以：
負極的電極反應式為：ch4 + 10 oh- + 8e- === co32- + 7h2o
正極發生的反應有：o2 + 4e- === 2o2- 和o2- + h2o === 2oh- 所以：
正極的電極反應式為：o2 + 2h2o + 4e- === 4oh-
說明：掌握了甲烷燃料電池的電極反應式，就掌握了其它氣態烴燃料電池的電極反應式
四、鋁–空氣–海水電池
我國首創以鋁–空氣–海水電池作為能源的新型海水標誌燈，以海水為電解質，靠空氣中的氧氣使鋁不斷被氧化而產生電流。只要把燈放入海水中數分鐘，就會發出耀眼的白光。
電源負極材料為：鋁；電源正極材料為：石墨、鉑網等能導電的惰性材料。
負極的電極反應式為：4al－12e－===4al3+；
正極的電極反應式為：3o2+6h2o+12e－===12oh－
總反應式為：4al+3o2+6h2o===4al(oh)3
說明:鋁板要及時更換, 鉑做成網狀是為了增大與氧氣的接觸面積.
6樓：匿名使用者
h2-o2電池
負極：h2-2e-=2h+
正極：1/2o2+2h++2e-=h20
ch4-o2鹼性條件
負極：ch4+10oh- -8e-=co32-+7h2o正極：2o2+4h2o+8e-=8oh-
附：我寫電極反應式的方法
1、根據題目寫出總反應方程式
2、將總反應方程式進行拆分，氧化劑和氧化產物放到正極，還原劑和還原產物放到負極，其他的物質根據已分好的正、負極物質放到正、負極
3、根據總反應式進行配平
有機物做燃料電池的電極反應式怎樣書寫
7樓：乾隆化學
同學們，你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
有無後續反應？遵循什麼步驟和原理？乾隆老師獨特的思路方法，呈現給大家，歡迎**、點贊、提問和分享！
8樓：匿名使用者
例如鹼性介質下的甲烷燃料電池
負極：ch4+10oh - - 8e-===co32- +7h2o正極：2o2+8e-+4h2o===8oh-離子方程式為：
ch4+2o2+2oh-===co32-+3h2o總反應方程式為：ch4+2o2+2koh===k2co3+3h2o酸性介質下的甲烷燃料電池：
負極：ch4-8e-+2h2o===co2+8h+正極：2o2+8e-+8h+===4h2o總反應方程式為：2o2+ch4===2h2o+co2
求教燃料電池電極反應式書寫規律
9樓：
牢記燃料電池正極發生還原反應，相應元素化合價低，負極發生氧化反應，相應元素化合價升高。故做題時可先將元素化合價正確標出，再判斷電極上相應的反應，寫出即可。
10樓：__淚人妝
沒什麼規律吧，就是在前後平，或用總反應式減正的得負的，
怎樣寫高中化學燃料電池電極方程式
11樓：世代榮昌樂太平
一、氫氧燃料電池[/l]
[l]氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（pt）或石墨做電極材料，負極通入h2，正極通入 o2，[/l]
[l]總反應為：2h2+ o2 === 2h2o[/l]
[l]電極反應特別要注意電解質，有下列三種情況：[/l]
[l]1．電解質是koh溶液（鹼性電解質）[/l]
[l]負極發生的反應為：h2+ 2e- === 2h+ ,2h+ + 2oh- === 2h2o,所以：[/l]
[l]負極的電極反應式為：h2– 2e- + 2oh- === 2h2o；[/l]
[l]正極是o2得到電子，即：o2 + 4e- === 2o2-，o2- 在鹼性條件下不能單獨存在，只能結合h2o生成oh-即：2o2- + 2h2o === 4oh-，因此，[/l]
[l]正極的電極反應式為：o2+ 2h2o + 4e- === 4oh- 。
[/l]
[l]負極的電極反應式為：h2+2e- === 2h+[/l]
[l]正極是o2得到電子，即：o2 + 4e- === 2o2-，o2- 在酸性條件下不能單獨存在，只能結合h+生成h2o即：o2- + 2h+ === h2o，因此[/l]
[l]正極的電極反應式為：o2+ 4h+ + 4e- === 2h2o(o2 + 4e-=== 2o2- ，2o2- + 4h+=== 2h2o)[/l]
[l]3．電解質是nacl溶液（中性電解質）[/l]
[l]負極的電極反應式為：h2+2e- === 2h+[/l]
[l]正極的電極反應式為：o2+ h2o + 4e- === 4oh-[/l]
[l]說明：1.鹼性溶液反應物、生成物中均無h+[/l]
[l] 2.酸性溶液反應物、生成物中均無oh-[/l]
[l] 3.中性溶液反應物中無h+ 和oh-[/l]
[l] 4.水溶液中不能出現o2-[/l]
[l]二、甲醇燃料電池[/l]
[l]甲醇燃料電池以鉑為兩極,用鹼或酸作為電解質：[/l]
[l]1．鹼性電解質（koh溶液為例）[/l]
[l]總反應式：2ch4o+ 3o2 +4koh=== 2k2co3 + 6h2o[/l]
[l]正極的電極反應式為：3o2+ 12e- + 6h2o===12oh-[/l]
[l]負極的電極反應式為：ch4o– 6e- + 8oh-=== co32-+ 6h2o[/l]
[l]2. 酸性電解質（h2so4溶液為例）[/l]
[l]總反應: 2ch4o+ 3o2 === 2co2 + 4h2o[/l]
[l]正極的電極反應式為：3o2+12e-+12h+=== 6h2o[/l]
[l]負極的電極反應式為：2ch4o– 12e-+2h2o === 12h++ 2co2[/l]
[l]說明：乙醇燃料電池與甲醇燃料電池原理基本相同[/l]
[l]三、甲烷燃料電池[/l]
[l]甲烷燃料電池以多孔鎳板為兩極,電解質溶液為koh，生成的co2還要與koh反應生成k2co3，所以總反應為：ch4 + 2koh+ 2o2=== k2co3+ 3h2o。[/l]
[l]負極發生的反應：ch4– 8e- + 8oh- ==co2 + 6h2o co2 + 2oh- == co32-+ h2o，所以：[/l]
[l]負極的電極反應式為：ch4+ 10 oh- + 8e-=== co32- + 7h2o[/l]
[l]正極發生的反應有：o2+ 4e- === 2o2- 和o2-+ h2o === 2oh- 所以：[/l]
[l]正極的電極反應式為：o2+ 2h2o + 4e- === 4oh-[/l]
[l]說明：掌握了甲烷燃料電池的電極反應式，就掌握了其它氣態烴燃料電池的電極反應式[/l]
[l]四、 鋁–空氣–海水電池[/l]
[l]我國首創以鋁–空氣–海水電池作為能源的新型海水標誌燈，以海水為電解質，靠空氣中的氧氣使鋁不斷被氧化而產生電流。只要把燈放入海水中數分鐘，就會發出耀眼的白光。[/l]
[l]電源負極材料為：鋁；電源正極材料為：石墨、鉑網等能導電的惰性材料。[/l]
[l]負極的電極反應式為：4al－12e－===4al3+；[/l]
[l]正極的電極反應式為：3o2+6h2o+12e－===12oh－；[/l]
[l]總反應式為：4al+3o2+6h2o===4al(oh)3[/l]
[l]說明:鋁板要及時更換,鉑做成網狀是為了增大與氧氣的接觸面積。
燃料電池的電極是什麼材料的，氫氧燃料電池一般用什麼做電極？
高溫燃料電池之電極主要是以觸媒材料製成，例如固態氧化物燃料電池 簡稱sofc 的y o stabilized zro 簡稱ysz 及熔融碳酸鹽燃料電池 簡稱mcfc 的氧化鎳電極等。低溫燃料電池則主要是由氣體擴散層支撐一薄層觸媒材料而構成，例如磷酸燃料電池 簡稱pafc 與質子交換膜燃料電池 簡稱p...
燃料電池是利用什麼進行化學反應來產生電力
燃料電池其原理是一種電化學裝置，其組成與一般電池相同。其單體電池是由正負兩個電極 負極即燃料電極和正極即氧化劑電極 以及電解質組成。不同的是一般電池的活性物質貯存在電池內部，因此，限制了電池容量。而燃料電池的正 負極本身不包含活性物質，只是個催化轉換元件。因此燃料電池是名符其實的把化學能轉化為電能的...
一道高中原電池的問題（關於燃料電池）
排出水的同時，燃料電池繼續反應又生成水。從而造成溶液稀釋，引發ph 變化。水當然能排乾淨，不過在排除之前，反應生成的水會自動滲透進反應溶液，所以會有稀釋效果。畢竟，只要是相鄰的物質就會有滲透，這個避免不了的。生成的水並沒有排出去，而箭頭符號是繼續參與化學反應，這是一個迴圈的過程。箭頭符號表示生成水，...