1樓：匿名使用者
高考經常考的 :
硝酸工業中，n2+3h2=可逆=2nh3
硫酸工業中，2so2+o2=可逆=2so3這兩個是考點中關鍵的考點。
其他還有 2no2=可逆=n2o4
i2+h2=可逆=2hi
cl2+h2o=可逆=hcl+hclo
弱電解質的電離平衡
強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽的水解平衡
大多數有有機反應是可逆反應,一定要寫可逆稱號的是酯的合成
2樓：
n2+3h2=2nh3，工業合成氨 （高溫 高壓 催化劑）2so2+o2=2so3，so2的催化氧化cl2+h2o=hcl+hclo
h2+i2=2hi，類似的還有s與h2的反應，即hi、h2s不穩定，易分解
co2+h2o=h2co3，類似的還有so2co+h2o=co2+h2
2no2=n2o4
nh3+h2o=nh3.h2o
有機中羧酸與醇在濃硫酸存在時的酯化反應，酯在酸催化時的水解反應。
此外，弱酸等弱電解質的電離，如醋酸、一水合氨等；鹽的水解，如nh4cl、ch3coona等，也是可逆的。
書上都有啊！自己歸納一下記憶比較深刻，參考書上一般歸納的較多。
3樓：星辰暴雪
n2+3h2=2nh3，工業合成氨
2so2+o2=2so3，so2的催化氧化cl2+h2o=hcl+hclo
h2+i2=2hi，2no2=n2o4
弱電解質電離
4樓：匿名使用者
n2+3h2=2nh3 高溫 催化劑
2so2+o2=2so3 高溫 催化劑
2no2=n2o4
都是可逆 水解 電離都是可逆 差不多了 難打死了
5樓：c_櫱
弱電解質電離
還有沉澱溶解也是可逆
還有氯氣加水等等
高中化學方程式中可逆反應有哪些力求完整
6樓：徐忠震
n2+3h2=2nh3,工業合成氨
2so2+o2=2so3,so2的催化氧化cl2+h2o=hcl+hclo
h2+i2=2hi,類似的還有s與h2的反應,即hi、h2s不穩定,易分解
co2+h2o=h2co3,類似的還有so2co+h2o=co2+h2
2no2=n2o4
nh3+h2o=nh3.h2o
有機中羧回
酸與醇在答濃硫酸存在時的酯化反應,酯在酸催化時的水解反應。
此外,弱酸等弱電解質的電離,如醋酸、一水合氨等；鹽的水解,如nh4cl、ch3coona等,也是可逆的。
對峙反應也稱可逆反應。在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應 (reversible reaction)。 絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等等）會變成可逆反應。
在學習可逆反應之前我們所接觸的許多的反應都是可逆的，只不過可逆程度小而將其忽略了而已。
7樓：小飛
氯氣通入水中
合成氨氣
合成三氧化硫
二氧化氮和四氧化二氮的相互轉化
弱電解質的電離平衡
強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽的水解平衡
酯的合成
8樓：╰☆暖暖
n2+3h2=2nh3,工業合成氨bai
2so2+o2=2so3,so2的催化氧化cl2+h2o=hcl+hclo
h2+i2=2hi,類似的還
有dus與h2的反應,即zhihi、h2s不穩定,易分解daoco2+h2o=h2co3,類似的還有so2co+h2o=co2+h2
2no2=n2o4
nh3+h2o=nh3.h2o
有機中羧酸與醇回在濃硫酸存在答時的酯化反應,酯在酸催化時的水解反應.
此外,弱酸等弱電解質的電離,如醋酸、一水合氨等；鹽的水解,如nh4cl、ch3coona等,也是可逆的.
高中常見的可逆反應有哪些？ 10
9樓：生活類答題小能手
1、h₂(g)+i₂(g)⇌2hi(g) ，反應條件：不斷加熱；
2、cl₂+h₂o⇌hcl+hclo；
3、n₂+3h₂⇌2nh₃，反應條件：高溫高壓、催化劑；
4、2so₂+o₂⇌2so₃，反應條件：催化劑、加熱；
5、ch₃cooh⇌ch₃coo⁻+h⁺。
擴充套件資料
特點1、反應不能進行到底.可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。
2、可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。
3、在理想的可逆過程中，無摩擦、電阻、磁滯等阻力存在，因此不會有功的損失。
4、在同一時間發生的反應；
5、同增同減；
6、書寫可逆反應的化學方程式時，應用雙箭頭表示，箭頭兩邊的物質互為反應物、生成物。
7、可逆反應中的兩個化學反應，在相同條件下同時向相反方向進行，兩個化學反應構成一個對立的統一體。
10樓：江戶_川_柯南
高考經常考的
硝酸工業中，n2+3h2=可逆=2nh3
硫酸工業中，2so2+o2=可逆=2so3這兩個是考點中的考點。
其他還有 2no2=可逆=n2o4
i2+h2=可逆=2hi
cl2+h2o=可逆=hcl+hclo
弱電解質的電離平衡
強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽的水解平衡
大多數有有機反應是可逆反應,一定要寫可逆稱號的是酯的合成
11樓：我是生命綠葉
硝酸工業中，氮氣+氫氣=氨氣的反應
硫酸工業中，二氧化硫+氧氣=三氧化硫
這兩個是考點中的考點。
其他還有 氫氣+溴氣=溴化氫
二氧化氮=四氧化二氮
弱電解質的電離平衡
強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽的水解平衡
12樓：芒果的
二氧化硫與氧氣生成三氧化硫
高中階段常見的可逆反應有哪些
13樓：荸羶
高考經常考的：
硝酸工業中，n2+3h2=可逆=2nh3。
硫酸工業中，2so2+o2=可逆=2so3。
這兩個是考點中的考點。
其他還有 2no2=可逆=n2o4、i2+h2=可逆=2hi、cl2+h2o=可逆=hcl+hclo，弱電解質的電離平衡，強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽的水解平衡，大多數有有機反應是可逆反應,一定要寫可逆稱號的是酯的合成。
可逆反應，又稱對峙反應，是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應。 絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等等）會變成可逆反應。
特點：1、反應不能進行到底。可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。
2、可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。
3、在理想的可逆過程中，無摩擦、電阻、磁滯等阻力存在，因此不會有功的損失。
4、在同一時間發生的反應。
5、同增同減。
14樓：夕哲仝元槐
高中階段常見的可逆反應有很多，主要有以下幾種：
1、硝酸工業：氮氣與氫氣反應制取氨氣；
2、硫酸工業：二氧化硫與氧氣反應制取三氧化硫；
3、二氧化氮與四氧化二氮之間的可逆反應等。
另外：弱電解質的電離平衡，強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽的水解平衡，大多數有機反應等都是可逆反應。
15樓：化學氧吧
co2+h2o，so2+o2，c+h2o，co+h2o，n2+h2，fe3+ + scn-，等等
16樓：
樓上的不全哈
補充：so2+h2o=可逆=h2so3
化學:高中階段的可逆反應有哪些（沒記錯的話應該有三個）
17樓：完好
不止三個～很多都是可逆反應
18樓：本來就是朕
不止三個，有機化學那章裡全是可逆反應，著名的可逆反應比如氮氣氫氣合成氨，氯氣和水反應生成鹽酸次氯酸，氫氣和碘單質反應生成氫碘酸，二氧化硫和氧氣合成三氧化硫，二氧化氮自發生成四氧化二氮等
19樓：骨折未愈
合成氨氣：n2+3h2可逆2nh3，合成三氧化硫：2so2+o2可逆2so3，以及酯化反應。望採納~
高中階段常見可逆化學反應方程式有哪些
20樓：魔獸小孩紙
cl2與h2 ，nh3.h2o水解， h2co3水解， n2與h2 ， 很多，不要記住不穩定的化合物反應一般過程就是可逆的
高中階段是不是從速率角度對可逆反應進行定義的
21樓：成靚智雪晴
同求答案 我快糾結暴了 可逆反應的速率到底是正反應速率逆反應速率還是淨反應速率還是到達平衡時候的速率阿!為什麼增大壓強 反應速率增大?如果逆反應計量數大於正反應那同時加壓不是整個平衡在向左走?鬱悶
誰能幫我總結一下高中數學的所有定理和公式呢
2 集合表示方法 列舉法 描述法 韋恩圖 數軸法 3 集合的運算 a b c a b a c cu a b cua cub cu a b cua cub 4 集合的性質 n元集合的子集數 2n 真子集數 2n 1 非空真子集數 2n 2 高中數學概念總結 一 函式 1 若集合a中有n 個元素，則集合...
誰能幫我翻譯一下,誰能幫我翻譯一下呀？
瓦萊裡婭kurnushkina 誰能幫我翻譯一下呀？1在某方面有天賦2真的關心3讓我大笑 4聽者5和.一樣6與.類似7與.不同8.鏡子9對.嚴肅 認真版10只要11發揮某人特長 12得到更好權的分數13他不努力14諺語 15事實上16一位真正的朋友會為你伸出援手觸動你的心17應該18越來越流行 19...
誰能幫我全文翻譯一下？謝謝,誰能幫我翻譯一下，謝謝。
我的新學校 我的名bai字是du比利，是育才小學的一名新生。我zhi在五年dao 三班。張老師版是我的新老師，她人權很好。範玲是我的新同學，她帶我熟悉了一下學校的環境。學校裡一共有四十個教室，我們班在第一棟建築的三樓。兩間電腦教室位於第二棟樓的二樓，閱覽室也在同一層。一樓有三間 教室。a 我的新學校...