1樓：闇火贇閻
可以看元素週期表，一般來說元素週期表越左下的那個元素金屬性越強，右上的那個元素非金屬性越強。(除去0族元素）
同一週期內從左至右金屬性依次減弱，非金屬性依次增強。
同一主族內從上到下金屬性依次增強，非金屬性依次減弱。
這是一般的簡單判斷。
1.金屬性強弱的判斷依據
a)單質與水或非氧化性酸反應置換出氫氣的難易程度，越容易其金屬性越強。
b)單質與鹽溶液的置換反應，金屬性強的單質可以置換金屬性弱的單質。
c)單質的還原性和陽離子的氧化性，還原性越強，其陽離子的氧化性越弱，對應金屬單質的金屬性越強。
d)最**氧化物對應水化物的鹼性，鹼性越強，對應的金屬單質的金屬性越強。
e)原電池的正負極，作負極的電極金屬性強，越容易被腐蝕。
f)失去電子吸收能量的多少，吸收能量少，說明反應越容易，金屬性越強。
2.非金屬性強弱的判斷依據
a)與氫氣化合生成氣態氫化物的難易程度以及氣態氫化物的穩定性，越容易反應，生成的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。
b)單質的氧化性或陰離子的還原性，單質的氧化性越強，對應的陰離子的還原性越弱，非金屬性越強。
c)最**氧化物對應水化物的酸性。酸性越強，對應的非金屬單質的非金屬性越強。
d)單質與鹽溶液的置換反應，非金屬性強的單質可以置換非金屬性弱的單質。
e)原子得電子釋放能量的多少，釋放能量越多，說明越容易得電子，非金屬性越強。
2樓：藍調
1）判斷金屬性或非金屬性的強弱
金屬性強弱 非金屬性強弱
①最**氧化物水化物鹼性強弱 ①最**氧化物水化物酸性強弱②與水或酸反應，置換出h2的易難 ②與h2化合的易難或生成氫化物穩定性
③活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬 ③活潑非金屬單質能置換出較不活潑非金屬單質
3樓：
元素的電負性，電負性越大，非金屬性越強
元素金屬性強弱和非金屬性的判斷依據。。
4樓：
我總結了一下（高三一輪複習的總結）
金屬性比較規律：
1、由金屬活動性順序表進行判斷 前大於後。
2、由元素週期表進行判斷，同週期金屬性依次減弱，同主族金屬性依次增強。
3、由金屬最**陽離子的氧化性強弱判斷,一般情況下，氧化性越弱，對應金屬的金屬性越強，特例，三價鐵的氧化性強於二價銅。
4、由置換反應可判斷強弱。遵循強制弱的規律。
5、由對應最**氧化物對應水化物的鹼性強弱來判斷，鹼性越強，金屬性越強。
6、由原電池的正負極判斷，一般情況下，活潑性強的做負極。
7、由電解池的放電順序判斷 。
非金屬性的比較規律：
1、由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質和酸或者和水的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強。（比如f2 cl2 br2 和h2o的反應劇烈程度依次減弱 非金屬依次減弱）
3、由對應氫化物的穩定性判斷。氫化物越穩定，非金屬性越強，
4、由和氫氣化合的難易程度判斷。化合反應越容易，非金屬性越強。
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強；
6、由對應最低價陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應非金屬性越弱；
7、由置換反應判斷！非金屬強的強制弱！
判斷非金屬性強弱的方法
5樓：假面
1、由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質和酸或者和水的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強。（比如f2 cl2 br2 和h2o的反應劇烈程度依次減弱 非金屬依次減弱）
3、由對應氫化物的穩定性判斷。氫化物越穩定，非金屬性越強，
4、由和氫氣化合的難易程度判斷。化合反應越容易，非金屬性越強。
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強；
6、由對應最低價陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應非金屬性越弱；
7、由置換反應判斷！非金屬強的強制弱！
擴充套件資料：
非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。
元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最**氧化物水化物酸性強弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。
元素的非金屬性實際按照其電負性的強弱。對於元素來說，元素的電負性常數越大，則其非金屬性越強，但電負性標度不只一個，不同元素在不同標度中的電負性強弱也有所不同，且相同元素在不同物質中的電負性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。
非金屬元素非金屬性強弱：f>o>n>cl>br>s,i>c>se>at>h>p>as>te>b>si
對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力減弱，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。
例如：對於第三週期元素的非金屬性nas>p>si。同主族元素，隨著原子序數的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，元素的原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱。
例如：第一主族元素的金屬性hcl>br>i。綜合以上兩種情況，可以作出簡明的結論：
在元素週期表中，越向左、向下方，元素金屬性越強，金屬性最強的金屬是cs；越向右、向上方，元素的非金屬性越強，非金屬性最強的元素是f。例如：金屬性k>na>mg，非金屬性o>s>p。
決定因素
兩元素非金屬性強弱實際上只由兩元素形成二元化合物時二者的化合價決定。
其他常見非金屬性的比較規律
（注意，這些規則有些比較片面，實際上存在反例，並非可靠判據）：
1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。（反例：氮原子氧化性弱於氯原子）
2、由單質和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。（反例：甲烷比氨穩定）
4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬性越強。（反例：硝酸的酸性弱於硫酸和高氯酸，硒酸的酸性強於硫酸）
值得注意的是：氟元素沒有正價態，氧目前無最高正價，硝酸則因分子內氫鍵導致酸性較弱，所以最**氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高於氯的氮氧氟。
6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。（反例：硫離子還原性強於砈離子，氫氧根還原性強於氯離子）
7、由置換反應判斷：強置弱。（反例：
氯氣可以從水中置換出氧氣（本反應熱力學可行，動力學上則因為中間產物次氯酸分解較慢導致反應速率較慢，光照則可以加速該反應），從氨氣中置換出氮氣，但氯的非金屬性弱於氧氮）此外，若依據置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質應做氧化劑，非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據。
8、按元素週期律，同週期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨電子層數的增加，非金屬性減弱。
6樓：
判斷非金屬性強弱的方法如下：
1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。（反例：氮原子氧化性弱於氯原子）
2、由單質和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。（反例：甲烷比氨穩定）
4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬性越強。（反例：硝酸的酸性弱於硫酸和高氯酸，硒酸的酸性強於硫酸）
值得注意的是：氟元素沒有正價態，氧目前無最高正價，硝酸則因分子內氫鍵導致酸性較弱，所以最**氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高於氯的氮氧氟。
6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。（反例：硫離子還原性強於砈離子，氫氧根還原性強於氯離子）
7、由置換反應判斷：強置弱。（反例：
氯氣可以從水中置換出氧氣（本反應熱力學可行，動力學上則因為中間產物次氯酸分解較慢導致反應速率較慢，光照則可以加速該反應），從氨氣中置換出氮氣，但氯的非金屬性弱於氧氮）此外，若依據置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質應做氧化劑，非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據。
8、按元素週期律，同週期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨電子層數的增加，非金屬性減弱。
擴充套件資料
非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。
元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最**氧化物水化物酸性強弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。
元素的非金屬性實際按照其電負性的強弱。對於元素來說，元素的電負性常數越大，則其非金屬性越強，但電負性標度不只一個，不同元素在不同標度中的電負性強弱也有所不同，且相同元素在不同物質中的電負性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。
非金屬元素非金屬性強弱：
f>o>n>cl>br>s,i>c>se>at>h>p>as>te>b>si
注意，由於ncl3水解生成hclo和nh3，因此n非金屬性強於cl；同時，尚無可靠證據可比較s和i的非金屬性（置換反應實際上不能比較二者非金屬性）。
7樓：縱橫豎屏
判斷方法
1、由單質與水（或酸）反應轉換出氫的難易程度判斷，單質與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強。
2、由最**氧化物的水化物－－氫氧化物的鹼性強弱來判斷。最**氫氧化物鹼性越強，元素的金屬性越強。
3、由金屬活動性順序表進行判斷。按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。
4、由單質的還原性判斷。或單質的還原性越強，則對應元素的金屬性越強。
5、由單質與化合物之間的置換反應判斷。遵循強制弱的規律。
6、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷。一般情況下，金屬陽離子的氧化性越弱，對應元素的金屬性越強。特例：三價鐵的氧化性強於二價銅，但鐵的金屬性強於銅。
7、由原電池的正負極判斷。一般情況下，活潑性強金屬電極做負極。
8、由電解池的放電順序判斷。電解池的陽極失去電子發生氧化反應，其對應元素的金屬性較強。
9、由元素週期表進行判斷，同週期從左到右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強。
10、根據金屬單質與氧氣或與水反應的難易程度判斷。
什麼是非金屬性 非金屬性是什麼呢
非金屬性。的比較規律 1 由。元素。原子。的氧化性判斷 一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。2 由。單質。和酸或者和水的反應程度判斷 反應越劇烈，非金屬性越強。3 由對應。氫化物。的穩定性判斷 氫化物越穩定，非金屬性越強。4 由和。氫氣。化合的難易程度判斷 化合越容易，非金屬性越強。5 由最 ...
金屬性最強的元素是非金屬性最強的元素是
是銫與氟。銫是已知元素中 包括放射性元素 金屬性最強的 注意不是金屬活動性，活動性最強的是鋰 氟是已知元素中非金屬性最強的元素，這使得其沒有正氧化態。氟的基態原子價電子層結構為2s2 2p5，且氟具有極小的原子半徑，因此具有強烈的得電子傾向，具有強的氧化性，是已知的最強的氧化劑之一。金屬性最強的元素...
怎樣比較元素週期表元素的金屬性，非金屬性，還原性，氧化性，等
一般來說，半徑越大，最外層電子數越少，金屬性越強。同理，半徑越小，最外層電子數越多，非金屬性越強。變價元素一般 具有氧化性，低價具有還原性。主族元素，非金屬性越強氧化性越強，金屬性越強，還原性越強。金屬元素的原子在化學反應中，通常表現出失去電子成為陽離子的傾向。金屬性的強弱通常用金屬元素原子的最外層...