1樓：愈滌僧飛航
非金屬性。的比較規律：1、由。
元素。原子。
的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由。單質。
和酸或者和水的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應。
氫化物。的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。
4、由和。氫氣。
化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
5、由最**。
氧化物。對應。
水化。物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。（除氟元素之外，詳見下面）
6、由對應。
陰離子。的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。
7、由置換反應判斷：強置弱。
值得注意的是：氟元素沒有正價態，故沒有氟的。
含氧酸，所以最**氧化物對應。
水合物。的酸性最強的是。
高氯酸，而不是非金屬性高於氯的氟元素！故規律5只適用於氟元素之外的。
非金屬元素。
非金屬性是什麼呢?
2樓：小小小聊生活
非金屬性指的是：
非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。元素的非金屬性包括很多方面，元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最**氧化物水化物酸性強弱等，它包含了原子得電子的能力，但比氧化性的含義更為廣泛。
非金屬性的週期表性質：
對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力減弱，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。
例如：對於第三週期元素的非金屬性na原子序數的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，元素的原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱。
什麼叫非金屬性
3樓：98聊教育
氣態氫化物穩定性按nh3、h2o、hf依次增強。氣態氫化物的穩定性變化規律如下：
同週期元素，從左到右，元素的氣態氫化物的穩定性逐漸增強；同主族元素，從上到下，元素的氣態氫化物的穩定性逐漸減弱。
常見的例子有氣態氫化物的穩定性。其穩定性大小規律是：元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；在元素週期表中，從上到下，氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，從左到右，氣態氫化物的穩定性逐漸增強。
碳酸及其鹽的穩定性。
非金屬性的比較規律：
1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質和酸或者和水的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。
4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。
6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。
4樓：在四明山喝咖啡的百香果
非金屬性一般指的就是不具有金屬性質的物體。
什麼是金屬性，非金屬性？
5樓：第五松蘭翁錦
金屬性。元素一般具有。
還原性，多生成鹼，如：naoh,koh等，鹼性強度隨元素核電核數增加而降低；
非金屬性。元素一般具有。
氧化性，多生成酸，如：hcl,h2so4
等，酸性強度隨元素核電核數增加而降低；
如果光從方便理解的方法來看，可以理解為金屬性就是還原性，非金屬性就是氧化性。
其次，一般金屬性越強，其水化物鹼性越強，酸性越弱。
然後，一般非金屬性越強，其水化物酸性越強，鹼性越弱。
金屬性、非金屬性－－－指元素的性質。
氧化性、還原性，酸性、鹼性－－－指物質的性質。
但它們之間存在一定的聯絡，某元素有金屬性或非金屬性，由它形成的物質或化合物也就會具有一定的氧化性、還原性，和酸性、鹼性。
某元素有較強的金屬性，其。
單質。有較強的還原性，其氧化物及其氧化物的水化物（即。
氫氧化物。）就有較強的鹼性。其對應的陽離子就有較弱的氧化性。
同樣，某元素有較強的非金屬性，其單質有較強的氧化性，其氧化物及其氧化物的水化物（即含氧酸）就有較強的酸性。其對應的陰離子就有較弱的還原性。
6樓：網友
什麼是金屬性，非金屬性？
金屬性物質是指具有良好的導電性、導熱性和較強的塑性的物質，它們的原子結構中含有電子的能量等級可以被分離出來，形成外圍電子雲，與其他原子共享電子，從而形成化學鍵。
非金屬性物質是指沒有良好的導電性、導熱性和塑性的物質，它們的原子結構中沒有可以被分離出來的電子，因此不能形成外圍電子雲，也不能與其他原子共享電子，從而形成化學鍵。
金屬性和非金屬性是什麼關係？
7樓：上海艾荔艾金屬材料****
金屬性和非金屬性是針對元素而言的，而還原性和氧化性是針對物質來說的。
一般情況下，他們可以對應起來，即：元素的金屬性越強，對應單質的還原性越強；元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性就越強。
這只是一般情況，會有特例，如cl元素的非金屬性弱於o元素的非金屬性，而cl2的氧化性強於o2的氧化性。
金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。
元素的金屬性與非金屬性是一個看似簡單，卻有著許多內容值得深思的知識點。金屬性與非金屬性討論的物件是元素，它是一個廣義的概念，而元素的金屬性與非金屬性具體表現為該元素單質或特定化合物的性質，學生學習過程中，極易混淆。
元素的金屬性是指金屬元素的原子失電子的能力。
高中學習過程中學生容易把金屬性、非金屬性與還原性、氧化性混淆。其實，它們的區別在於所指的物件不同，金屬性和非金屬性指的物件是元素，還原性和氧化性指的物件是物質。
金屬性最強的元素是非金屬性最強的元素是
是銫與氟。銫是已知元素中 包括放射性元素 金屬性最強的 注意不是金屬活動性，活動性最強的是鋰 氟是已知元素中非金屬性最強的元素，這使得其沒有正氧化態。氟的基態原子價電子層結構為2s2 2p5，且氟具有極小的原子半徑，因此具有強烈的得電子傾向，具有強的氧化性，是已知的最強的氧化劑之一。金屬性最強的元素...
高一化學 金屬性,非金屬性強弱的判斷標準是什麼
可以看元素週期表，一般來說元素週期表越左下的那個元素金屬性越強，右上的那個元素非金屬性越強。除去0族元素 同一週期內從左至右金屬性依次減弱，非金屬性依次增強。同一主族內從上到下金屬性依次增強，非金屬性依次減弱。這是一般的簡單判斷。1.金屬性強弱的判斷依據 a 單質與水或非氧化性酸反應置換出氫氣的難易...
怎樣比較元素週期表元素的金屬性，非金屬性，還原性，氧化性，等
一般來說，半徑越大，最外層電子數越少，金屬性越強。同理，半徑越小，最外層電子數越多，非金屬性越強。變價元素一般 具有氧化性，低價具有還原性。主族元素，非金屬性越強氧化性越強，金屬性越強，還原性越強。金屬元素的原子在化學反應中，通常表現出失去電子成為陽離子的傾向。金屬性的強弱通常用金屬元素原子的最外層...