1樓：匿名使用者
金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質。
1、同週期中，從左到右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強。
2、依據最**氧化物的水化物鹼性的強弱：鹼性越弱，其元素的金屬性也越強。
3、依據金屬活動順序表（極少數例外）
4、常溫下與酸反應的劇烈程度。
5、常溫下與水反應的強烈程度。
6、與鹽溶液之間的置換反應。
7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。
8、用電化學的方法。k,ca,na,mg,al,鉀強
鉀的金屬活動性比鈉強的根本原因是什麼？
2樓：束手無策的我
c.鉀比鈉多一個電子層，導致了鉀的原子核對最外層電子的束縛力要小，所以鉀在參加反應時更容易失去最外層的一個電子，就表現在金屬活動性更強。
3樓：
c,多一層電子,原子核對最外曾電子束縛能力弱,最外層電子更易失去,所以鉀的金屬活動性比鈉強
4樓：匿名使用者
c高中老師這麼說的（其實我們肉眼看不到）哈哈。。。
5樓：餘安帥哥
選c ， 因為結構決定性質！（原子結構才是最本質的）
比較鈉與鉀的金屬性強弱
6樓：智孝抄戌
教材上有個金屬活動順序表，從強到弱依次為：k,ca,na.mg,al,zn,fe,sn,pb,h,cu,hg,ag,pt,au.
要比較金屬活動性強弱主要看金屬元素原子結構示意圖的電子層數以及最外層電子數。電子層數越大，越容易失電子。
比較鉀 鈉 鎂3種金屬性的強弱 說明原因
7樓：匿名使用者
教材上有個金屬活動順序表，從強到弱依次為：k,ca,na.mg,al,zn,fe,sn,pb,h,cu,hg,ag,pt,au.
要比較金屬活動性強弱主要看金屬元素原子結構示意圖的電子層數以及最外層電子數。電子層數越大，越容易失電子。
8樓：匿名使用者
鉀 鈉 鎂金屬活潑性依次減弱 他們與水 酸 等發生化學反應速度，劇烈程度不同
鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是
9樓：胡椒
k的最外層電子和na的一樣，但是k的電子層數比na多一層，最外層電子容易被吸引走，電子偏移的難易就是活動性的標準。
鈉比鉀的金屬性強的事實,要事實，比如和水反應的劇烈程度，在兩個事實
10樓：匿名使用者
氫氧化鉀的水溶液的鹼性大於氫氧化鈉
鉀的氧化物組成複雜，有很多種；而鈉的氧化物只有2種
11樓：曉熊
鈉比鉀的金屬性強，錯誤！應該是：鈉比鉀的金屬性弱1、k與水反應更劇烈
2、k在氧氣中燃燒的產物是超氧化鉀ko2，na只能得到na2o23、鹼koh的鹼性比naoh更強
4、穩定性koh更好
5、k的還原性比na強
6、k更容易失去電子變為k+
7、k+能量更低，更穩定
金屬性最強的元素為什麼是鈉不是鉀？
12樓：匿名使用者
你提問的方法是不是錯了 照你的理解 金屬性為什麼na比k強，但是按照元素週期律的理解 應該是k比na強？
金屬元素的原子在化學反應中，通常表現出失去電子成為陽離子的傾向。金屬性的強弱通常用金屬元素原子的最外層電子的電離能(氣態原子失去電子成為氣態陽離子時所需要的能量)大小來衡量。
金屬的活動性是反映金屬在水溶液裡形成水合離子傾向的大小，也就是反映金屬在水溶液裡起氧化反應的難易，它是以金屬的標準電極電勢為依據的。從能量角度來看，金屬的標準電極電勢除了與金屬元素原子的電離能有關外，同時還與金屬的昇華能(固態單質變為氣態原子時所需的能量)、水合能(金屬陽離子與水化合時所放出的能量)等多種因素有關。
金屬性強的元素，一般來說它的活動性也大，但也有不一致的情況。例如，鈉的第一電離能比鈣的第一電離能要小，因此鈉的金屬性要比鈣強。但是鈣在水溶液中形成水合離子的傾向比鈉大，即鈣的標準電極電勢比鈉要負，所以鈣的金屬活動性比鈉大。
銅和銀也有類似上述的情況。由此可見，金屬性與金屬活動性兩者概念是有區別的。
13樓：柳家良
元素週期表中，同一族中，越往下活躍性越差，也就是越穩定。
14樓：自然的魚人
鈉比鉀更容易失去電子。
15樓：小羊的鋪子
金屬活動性最強的元素是fr；
非金屬活動性最強的元素是f。
16樓：建雁山
樓主說錯了，k的金屬性比na強。
17樓：love明
沒說最強的是鈉啊。。
鉀鈣鈉鎂鋁
18樓：匿名使用者
外層電子離核近，簡單來說就是這意思
19樓：匿名使用者
不是吧，
據我所知應該是cs（銫）啊
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