1樓：紀融雪貴鑠
還剩餘1個2p軌道有1個電子。3個雜化軌道形成3個σ鍵，然後2s軌道再與3個2p軌道雜化，形成4個sp3雜化軌道，每個雜化軌道有一個單電子在高中一般用雜化理論解釋，每個雜化軌道有一個單電子，還剩餘2個2p軌道各有1個電子。2個雜化軌道形成2個σ鍵，與其他原子的單電子形成4個σ鍵，然後2s軌道再與2個2p軌道雜化，形成3個sp2雜化軌道，每個雜化軌道有一個單電子。
當碳原子要結合三個原子時，碳原子的一個2s電子激發到能量相近的2p能級。
當碳原子要結合四個原子時，碳原子的一個2s電子激發到能量相近的2p能級，然後2s軌道再與1個2p軌道雜化，形成1個sp雜化軌道，剩餘2p軌道去形成π鍵，剩餘兩個2p軌道去形成π鍵。
當碳原子要結合兩個原子時，碳原子的一個2s電子激發到能量相近的2p能級
2樓：玉鶴軒蔚飛
還剩餘1個2p軌道有1個電子。3個雜化軌道形成3個σ鍵，剩餘2p軌道去形成π鍵在高中一般用雜化理論解釋。
當碳原子要結合四個原子時，碳原子的一個2s電子激發到能量相近的2p能級，與其他原子的單電子形成4個σ鍵。
當碳原子要結合三個原子時，碳原子的一個2s電子激發到能量相近的2p能級，然後2s軌道再與2個2p軌道雜化，形成3個sp2雜化軌道，每個雜化軌道有一個單電子，然後2s軌道再與3個2p軌道雜化，形成4個sp3雜化軌道，每個雜化軌道有一個單電子
為什麼只有有炭與氫兩種元素形成的化合物,就都是共價鍵？
3樓：旻天
因為碳和氫的最外層電子數比較穩定，一般情況下碳和氫反應生成的化合物，由於她們都不容易失去電子，故大部分情況下，碳和氫以共享最外層電子的方式形成穩定的最外層電子數，因此所形成的化合物是共價鍵。
4樓：緣來是你
因為碳原子最外層有4個電子，需要與氫原子「共享」四個電子才可以形成八電子穩定結構，符合「八隅體規則」。
因為氫原子最外層僅一個電子，是以球形軌道運動的，與碳原子的軌道進行「雜化」，「頭碰頭」形成共價的σ（西格瑪）鍵，σ鍵的電子軌道重疊率高，故鍵能較高，這也可以解釋有機化合物的穩定性。
肩碰肩形成σ鍵
對於碳碳鍵來說，碳碳單鍵是立體結構,因為中心碳原子是sp3雜化。碳碳雙鍵是平面結構,因為雙鍵中1個是σ鍵1個是π鍵,中心碳原子是sp2雜化。碳碳三鍵是直線結構,因為三鍵中2個π鍵,1個σ鍵,中心碳原子是sp雜化。
這些就造成了碳氫化合物之間的相互作用力必定是共價鍵。
原子軌道雜化理論
建議題主可以學習一下物理化學中的共價鍵理論和原子軌道雜化理論，相信對你會有所幫助！
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