1樓：123劍
蒸餾是一種熱力學的分離工藝。
原理：利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元。蒸餾是是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合，不會引入新的雜質。
實驗器材：蒸餾燒瓶（帶支管的）、溫度計、冷凝管、牛角管、酒精燈、石棉網、鐵架臺、支口錐形瓶、橡膠塞。
實驗步驟：
①將待蒸餾液通過玻璃漏斗小心倒入蒸餾瓶中，要注意不使液體從支管流出。
②加入幾粒助沸物（如沸石等），安好溫度計，溫度計應安裝在通向冷凝管的側口部位。
③用水冷凝管時，先由冷凝管下口緩緩通入冷水，自上口流出引至水槽中，然後開始加熱。
④蒸餾完畢，應先停止加熱，然後停止通水，拆下儀器。拆除儀器的順序和裝配的順序相反，先取下接受器，然後拆下尾接管、冷凝管、蒸餾頭和蒸餾瓶等。
注意事項：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管口下端位於同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。
2樓：匿名使用者
就是不同的沸點差，蒸餾瓶，精餾柱，冷凝器，加熱器等
3樓：洛笠
實驗室蒸餾操作
蒸餾操作是化學實驗中常用的實驗技術，一般應用於下列幾方面：
（1）分離液體混合物，僅對混合物中各成分的沸點有較大的差別時才能達到較有效的分離；（2）測定純化合物的沸點；
（3）提純，通過蒸餾含有少量雜質的物質，提高其純度；
（4）**溶劑，或蒸出部分溶劑以濃縮溶液。
加料：將待蒸餾液通過玻璃漏斗小心倒入蒸餾瓶中，要注意不使液體從支管流出。加入幾粒助沸物，安好溫度計，溫度計應安裝在通向冷凝管的側口部位。
再一次檢查儀器的各部分連線是否緊密和妥善。
加熱：用水冷凝管時，先由冷凝管下口緩緩通入冷水，自上口流出引至水槽中，然後開始加熱。加熱時可以看見蒸餾瓶中的液體逐漸沸騰，蒸氣逐漸上升。
溫度計的讀數也略有上升。當蒸氣的頂端到達溫度計水銀球部位時，溫度計讀數就急劇上升。這時應適當調小煤氣燈的火焰或降低加熱電爐或電熱套的電壓，使加熱速度略為減慢，蒸氣頂端停留在原處，使瓶頸上部和溫度計受熱，讓水銀球上液滴和蒸氣溫度達到平衡。
然後再稍稍加大火焰，進行蒸餾。控制加熱溫度，調節蒸餾速度，通常以每秒1～2滴為宜。在整個蒸餾過程中，應使溫度計水銀球上常有被冷凝的液滴。
此時 的溫度即為液體與蒸氣平衡時的溫度，溫度計的讀數就是液體（餾出物）的沸點。蒸餾時加熱的火焰不能太大，否則會在蒸餾瓶的頸部造成過熱現象，使一部分液體的蒸氣直接受到火焰的熱量，這樣由溫度計讀得的沸點就會偏高；另一方面，蒸餾也不能進行得太慢，否則由於溫度計的水銀球不能被餾出液蒸氣充分浸潤使溫度計上所讀得的沸點偏低或不規範。
觀察沸點及收集餾液：進行蒸餾前，至少要準備兩個接受瓶。因為在達到預期物質的沸點之前，帶有沸點較低的液體先蒸出。
這部分餾液稱為「前餾分」或「餾頭」。前餾分蒸完，溫度趨於穩定後，蒸出的就是較純的物質，這時應更換一個潔淨乾燥的接受瓶接受，記下這部分液體開始餾出時和最後一滴時溫度計的讀數，即是該餾分的沸程（沸點範圍）。一般液體中或多或少地含有一些高沸點雜質，在所需要的餾分蒸出後，若再繼續升高加熱溫度，溫度計的讀數會顯著升高，若維持原來的加熱溫度，就不會再有餾液蒸出，溫度會突然下降。
這時就應停止蒸餾。即使雜質含量極少，也不要蒸乾，以免蒸餾瓶破裂及發生其他意外事故。
蒸餾完畢，應先停止加熱，然後停止通水，拆下儀器。拆除儀器的順序和裝配的順序相反，先取下接受器，然後拆下尾接管、冷凝管、蒸餾頭和蒸餾瓶等。
操作時要注意：（1）在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。（2）溫度計水銀球的位置應與支管口下端位於同一水平線上。
（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3。（4）冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。
初三化學 水的蒸餾實驗的原理 操作步驟 注意事項
4樓：匿名使用者
是一貼二低三靠：一貼:濾紙緊貼漏斗壁。
二低:濾紙上沿低於漏斗口,溶液液麵低於濾紙上沿。三靠:
漏斗頸下端緊靠承接濾液的燒杯的內壁,引流的玻璃棒下端輕靠濾紙三層一側;盛待過濾的燒杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部。
具體過程在這裡：人教網的 ！！！！滿具體！！我也在學，不過是初二。
化學實驗中的減壓蒸餾用到的安全瓶是什麼原理？
5樓：蒙奇d與漩渦
安全瓶的作用是停止加熱後,反應容器中氣體壓強會減小,防止水倒吸到反應容器中.
注意事項：
1.蒸餾瓶內液體不可超過其體積的一半,因為減壓下蒸汽的體積比常壓下大得多.
2.正式蒸餾前的關鍵步驟：空試.以保證真空度能達標.裝好儀器後首先檢查氣密性.
3.加料後,先向空試操作一樣,是真空泵穩定在所需數值上,在開始加熱.因為減壓下物質熔沸點會降低,加熱的過程中抽真空的話可能會引起液體暴沸.
4.加熱過程中,避免蒸汽過熱,儀器不能有裂縫,不能使用薄壁及不耐壓的儀器.
5.實驗結束時要先停止加熱,一走熱源,再稍微抽片刻,是蒸餾瓶以及殘留液冷卻,慢開活塞,帶壓力回覆後,停泵,移走熱源.
6樓：匿名使用者
哎我來答2l的問題：油泵更貴！水便宜！
隨隨便便的用水泵抽，要更嚴格的真空再用油泵！易揮發的（一般是有機物）用水泵，比如乙醚之類的，因為即便有安全瓶也會進入泵裡頭，所以一般不用貴的油泵，像他所說的，易溶於油的和酸，不用油泵，也是因為油貴！會汙染泵的！
所以與其汙染貴的油，不如汙染便宜的水！不過如果實驗要求要高真空那也就沒辦法啦
7樓：匿名使用者
安全瓶起到緩衝作用。
8樓：黯然堅守
防止倒吸 .......
高中化學 必修1 過濾 蒸發 蒸餾 萃取 的原理和注意事項
9樓：佟連枝竹儀
過濾利用物質的溶解性差異，將液體和不溶於液體的固體分離開來的一種方法。如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙. 漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（含鐵圈）、濾紙。
要做到「一貼、二低、三靠」。
一貼即使濾紙潤溼，緊貼漏斗內壁，不殘留氣泡。
（防止氣泡減慢過濾速度。）
二低1．濾紙邊緣略低於漏斗邊緣。
2．液麵低於濾紙邊緣。
（防止液體過濾不淨。）
三靠1．盛過濾液的燒杯緊靠玻璃棒。
過濾海綿
2.玻璃棒下端靠三層濾紙處。
3．漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
蒸發利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發而析出溶質（晶體）的過程。
蒸發皿、鐵架臺、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈。
1.蒸發皿中液體的量不得超過容積的2/3.
2.蒸發過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止區域性溫度過高而使液體飛濺。
3.當加熱至(大量)固體出現時，應停止加熱利用餘熱蒸乾。
4.不能把熱的蒸發皿直接放在實驗臺上，應墊上石棉網。
5.坩堝鉗用於夾持蒸發皿。
萃取利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配係數[1]的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反覆多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。
儀器:分液漏斗
用四氯化碳萃取碘水中的碘
常見萃取劑：水，
苯，四氯化碳
要求：萃取劑和原溶劑互不混溶
萃取劑和溶質互不發生反應
溶質在萃取劑中的溶解度遠大於在原溶劑中的溶解度
10樓：受樹花寧女
過濾：利用混合物溶解性不同，將可溶物與難溶物分離的方法。需要用到燒杯、玻璃棒和漏斗，注意一貼二低三靠；
蒸發：利用固體溶質隨著溫度變化溶解度變化不大的原理，通過蒸發溶劑的方法使溶質析出。需要酒精燈、鐵架臺、蒸發皿、玻璃棒等，注意蒸發皿直接加熱；玻璃棒用於攪拌，加速蒸發並防止飛濺；加熱至有大量晶體析出時，用餘熱加熱；
蒸餾：利用液體混合物中沸點不同進行分離。關鍵是不同沸點範圍，用不同的冷卻方式，如冷凝水下進上出，還可用空氣冷凝等；
萃取：利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同進行分離的方法。主要是分液漏斗的使用，適用前檢漏，分液時下層液體先從下口流出，上層液體從傷口倒出。
關於萃取劑的選擇原理也是考察重點，注意萃取劑與原溶劑互不相溶、不反應，且溶質在萃取劑中溶解度要遠大於在原溶劑中。
這些都是常見的分離方法，都是利用物理性質的不同進行操作的。
高一化學:萃取、蒸餾、分液 概念和原理
11樓：春仁尹鸞
萃取：利用物質在不同溶劑中溶解度不同，從而使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中
注意事項：萃取劑的選擇（不反應，溶質溶解度更大），分液漏斗操作注意事項（檢漏、振盪放氣）；
蒸餾：利用物質的沸點不同，將互溶液體相互分離的操作；
注意事項：加沸石、溫度計的選擇，位置；冷凝水的進出順序、餾分的收集；
分液：將不溶液體分開的操作
注意事項：分液漏斗操作，上下層液體的倒出操作；
高一化學實驗蒸餾注意事項及操作要點
12樓：漫新蘭平申
蒸餾1蒸餾燒瓶。有支管，溶液體積不超過瓶體積的1/22溫度計，其水銀球在支管口處。
3冷凝管，水流下進上出，與水受熱後流動方向一致。
4液體中，一般加入碎瓷片，防止暴沸
化學蒸餾的儀器及注意事項
請問化學中的蒸餾和分餾各是什麼，化學中 , 蒸餾和分餾有什麼區別
當液態物質受熱時蒸氣壓增大，待蒸氣壓大到與大氣壓或所給壓力相等時液體沸騰，即達到沸點。所謂蒸餾就是將液態物質加熱到沸騰變為蒸氣，又將蒸氣冷卻為液體這兩個過程的聯合操作。分餾 如果將兩種揮發性液體混合物進行蒸餾，在沸騰溫度下，其氣相與液相達成平衡，出來的蒸氣中含有較多量易揮發物質的組分，將此蒸氣冷凝成...
有機化學,蒸餾，有機化學實驗 蒸餾 寫的詳細一點哈 謝謝
蒸餾操作是有機實驗中常用的 方法，純液態有機化合物在蒸餾過程中沸程變化很小，所以蒸餾可以用來測定沸點，當液體沸點高於130 時應選用 冷凝管，低於130 時應選用 答 分離 變化 空氣冷凝管 直型冷凝管。蒸餾 選擇以液體體積佔燒瓶容積的 為標準，當被蒸餾物的沸點低於80 時，用 加熱，沸點在80 2...
高考化學原理，高中化學的原理
解析 選項a中濃硫酸的濃度下降，是由於濃硫酸具有吸水性，而鹽酸濃度的下降是由於濃鹽酸具有揮發性 選項b中氯水使紅墨水褪色，是由於氯水中含有hclo，hclo具有氧化性，破壞有色物質的結構，而活性炭使紅墨水褪色，是由於活性炭具有吸附性，將紅墨水吸附在活性炭的表面 選項c中漂白粉和水玻璃均與空氣中的co...