1樓：匿名使用者
解析：選項a中濃硫酸的濃度下降，是由於濃硫酸具有吸水性，而鹽酸濃度的下降是由於濃鹽酸具有揮發性；選項b中氯水使紅墨水褪色，是由於氯水中含有hclo，hclo具有氧化性，破壞有色物質的結構，而活性炭使紅墨水褪色，是由於活性炭具有吸附性，將紅墨水吸附在活性炭的表面；選項c中漂白粉和水玻璃均與空氣中的co2和h2o反應，但漂白粉反應生成caco3和hclo，hclo分解生成hcl和o2；選項d中乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔與br2發生了加成反應，它們的原理相同。
答案：d。
2樓：匿名使用者
選c da濃硫酸有吸水性，所以濃度降低，而濃鹽酸有揮發性，所以濃度降低。
b氯水有漂白性，而活性炭有吸附性，可以將紅墨水中的顆粒吸附，所以能褪色。
c漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，暴露在空氣中時間過長會與二氧化碳反應，因為碳酸的酸性強於次氯酸，水玻璃的有效成分是矽酸鈉，與二氧化碳反應的原理同樣是碳酸的酸性強於矽酸。
d乙炔和乙烯均可以與溴單質發生加成反應，從而使溴的四氯化碳溶液褪色。
高中化學的原理
3樓：是餅餅醬呀
氧化還原原理，離子反應原理，化學平衡原理，元素（質量）守恆原理，雙水解原理，電化學原子等等。
1)反應熱的概念：
當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。用符號q表示。
2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關係。
q>0時，反應為吸熱反應；q<0時，反應為放熱反應。
3)反應熱的測定。
測定反應熱的儀器為量熱計，可測出反應前後溶液溫度的變化，根據體系的熱容可計算出反應熱，計算公式如下：
q=-c(t2-t1)
式中c表示體系的熱容，t1、t2分別表示反應前和反應後體系的溫度。實驗室經常測定中和反應的反應熱。
高考化學如何科學備考
高中化學化學反應原理
4樓：楊夕植詞
這個題目考察的是有關弱酸根水解的問題。
在碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中存在以下反映：
na2co3=2na++co32-nahco3=na++hco3-
co32-+h+=（可逆）hco3-
hco3-+h+=（可逆）h2co3
h2o=（可逆）h++oh-
首先明確：碳酸鈉和碳酸氫鈉是相同濃度的，而且他們都同樣是完全電離的。而上面水解的hco3-一部分來自於碳酸氫鈉的電離，一部分來自於co32-的水解。
解題過程：假設c(碳酸鈉)=c(碳酸氫鈉)=x在反應「co32-+h+=（可逆）hco3-」中消耗掉的co32-濃度為a在反應「hco3-+h+=（可逆）h2co3」中消耗的hco3-濃度為b。那麼就有如下關係c(na+)=3xc(co32-)=x-ac(hco3-)=a+x-bc(oh-)=c(h+)+a+bc(h2co3)=b
算一下3[c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)]=6x所以c答案是正確的。
2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)=3x+c(h+)所以d答案是正確的。
顯然a答案是不正確的。
co32-的第一步水解程度是遠遠大於第二步水解的，雖然溶液中的hco3-有兩個**，但是我們還是可以認為a大於bc(co32-)-c(hco3-)=b-2a小於0所以b答案也是正確的。
答案為bcd
高中化學 化學反應原理
5樓：匿名使用者
設n2轉化的物質的量是x。
n2 +3h2<==2nh3
起始 0變化 x 3x 2x
2min ( 2xmol
2min後氣體總的物質的量是(
體積分數等於物質的量分數，因為體積與物質的量成正比。
2x/(解出x=
n2的變化的物質的量濃度是△c=△n/v=，反應速率是v=△c/t=
h2反應掉的物質的量是3x=3*，轉化率是。
2min時，n2、h2、nh3的濃度分別是。
k=c^2(nh3)/c(n2)*c^3(h2)=(
6樓：孟飛
n2 + 3h2 = 2nh3
起始濃度： 0.
8 0平衡濃度： 0.
8-3x 2x 總濃度=
1-2x2x/(，x=的平均反應速率=摩爾/升秒h2的轉化率=
平衡常數k=(2*
滿分懸賞 高中化學反應原理大全
主要反應型別 1 無機反應 分解反應 指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應 化合反應 指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應 複分解反應 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應 置換反應 指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應...
誰能幫我整理出高中化學選修4《化學反應原理》第一章的內容
第一章的內容很簡單的，幾乎沒什麼難的，自己看看書，注意些細節就行了！反應熱就一個概念，燃燒熱屬於反應熱的，中和熱書中沒怎麼提起，中和熱就是稀酸與稀鹼反應生成1mol水所釋放的熱量。關於你說的應注意的細節問題 1.燃燒熱指的是1mol純物質完全燃燒生成最穩定的化合物 比如水應是液態水，s生成so2，c...
高中化學 關於化學平衡，高中化學平衡
解 co g 2h2 g ch3oh g 起始量 x y 0 變化量 a 2a a t1時量 0 2 由題意得 a x a 0.1，y 2a y 1.0mol lt2時 co g 2h2 g ch3oh g 起始量 1.0 0變化量 b 2b b 平衡量 b由題意得 所以b 則從反應開始至平衡時，v...