1樓：宋立軍
你的化學方程式寫錯了，應該是：2kclo3==2kcl + 3o2149 96
x 4.8g
解之得： x=7.45gmno2的質量為：10.2g-7.45g=2.75g答：略。
2樓：52個星期天
解：第二題：因為是完全反應，所以剩餘固體當中沒有kclo3，且可以根據氧氣質量求出kcl質量
設氯化鉀的質量為x
2kclo3= 2kcl + 3o2↑149 96
x 4.8g
149/96=x/4.8g
求出x=7.45g
因此，在剩餘固體中，7.45g為氯化鉀固體，另外10.2-7.45g=2.75g為二氧化錳固體
3樓：
第一題很容易：氧氣質量=15-10.2=4.8g第二題：因為是完全反應，所以剩餘固體當中沒有kclo3，且可以根據氧氣質量求出kcl質量
根據方程式 2kclo3= 2kcl+ 3o2
2*74.5 3*32
m 4.8g
求出m=7.45g
因此，在剩餘固體中，7.45g為氯化鉀固體，另外10.2-7.45g=2.75g為二氧化錳固體
兩道初中化學計算題！跪求大神解答！要過程！！急急急！
4樓：匿名使用者
（1）2naoh + h2so4=na2so4+2h2o
80 98 142
40g*10% 40g*x y
80/98=40g*10%/40g*x x=12.25%
80/142=40g*10%/y y=7.1g
①硫酸溶液溶質質量分數12.25%;
②所得na2so4溶液溶質質量分數=7.1g/(40g+40g)*100%=8.875%
⑵分析：根據反應化學方程式可知，反應後所得溶液的溶質是氫氧化鈉；首先我們知道「久置的氫氧化鈉10g」中有一部分是碳酸鈉，又知沉澱的質量為1g（碳酸鈉和氫氧化鈣反應能夠生成白色沉澱），然後根據化學方程式可求的碳酸鈉的質量，同時也可求出生成的新的氫氧化鈉的質量．最後根據溶質的質量分數計算公式即可計算出反應結束過濾後溶液的溶質質量分數．
解：設久置的氫氧化鈉中碳酸鈉質量為x，反應生成的氫氧化鈉質量為y
na2co3+ca（oh）2═caco3↓+2naoh
106 100 80
x 1g y
106/100＝ x/1g x=1.06g
100/80＝1g/y y=0.8g
所得溶液的溶質為naoh．
溶質質量分數 = (氫氧化鈉質量/溶液質量)×100% = (原有氫氧化鈉質量+生成氫氧化鈉質量/溶液質量)×100%
=[(10g+1.06g+0.8g)/(10g+85g+6g-1g)]×100% =9.47.%
答：反應後所得溶液的溶質質量分數為9.47%
5樓：best集
（1）先利用方程式解出h2so4溶質的質量，在除以50；（2）利用碳酸鈉和ca（oh）2反應方程式以1g作為已知量解出碳酸鈉在用10減碳酸鈉質量，最後除以10g
有問題追問
初三的化學計算題。第2小題為什麼要這樣計算，不理解。求講解一下，說清楚點我才聽的懂
6樓：
反應後，氯化鈉來自兩部分，一部分樣品中，另一部分反應生成。為計算氯化鈉的質量分數（就是樣品中所含氯化鈉，樣品質量減去碳酸氫鈉質量）就需要根據二氧化碳，計算出樣品中碳酸氫鈉，和反應生成氯化鈉的量。這樣就可以計算出樣品中氯化鈉質量，兩部分相加就得溶液中所含氯化鈉質量
7樓：匿名使用者
co2質量=9+75.4-80=4.4
初中化學**計算題，急求過程及答案！！
8樓：匿名使用者
<1>m=4 n=5
<2>碳酸鈉會和氯化鈣反應生成碳酸鈣 因此沉澱是碳酸鈣。10gna2co3加入10gcacl2溶液生成2g沉澱；也就是2gcaco3。含有碳酸根的質量為2g*(60\100)=1.
2g. 所以10g粉末含有co3的質量為1.2g>所以na2co3為1.
2/（60/106）=2.12g 所以na2co3所佔的質量分數是0.212
（3）ca的質量是0.8g cacl2是2.78g 所以質量分數為0.278
9樓：匿名使用者
解：（1）m=4，n=5
（2）設碳酸鈉的總質量為x
cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl106 100
x 5g
106/100=x/5g x=5.3g5.3g/10gx100%=53%
（3）設第一次用的氯化鈣的質量為x
cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl111 100
x 2g111/100=x/2g x=2.22g2.22g/10g x100% =22.
2%答；------------------------------------。
標準答案，專業的。。別聽他們瞎忽悠，誤人子弟，不明白再問。
江湖救急——初中化學計算題 兩道（要過程和解析） 20
10樓：
1.解：設鐵粉樣品質量為x g，
由於雜質不溶於水 且不參加反映，所以與硫酸反應的只有樣品中的鐵，則一份樣品中鐵的質量為 x/2 - 0.2 g，根據鐵與硫酸銅反應式fe+cuso4=feso4+cu（沉澱），另一份與足量硫酸銅反應，充分反應後得到1.8g不溶物為cu。
兩份中鐵的質量相等，根據反應式可得
64（x/2-0.2）=1.8*56解得樣品質量為3.55g鐵的質量分數為：(3.55-0.2*2)*100%/3.55=88.7%
2.加熱的條件下，一氧化碳只會與cuo反應，剩餘殘渣12.8g均為cu，損失的量1.
6g為cuo中的氧的量，根據cuo化學式可知8gcuo中有1.6g氧和6.4gcu，即原混合物中有8gcuo和6.
4g單質銅，原混合物中單質銅的質量分數6.4*100%/14.4=44.4%.
11樓：唐雲峰
由第一個條件的，固體不容物的質量是0.2g,而根據第二個條件的反應後得銅1.8-0.2=1.6g根據化學反應方程式fe+cuso4=cu+feso4
56 64
x 1.656/64=x/1.6 得fe=1.
4g 由此的固體總質量為1.6g 所以fe的質量分數為1.4/1,6*100%=87.
5%第二個問題
加熱的條件下，一氧化碳只會與cuo反應，剩餘殘渣12.8g均為cu，損失的量1.6g為cuo中的氧的量，根據cuo化學式可知8gcuo中有1.
6g氧和6.4gcu，即原混合物中有8gcuo和6.4g單質銅，原混合物中單質銅的質量分數6.
4*100%/14.4=44.4%.
幾道初中化學計算題，高手請入
12樓：匿名使用者
計算就不算了，給你個思維吧，原來不能用物質的量的知識。。。。我的神啊，那就非常無言了，那這題怎麼做的出來呢？用相對分子質量的方法可以接受嗎，好好的去教學生啊。寫的累死了~~~~
1.含硫25%的意思是質量分數？我按質量分數來做啊。首先分析一份s必定含有2份na,設總共有1克混合物，有x摩爾的硫酸鈉，和y摩爾的亞硫酸鈉。
首先質量總量不變 142x+126y=1 然後由含硫25%列出硫的質量不變的方程 32(x+y)=0.25.（明顯可以看出x和y有定量關係，故為了方便也可以只設一個未知數）。
如果這個方法你都不能接受的話，
那就只有這種的方法了，首先設有一克的混合物，其中有x克的硫酸鈉，y克得亞硫酸鈉。
x+y=1, (32/142)x+(32/126)y=0.25.後面這種方法能接受不？
2.含氧60%，可知含碳40%，故可算出碳的質量，而這個碳均會轉化成碳酸鈣，故可算出碳酸鈣的質量。
3.設有一份甲，故有一份x和兩份y，先由甲的條件算出xy兩種元素的相對分子質量比，然後再由此比例算出乙中化學式。
4.這一題我真的感覺沒什麼好說的，因為相對分子質量在數值上就是摩爾質量，知道相對分子質量和質量就可以求出化合物xy2的分子數，但是個人感覺這一題的意思應該不是這，我再說另一種方法吧，首先由y的原子質量、x的相對原子質量和xy2的相對分子質量。求出xy2的原子質量，然後用質量一除就可以得到了。
這裡求原子質量的方式同樣是通過比例來求，由於xy的相對原子質量比等於原子質量比，所以可以輕鬆得到x的原子質量，從而得到xy2的分子質量。
13樓：棕色小褲褲
1.解：
設混合物中硫酸鈉的質量分數為x，則亞硫酸鈉的質量分數為1-x.
假定混合物有m g.
則得方程: mxx32/142+m(1-x)x32/126=mx25%
解得x=13.9%(大概步驟是這樣，不知道有木有解錯）3.由y%=50%可知
14樓：miss紗
這個、第一題可以設兩種化合物粒子數比為x:y，根據式量求解第二題要考慮碳酸鈣、水和二氧化碳的反應，這個生成碳酸氫鈣不是沉澱，具體數我木有算
第三題設x、y的相對原子質量，通過甲化學式求x、y的關係應該可以的第四題用物質的量應該很快能做出來，結果應該是w/m（只能給大概思路啦、我也是剛剛脫離初中啦~）
15樓：匿名使用者
120@20%=24
16樓：匿名使用者
1.設混合物100克，則硫質量為25克，列式32x/142+32（100-x)/126=25，解出即可
2.同理，
3.甲中x/y=2，乙中ax/by=2/3,代入即可4.w-w*a/m/m
求初中化學實驗題、計算題(難題)
17樓：匿名使用者
去天利100的網上自己找一下
18樓：蘇素芹倪婷
第一種估演算法
「估演算法」巧解化學題,走捷徑,大大簡化解題步驟,是提高解題速度的行之有效的方法。
估算,往往不需要一算到底,經常算一陣子即停止了,代之以評價或者權衡。其特點是並沒有(或並不需要)正面的直接的算出答案,而且依靠思維的靈感,頓悟,或別出心裁的推理,再準確的判斷答案。估算的價值在於獨創性。
估算技巧要因題而異,要善於具體情況具體分析。
第二種,關係式法
關係式是表示兩種或多種物質之間物質的量在變化時成正比例關係的一種簡化的式子,根據關係式確定的數量關係進行化學計算的方法即關係式法。此法廣泛用於兩個或多個互相有聯絡的化學式或多步反應計算的一種常用方法,其關鍵是根據有關化學式或反應式以及物質間轉化的定量關係,找出關係式和關係量。此法不僅可使計算化簡為繁,減小誤差,而且已知數與未知數各有固定的位置,層次清楚,有助於開啟解題的思路。
建立關係式可以通過化學式,化學方程式,化學基本概念,溶解度,溶質的質量分數等多個方面進行。用關係式解題遵循的原則是:
關係式,關係量,這是根據不能忘;
已知,未知是條件,條件對準關係量;
上下相比列比例,求得未知是目的。
第三種守恆法
守恆法是指應用化學問題中某些化學量守恆的原則來解化學題的方法。用此法解題的關鍵是找準守恆的化學量,併合理列式進行計算。在化學計算中靈活運用此法,不僅能簡化解題過程,而且能加深我們對某些化學原理內涵的深刻理解。
在初中化學計算中,常見的守恆法有以下五種:
1,原子個數守恆。
原理:化學反應前後同種元素的原子個數不變。
2,元素種類守恆
原理:化學反應前後元素的種類不變
3,元素或原子團的質量守恆
原理:化學反應前後某一元素或原子團的質量不變。
4,質量總和守恆
原理:化學反應中參加化學反應的反應物的質量總和等於生成物的質量總和。
5,電荷守恆
原理:溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。
初中的化學計算題 初中化學計算題
分子個數相等。所以c元素的質量比 12 28 12 44 44 28 11 7 順便說一下，樓上的把c的相對分子質量搞錯了是12不是14 32 80 80 64 5 4 樓上的把16 5當成80了，其實是90 不是，但是有些要根據題意理解。3.假設都有1g c 那麼co的質量是28 12g co2的...
求初中化學競賽計算題。求全國中學生化學競賽各屆試題
20 已知a和b兩種物質的溶液混合後能發生反應，設a物質的式量為m，b物質的式量為n，當a和b按質量比m n反應後，溶液的ph的 7，如果a和b按質量比2m n反應後，溶液的ph 7，a b是下列物質中的 a nacl和ba oh 2 b hcl和naoh c hcl和ba oh 2 d naoh和...
高一化學三道計算題求解。又要詳細過程。
1 解 設40克固體物質中含溴化鉀的質量為x，反應通入氯氣的體積為y 反應的溴化鉀的質量為z kbr br x 40g 25 x 則固體物質中含氯化鉀的質量 2kbr cl2 2kcl br2 z y y z 最初的溴化鉀溶液中溶質的質量分數是 答 1 通入氯氣的體積是升，標況下 2 最初的溴化鉀溶...