1樓：焦錫茂
1、解：設40克固體物質中含溴化鉀的質量為x，反應通入氯氣的體積為y、反應的溴化鉀的質量為z
kbr～br
x 40g*25%
x=則固體物質中含氯化鉀的質量=
2kbr+ cl2 =2kcl+br2
z y y=
z=最初的溴化鉀溶液中溶質的質量分數是=（
答：(1)通入氯氣的體積是升，（標況下）(2)最初的溴化鉀溶液中溶質的質量分數是22%
2、解：設混合物中含碘化鈉的質量為x
2nai+ cl2 =2nacl+i2 △mx x=
混合物中氯化鈉的質量分數=（
答：混合物中氯化鈉的質量分數為。
3、解：設固體物質中含溴離子的物質的量為x
所得固體中鉀離子與氯離子的物質的量之比是2:1 ，根據整個固體不顯電性得固體物質中鉀離子與溴離子的物質的量之比是2:1。
所得固體中含溴離子的物質的量=10g/80g/mol=
n(kbr)=n(k^+)2(br^-)2*
n（cl2）=1/2n（br^-)1/2*
v(cl2)=nvm=
原溴化鉀溶液的物質的量濃度=n/v=
答：(1)通入氯氣體積（標況下）升（2）圓溴化鉀溶液的物質的量濃度1mol/l
2樓：匿名使用者
解2、反應式為 2nai + cl2 = 2nacl + i2 假設原混合物中碘化鈉的質量為x，那麼生成的氯化鈉應該是克，根據反應式可解出x=，原混合物中的氯化鈉為10-5.
52=，即混合物中氯化鈉的質量分數為。
高中化學，這道題怎麼計算（請詳細寫出計算步驟，謝謝）
3樓：左右也
第一個c為-ch₃ ，可知是sp³雜化，所以可排除a、d選項；再利用已學過的較熟悉的乙炔的有關知識 ，可知-c≡c-是sp雜化，所以排除c選項，答案確定為b。
4樓：小百
選擇b，甲基碳是sp3雜化，羰基碳是sp2雜化，平面三角形，立體結構，後面2個碳都是sp雜化，直線型。
3道高中化學計算題，要有詳細過程
5樓：匿名使用者
（1）氫氧化鈉有。
100ml溶液濃度為。
稀釋100倍， mol/l
ph=14-4=10
在原溶液加，就是在稀釋前加，ph=2的鹽酸是的鹽酸，加入的時候後完全反應。
2）b中加入氫氧化鈉，有氣體，則有nh4+，沒有mg2+（因為沒沉澱）
c中加入氯化鋇有沉澱，加鹽酸也沒有完全溶解，則含碳酸根、硫酸根，因此原溶液沒有ba2+
因此不能確定a中的沉澱是不是氯化銀。
肯定含有nh4+，co32-，so42-，肯定不含有mg2+，ba2+
可能含有k+，cl-
則有 nh4+，濃度為。
硫酸鋇有，為，硫酸根濃度為。
碳酸鋇有，為，碳酸根濃度為。
3）設開始時有x mol 氮氣，y mol氫氣。
28x+2y）/（x+y）=
x：y=1:3
同溫同壓，摩爾比也就是體積比。
n2 + 3h2 = 2nh3
初始 1 3 0
轉化 m 3m 2m
平衡 1-m 3-3m 2m
28*（1-m）+2*（3-3m）+17*2m】/（1-m+3-3m+2m）=10
m=轉化率為30%
平衡時氮氣有。
體積分數為。
6樓：孟飛
1、[oh-]=摩爾/升，ph=14-3=11。
2、加入足量的硝酸銀溶液，有白色沉澱產生——可能有cl-，co32-，so42-；
加入足量的氫氧化鈉溶液，加熱後收集到摩爾氣體——肯定有nh4+；
加足量的氯化鋇溶液中，產生白色沉澱，過濾洗滌乾燥，稱量沉澱質量為，經用足量鹽酸洗滌沉澱後，再經洗滌乾燥稱量，沉澱質量變為肯定有co32-，so42-。
3、平均相對分子質量為的n2和h2混合氣體，28x+2(1-x)=，x=。即n2和h2的體積比=1：3。
平衡時28x+2*3x+17(1-4x)=10，x=。
1.反應前氮氣和氫氣的體積比為1：3。
2.氮氣的平均轉化率=。
3.平衡混合氣中氮氣的體積分數=（。
7樓：網友
（1）這道題利用的是氫氧化鈉的物質的量不變的原理。
n(naoh)= 稀釋後c(naoh)=
則c(oh-)=10-3 所以ph=14-3=11
2）首先我們可以看到 在題給的幾個粒子中，mg2+和co32-不共存，ba2+和so42-,co22-不共存。下面我們來做題。
a條件中，ag+和，co22-不共存。
b條件中，,nh4+能和oh-在加熱的情況下產生氫氣，確定肯定有的為，nh4+
c條件中，和bacl2產生的沉澱應為baso4和baco3.因為baso4既不溶於水，也不溶於酸。而baco3可以溶於酸。
所以洗滌後剩下的白色沉澱應該為baso4。所以肯定含有so42-,co22-
肯定不含有mg2+，ba2+。
n(baso4)= m(baso4)= 所以m(baco3)=
n(baco3)= n(nh4+)=n(nh3)=0.
04mol 根據正負電荷守恆有n+= n-=(
02)x2=>n+ 所以必然有k+的存在，但因為有so42-,co22-的存在，所以只根據a條件並不能得出cl-是否存在。
所以得出結論：肯定存在的是so42-, 肯定不存在的是mg2+，ba2+，可能存在的是cl-
這道題有問題吧 因為cl-的量是無法算出來的。
3）根據十字交叉法 n2 28 1
h2 2 3
設n2體積為1，h2體積為3。列方程式。
n2+3h2=2nh3
始 1 3反應 x 3x 2x
平衡 1-x 3-3x 2x
則——mr =【28x(1-x)+2x(3-3x)+17x2x】/【4-2x】=10 得x=
所以w(n2)=
氮氣的體積分數 =（1-x)/(4-2x)=
求幾道高中化學計算題解答（要有過程）
8樓：今後我很牛
1.你題目的水漏狀態了 不過應該是液態 不然算不了。
co2（g）+2h2o（g）= ch4（g）+2o2（g）△h5=
c(石墨)+ o2(g)= co2(g) △h2= —393．5kj/mol
2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) △h3= kj/mol
c(石墨)+ 2h2(g)= ch4(g) δh4=△h5+△h2+△h3
起始 2 1 0
改變 終態
從終態中可以看出so3的濃度為。
v=△c/△t
所以△v=3.由已知可以確定出該烴的摩爾質量m=公式m=ρ·vm，其中vm=
該烴的相對分子質量為72
2)∵n(h2o)=，n(co2)=11/44=
又∵n(烴)=，n(h)=2·n(h2o)=，n(c)=n(co2)=
n(h)=，n(c)=
該烴的分子式為c5h12
9樓：紫浩凝宇蕭何
石墨)+ 2h2(g)= ch4(g)的反應熱 δh4可以由：
2）+（3）-（1）可以得到，所以該反應的δh4為：
h2+△h3- △h1= —393．5kj/mol+─ 211kj/mol2.
一道高三化學計算題
10樓：黑暗中的賽塔
1次氯酸根：1氯離子 1氯酸根：5氯離子
根據溶液電中性可知上述陰離子物質的量之和等於苛性鉀的物質的量即即。
轉移的電子全生成了氯離子即轉移的電子的物質的量等於氯離子的物質的量即。
11樓：冰藍晶使
分析解答：
利用氧化還原反應中，得失電子數必相等來推斷。
得到 clo- 和 ,分別失0.
06mol電子，電子，共失電子，必得到0.
21mol電子， 根據電子得失相等所以還有的kcl得到。因此共含有。
的k +，所以koh為，克。
是怎麼的出來的 是
題目中 將一定量的y單質通入一定濃度的苛性鉀溶液中 y單質是氯氣。
12樓：剎那永恆
y單質為0價。通過圖示，可以看出y元素的化合價升高到了+1、+5，y元素的第三種化合價應該要降價，必定是負價。結合中學常見反應，應該是氯氣與苛性鉀溶液在加熱時反應所發生的反應。
y元素推導過程完畢。
問幾道高中化學計算題 一定要給計算過程。不然不給最佳哦
13樓：同德壽
1）設na2co3 x mol nahco3 y mol 則有106x+84y=19 另有2x+y= 解得x=y= 所以na2co3有。
2）設na2co3 x mol nahco3 y mol 則有106x+84y=19 另有x+y=20/100 解得x=y= 所以na2co3有。
3)設al x mol fe y mol 則有 27x+56y=11 另外 由2al~3h2有 x=2*
2mol 所以al有 fe有 所以fe的質量分數為5.
4)溶液中共有 則生成氯化銀沉澱為 質量為。
5）因為agcl有所以原溶液中有cl-為 所以nacl的物質的量濃度為。
ag2co3有。
8g 所以co3-有 所以na2co3的物質的量濃度為0.
生成氣體為co2 物質的量與co3-的物質的量相同 為 所以其體積為。
6）由題意知 fe與al在鹽酸中溶解 生成fe2+和al3+ 加入naoh中後生成fe（oh）2（沉澱）和naalo2 在空氣中加熱沉澱則可氧化2價fe生成fe2o3 由於全部反應前後固體質量不變 而fe仍然全部以固體形式出現 所以al在fe和al混合物中的質量分數等於o在fe2o3中的質量分數 即3*16/（3*16+2*56）=30%
高一化學計算題一道， 求過程解析。
14樓：匿名使用者
cu
投入到50ml 12mol/l 的濃硝酸中，充分反應後，收集到標況）no和no2的混合氣體。
氣體中含n元素，則n元素守恆，溶液中no3^-為，即存在cu(no3)2為。
所以cu過量。
1）剩餘物為：cu，其物質的量為：
2）容積為 的乾燥燒瓶充滿上述反應中收集的no和no2的混合氣體（標況）後倒置於水中，須再通入___l（標況）o2才能使溶液充滿燒瓶。
即通入的o2要將n元素全部變成+5價，即o2化合價降低相當於cu的化合價升高，即，即需要o2為，即。
3）如果往反應後的體系內再加入200ml 4mol/l 的稀硫酸，是否有氣體逸出？若有，計算生成氣體在標況下的體積。
此時加入的h+與溶液中的no3^-又構成hno3，與cu繼續反應，有氣體生成。
此時生成的應該是no
3cu + 8h+ +2no3^- 3cu2+ +2no + 4h2o
3mol---8mol---2mol---2mol
經判斷，cu最少，所以cu會完全反應。
生成no，x=，即。
15樓：說蔭
cu
有 要過程的話再聯絡我。
高一化學計算題，求詳細解題過程
16樓：甘願平凡的鷹
解答：題目中銅與濃硫酸反應的方程式cu + 2h2so4（濃） =加熱= cuso4 + 2h2o + so2↑加入鐵粉有兩個反應，一是還原銅，二是消耗剩下的硫酸，因為鐵過量基於這種思路，可以得出一份銅消耗兩份硫酸，一份鐵消耗一份硫酸。
高一化學計算題高分懸賞
v2 v1 v2 v1 步驟2nahco3 na2cl co2 h2o2naoh co2 na2co3 h2ona2co3 2hcl 2nacl co2 h2ov1 vm 1 2 n nahco3 1 2 n naoh v2 vm 1 2 n nahco3 1 2 n naoh n naoh v2 ...
高一化學物質的量計算題，高一化學物質的量例題講解
co2的分子量為44，所來以它的物質 的量源為11 44 0.25mol，co的分子量為28，所以物質的量為2mol 摩爾質量就是該物質一摩爾時的質量，ar,al,摩爾質量等於原子量，br2的摩爾質量則為br原子量的2倍 其他的同理為 物質分子式中各原子的原子量之和，因為我忘了這些原子量所以你自己算...
初三化學計算題求解
由第一和第二組資料可知,每有20克的鹽酸完全反應可生成二氧化碳氣體是2.2克,到第三組多加20克鹽酸時只生成1.1克的二氧化碳,可知到第三組時碳酸鈉已完全反應,生成二氧化碳的總質量為5.5克所以第一問中生成氣體的質量為5.5克。解設碳酸鈉的質量為x na2co3 2hcl 2nacl h2o co2...