1樓：匿名使用者
銅與鹽酸不反應，所以剩餘的3.5g為銅
鋅的質量為 10g-3.5g=6.5g
(1)該黃銅中鋅的質量分數 6.5g/10g*100%=65%第一次反應的鋅的質量為 10g-7.4g=2.6gzn + 2hcl === zncl2 + h2↑65 73
2.6g x
65/73=2.6g/x=2.92g
溶液有均一性
所以 實驗所用40克鹽酸中所溶質的質量 40g*2.92g/10g=11.68g
2樓：藍色的天
cu-zn合金中，cu不會和鹽酸反應，所以剩餘的3.5g就是銅的質量，所以鋅是6.5g
鋅的質量分數=6.5/10*100%=65%第一次剩7.4，第二次剩4.8，說明10g鹽酸溶液可以反應掉2.6gzn，所以
zn+2hcl=zncl2+h2
2.6g xg
65 2*36.5 解得x=2.92g，所以4份就有4*2.92=11.68g
3樓：教授王
zn% = 1 - 3.5/10 = 65%
m(hcl)=4*73*2.6/65=11.68g
4樓：
第一次鹽酸完全反應，還有鋅，第二次也是鹽酸完全反應，還有鋅。第三次鋅反應完了。剩下的全部是銅。
所以含有6.5g鋅，質量分數為百分之六十五。zn+2hcl=zncl2+h2，
65 73
6.5g x
65/6.5=73/x,x=7.3.所以含溶質7.3g。
5樓：lg俄們一輩子
用第三次的量帶入方程計算。
請教一道化學計算題。要有詳細過程和解析。謝謝！
6樓：匿名使用者
（1）n（na+）=8 mol•l—1×0.4l=3.2 mol
n（so 42-）=3 mol•l—1×0.5l=1.5 mol （1分）
若沉澱只有mg(oh)2時，則溶液中只有na+、alo2- 、so42- ，且為電中性。
則n（na+）= 2n（so42- ）+n（alo2- ） （2分）
n（al）=n（alo2- ）=0.2 mol
m（al）=0.2 g×27 g•mol－1=5.4 g
m（mg）=13.5 g－5.4 g=8.1 g （1分）
則60%≤ω（mg）＜100% （2分）
（5分）（2）當m（al）≤5.4g時，m（沉）= 58[13.5-m(al)] /24 （2分）
當5.4g＜m（al）＜13.5g，m（沉）= 78 [m（al）-5.4] /27 + 58[(13.5-m(al))]/24 （2分）
19.575≤m（沉）＜32.625 （2分）
這是一道改編題，原題不好找了
初三化學計算題一道，初三化學計算題一道 謝謝大家了
還有一個條件，你沒有寫，是玻璃管質量為65.5克。用差量法計算，玻璃管固體減少的質量是85.6 80.8 4.8g 設赤鐵礦中氧化鐵的質量為x，反應後生成的fe的質量為y，反應生成碳酸鈣的質量是z。fe2o3 co 2fe 3co2 m 160 112 48 160 112 x y 4.8g 160...
一道計算題
人們把12345679叫做 缺8數 這 缺8數 有許多讓人驚訝的特點，比如用9的倍數與它相乘，乘積竟會是由同一個陣列成，人們把這叫做 清一色 比如 12345679 9 111111111 12345679 18 22222222212345679 27 333333333 12345679 81 ...
一道物理計算題，急
因為是平拋，所以有 y 1 2 gt 2 20m水平方向勻速直線運動，所以 x t v0 30m落地時水平方向速度為 vx v0 15m s豎直方向做自由落體運動 vy gt 2 10 20m s所以落地速度vt vx 2 vy 2 625m s方向為 cos vy vt 20 25 4 5 37 ...