1樓：歐蘭中國
方程式：
cna+>chco3->cco32->coh->ch+，因為鈉離子不水解而且碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中都含有，所以最大。碳酸鈉水解程度大於碳酸氫鈉，所以消耗的co32-多於hco3-，所以濃度小於hco3-。
水解反應：水解反應中有機部分是水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程，無機部分是弱酸根或弱鹼離子與水反應，生成弱酸和氫氧根離子（或者弱鹼和氫離子）。工業上應用較多的是有機物的水解，主要生產醇和酚。
水解反應是中和或酯化反應的逆反應。大多數有機化合物的水解，僅用水是很難順利進行的。
2樓：實說家
等體積混合時 由於酸性 草酸大於草酸氫根大於碳酸大於碳酸氫根 所以
氫離子濃度 大於 草酸氫根離子濃度 大於草酸根離子濃度 大於 碳酸氫根離子濃度 大於 碳酸根離子濃度
（酸性強弱與這些離子的電離情況有關 故如上）
等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液 離子濃度排序
3樓：
等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液離子濃度排序為：[na+]>[hco3 -]>[co3 2-]>[oh-]>[h2co3]>[h+]。
碳酸鈉和碳酸氫鈉各0.1mol/l混合後，碳酸根離子、碳酸氫根離子部分水解，溶液顯示鹼性，則c（h+）＜c（oh-），
碳酸根離子的水解程度大於碳酸氫根離子，則c（hco3-）＞c（co3 2-），
混合液中鈉離子物質的量不變，則混合液中濃度最大，
所以溶液中離子濃度大小為：c（na+）＞c（hco3-）＞c（co3 2-）＞c（oh-）＞c（h+），
故答案為：c（na+）＞c（hco3-）＞c（co3 2-）＞c（oh-）＞c（h+）。
4樓：好戰的血
cna+>chco3->cco32->coh->ch+因為鈉離子不水解而且碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中都含有，所以最大。
碳酸鈉水解程度大於碳酸氫鈉，所以消耗的co32-多於hco3-，所以濃度小於hco3-
由於該反應是可逆的，所以生成的oh-不會比co32-等離子還要多，其他不明白的還可以問我。
5樓：匿名使用者
氫離子和碳酸怎麼判斷啊
等物質的量濃度的na2co3和nahco3的混合液中,離子的濃度大小比較
6樓：假面
c(na⁺)>c(hco₃⁻)>c(co₃²⁻)>c(oh⁻)>c(h⁺)
根據電離方程式和水解的離子方程式可知碳酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c(na⁺)>c(co₃²⁻)>c(oh⁻)>c(hco₃⁻)>c(h⁺)
碳酸氫根離子既存在電離，又存在水解，水解趨勢大於電離的趨勢，由此可知各離子的濃度由大到小的順序為：c(na⁺)>c(hco₃⁻)>c(oh⁻)>c(co₃²⁻)>c(h⁺)
當等物質的量濃度的na₂co₃和nahco₃的混合時，由於碳酸根據離子水解、碳酸氫根離子水解和電離都是微弱的，碳酸根第一水解大於第二步水解、碳酸氫根離子水解趨勢大於電離的趨勢，所以溶液中c(hco₃⁻)>c(co₃²⁻)
綜上所述混合溶液中各離子的濃度大小的順序為：c(na⁺)>c(hco₃⁻)>c(co₃²⁻)>c(oh⁻)>c(h⁺)
7樓：焦錫茂
碳酸鈉是強電解質完全電離,電離的方程式為:
na2co3=2na^++co3^2-
碳酸根離子水解是分步的，水解是微弱的。第一步水解大於第二水解。水解的離子方程式為：
co3^2-++h2o﹤=﹥hco3^-+oh^-
hco3^-+h2o﹤=﹥h2co3+oh^-
根據電離方程式和水解的離子方程式可知碳酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為:
c(na^+)>c(co3^2-)>c(oh^-)>c(hco3^-)>c(h^+)
碳酸氫鈉是強電解質完全電離,電離的方程式為:
nahco3=na^++hco3^-
碳酸氫根離子水解的離子方程式為:
hco3^-+h2o﹤=﹥h2co3+oh^-
碳酸氫根電離方程式為
hco3^-﹤=﹥h^+ +co3^2-
碳酸氫根離子既存在電離,又存在水解,水解趨勢大於電離的趨勢,由此可知各離子的濃度由大到小的順序為:c(na^+)>c(hco3^-)>c(oh^-)>c(co3^2-)>c(h^+)
當等物質的量濃度的na2co3和nahco3的混合時,由於碳酸根據離子水解、碳酸氫根離子水解和電離都是微弱的，碳酸根第一水解大於第二步水解、碳酸氫根離子水解趨勢大於電離的趨勢,所以溶液中c(hco3^-)>c(co3^2-)
綜上所述混合溶液中各離子的濃度大小的順序為：
c(na^+)>c(hco3^-)>c(co3^2-)>c(oh^-)>c(h^+)
8樓：匿名使用者
na+>hco3->co32->oh->h+..co3水解生成hco3。nahco3溶液是鹼性，所以以水解為主,co32-水解使其降低又可產生hco3-，故hco3->co32-，又水解很微弱，混合後鹼性，所以oh->h+..
等物質的量濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉等體積混合，混合後碳酸根與碳酸氫根的濃度怎麼比較？
9樓：龍聚緣客
碳酸氫根離子的濃度比碳酸根離子的濃度大
碳酸根的水解就比碳酸氫根的水解程度大的多
所以在碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中
碳酸根水解產生的碳酸氫根離子，要比碳酸氫根水解所消耗的碳酸氫根要多co32- + h2o=可逆符號=hco3-+oh- hco3- + h2o=可逆符號=h2co3+oh-
發生水解的多 生成的多 發生水解的少（消耗的少）
關於化學中一定物質的量濃度溶液配製的誤差分析
天平稱量是左物右碼 物質的質量的砝碼的質量加上游碼的質量 如果左右顛倒 物質的質量就等於砝碼的質量減去遊碼的質量 因此物質稱量出的實際質量比要求稱量的質量小 物質的量就小 而溶液的體積不變 根據c n v 因此所配溶液濃度就偏低 容量瓶上標有使用溫度 該容量瓶需在所指定的溫度下使用 一般為20攝氏度...
為什麼配置物質的量濃度的溶液時要把洗滌液和蒸餾水一起倒入容量瓶中，這樣不會使溶液不純淨麼，而且濃度不
溶液本抄身就不是純淨物 配置溶液要儘可能的bai把溶質轉移du到容量瓶中。在燒杯中物 zhi質完全溶解了，轉移之dao 後，燒杯和玻璃棒上還殘留一些溶液，裡面溶有溶質，所以需要將燒杯和玻璃棒洗滌2 3次，洗滌液也要倒入容量瓶中，以保證溶質儘可能的轉移到容量瓶中。儘量保證沒有該物質殘留在溶解用的燒杯裡...
質量分數和物質的量濃度的關係式，物質的量濃度與質量分數的換算關係
1 物質的量濃度 公式 物質的量濃度概念的計算 cb nb v pw m 物質的量濃度 mol l 溶質的物質的量 mol 溶液的體積 l 含義 以單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。2 質量分數 mass fraction 指溶液中溶質質量與溶液質量...