1樓：七夕緣
依據氣體的性質選擇淨化裝置，越簡單越好，但必須保證氣體淨化完全。
最好是無汙染的，安全，其次要易於檢查氣體
檢查氣密性只要保證實驗成功的要求就行，不得浪費實驗用品。
樓上的同行回答的比較全面，可做參考。
實驗室製取氣體時,選擇發生裝置和收集裝置要考慮的依據分別是什麼？
2樓：府素枝閃淑
發生裝置要考慮反應物的狀態和是否要加熱，收集裝置要考慮該氣是否溶於水，密度比空氣大還是小，反映過程中是否有其它氣體生成，是否需要濾汽裝置。
3樓：匿名使用者
發生裝置的話一般要考慮反應物的狀態和反應發生的條件，是否要光照，是否要加熱，是否最簡單易操作，收集裝置的話一個是方便收集，減少損失，還要注意汙染和汙染物的處理以及為其的吸收採納哦
4樓：匿名使用者
要考慮製取氣體的密度與是否溶於水。這樣可以選擇向上（向下）排空氣發，或者排水發，若溶於水也能用排hcl發。。
5樓：匿名使用者
發生裝置要考慮是固固反應還是固液反應等
收集裝置要考慮如何濾去其中雜質及如何收集儲存（如與空氣的比重）
6樓：匿名使用者
選擇發生裝置：1、反應物的狀態是：固+固、固+液；2、反應過程是否要加熱；收集裝置：
1、氣體不溶於水，用排水集氣法；2、氣體溶於水，比空氣重，用向上排空氣法；3、氣體溶於水，比空氣輕，用向下排空氣法；
7樓：匿名使用者
發生裝置：反應物的狀態及反應條件。
收集裝置：根據所產生的氣體的性質決定…
化學中三個收集氣體裝置的區分
8樓：南瑜
化學專業
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machao007007
2018-06-01
①「固+固」的反應，簡稱「固體加熱型」，，如用kmno4或kclo3和mno2制o2。
②「固+液」的反應，簡稱「固液常溫型」，如用h2o2和mno2制o2、用鋅粒與稀h2so4制h2或用caco3與稀鹽酸制co2。同b裝置相比，d裝置具有便於新增液體藥品，製取的氣體量較多的優點；c裝置不僅新增液體藥品方便，而且可通過導管上的開關控制反應的發生和停止；e裝置可通過分液漏斗的活塞控制加入藥品的量和速度。
③「固+液」的反應的發生裝置的其他改進：
為了節約藥品，方便操作，可設計如下圖所示裝置，這些裝置都可自動控制。
當開啟彈簧夾時，溶液進入反應器內開始反應；當關閉彈簧夾時，氣路不通，反應產生的氣體將溶液壓出反應器外，液體與同體分離，反應停止。
氣體收集裝置：
收集裝置
選擇條件 難溶或微溶於水，與水不發生化學反應的氣體。如：h2、 o2、ch4等 不與空氣發生反應，密度比空氣密度大的氣體。
如：o2、 co2等 不與空氣發生反應，密度比空氣密度小的氣體。如：
h2、ch4等
說明 ①使用排水法收集的氣體較純淨，但缺點是會使收集的氣體中禽有水蒸氣。當導管口有連續均勻的氣泡冒出時才開始收集，當有大量氣泡從集氣瓶口冒出時，表明氣體已收集滿。
②用向上排空氣法收集氣體，應注意將導管伸到接近集氣瓶瓶底，同時應在瓶口蓋上玻璃片，以便儘可能地排盡空氣，提高所收集氣體的純度。使用排空氣法收集的氣體比較十燥，但純度較低，需要驗滿(可燃性氣體則要注意安全，點燃之前一定要驗純，否則有**危險)
藥品的選取和實驗方案的設計：
(1)可行性：所選取的藥品能製得要製取的氣體；
(2)藥品廉價易得；
(3)適宜的條件：要求反應條件易達到，便於控制；
(4)反應速率適中：反應速率不能太快或太慢，以便於收集或進行實驗；
(5)氣體儘量純淨；
(6)注意安全性：操作簡便易行，注意防止汙染。
例如：①實驗室製取h2時選用鋅粒，而不用鎂條、鐵片，原因是鎂**貴且反應速率太快而鐵反應速率又太慢；酸選用稀硫酸，而不宜用稀鹽酸、濃硫酸，因為用稀鹽酸製得的h2，因混有hcl而不純，而鋅與濃硫酸反應不生成h2.
②制co2時可選用用石灰石(或大理石)與稀鹽酸，而不選用na2co3濃鹽酸、稀硫酸，原因是na2co3，反應速率太快，濃鹽酸易揮發出hcl氣體，稀硫酸反應不能進行到底，也不能煅燒石灰石，因為條件不易達到，不呵操作；
④用kclo3、過氧化氫制o2時，要加少量的mno2，作催化劑，以加快反應的速率
實驗室製取氣體的實驗操作程式：
實驗室製取氣體存選擇好藥品、儀器後操作的一般程式：
(1)組裝儀器：一般按從左到右，從下到上的順序進行；
(2)檢查裝置氣密；
(3)裝藥品：若是固體跟液體反應，一般是是先裝入固體再加入液體；
(4)準備收集裝置：若用排水法收集氣體時，應在製取氣體之前將集氣瓶盛滿水；
(5)製取氣體；
(6)收集氣體並驗滿；
(7)拆洗儀器。
注意：①給同體加熱時．試管口要略向下傾斜；
②用加熱kmno4或kclo3(mno2作催化劑)的方法制取o2，若用排水法收集，實驗完畢時應先把導管移出水槽再移走酒精燈；
③固體跟液體反應制取氣體時，要注意長頸漏斗末端要插入液麵以下進行液封，以防漏氣。
裝置的選取與連線：
實驗室製取氣體的實驗往往與氣體的淨化、氣體的乾燥綜合在一起。氣體綜合實驗的裝置選擇及連線順序為：
氣體淨化的幾種方法：
(1)吸收法：用吸收劑將雜質氣體吸收除去。如除去co中混有的少量co2，可先用濃naoh溶液吸收co2，再用濃硫酸等乾燥劑除去水蒸氣。常用吸收劑如下表：
吸收劑 吸收的氣體雜質 吸收劑 吸收的氣體雜質
水 可溶性的氣體：hcl，nh3 naoh co2，hcl，h2o
無水cuso4 h2o 鹼石灰 co2,hcl ,h2o
灼熱的銅網 o2 naoh co2,hcl
灼熱的cuo h2，co 濃硫酸 h2o
(2)轉化法：通過化學反血，將雜質氣體轉化為所要得到的氣體：如除去co2中的co，可將混合氣體通過足量的灼熱cuo+cocu+co2
氣體的乾燥：
氣體的乾燥是通過乾燥劑來實現的，選擇乾燥劑要根據氣體的性質。一般原則是：酸性乾燥劑不能用來乾燥鹼性氣體，鹼性乾燥劑不能用來乾燥酸性氣體，乾燥裝置由乾燥劑的狀念決定
如圖是實驗室製取氣體的常見裝置，請回答相關問題：（1）a儀器的名稱為______（2）製取氣體時必須檢查裝
9樓：夔翁聰
（1）a儀器的名稱為酒精燈．
（2）此製取二氧化碳的裝置，檢驗氣密性的方法為：先從長頸漏斗中注入水，當水浸沒其下端管口時，用彈簧夾，夾住導氣管上連線的膠皮管，保證此處不漏氣；然後再加入少量的水，若停止加水後，長頸漏斗中的水面不再下降，則說明此裝置氣密性良好．若繼續下降，則說明此裝置氣密性不好．
（3）關閉裝置c的活塞，產生氣體不能排出而使裝置內壓強增大，多孔隔板可以把固體藥品與液體藥品進行分離，反應也就隨時停止；開啟活塞，氣體排出而使裝置內壓強恢復正常，長頸漏斗液麵下降，反應容器內液麵上升，固體與液體的接觸而發生反應，故該裝置相對於b裝置，可以隨時控制反應的發生和停止，且操作簡便；
（4）實驗室用高錳酸鉀製取氧氣，反應原理用化學方程式表示為：2kmno4
△ .
k2mno4+mno2+o2↑；利用高錳酸鉀製氧氣是固體加熱，裝置是a；
（5）實驗室製取氨氣時，只能用裝置e收集，即用向下排空氣法，由此可知氨氣具有的物理性質：密度比空氣小；
故答案為：
（1）酒精燈；
（2）先從長頸漏斗中注入水，當水浸沒其下端管口時，用彈簧夾，夾住導氣管上連線的膠皮管，保證此處不漏氣；然後再加入少量的水，若停止加水後，長頸漏斗中的水面不再下降，則說明此裝置氣密性良好．若繼續下降，則說明此裝置氣密性不好；
（3）可隨時控制反應的發生和停止；
（4）2kmno4
△ .
k2mno4+mno2+o2↑；a；
（5）密度比空氣小．
實驗室製取氣體所需裝置如圖所示． 請回答以下問題：（1）裝置中標「a」的儀器名稱是______．（2）某同學
10樓：遇到
（1）由儀器的圖形和用途可知儀器為集氣瓶，故答案為：集氣瓶；
（2）做蠟燭在氧氣中燃燒實驗時，由於燃燒後的產物中有水，要想在實驗過程中證明有水生成，則收集的氧氣中不能有水，故不能用雙氧水製取氧氣，可用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣；用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成，所以化學方程式為：2kmno4
△ .
k2mno4+mno2+o2↑；由於反應需要加熱，所以發生裝置選擇a；由於密度比空氣大，且可收集到乾燥的氧氣，故可以用向上排空氣法進行收集，故答案為：ad 2kmno4═k2mno4+mno2+o2↑；
（3）「鐵絲在氧氣中燃燒」，鐵絲只有在氧氣中燃燒，在空氣中不能燃燒；為防止生成的高溫熔化物炸裂集氣瓶底部，要在集氣瓶底部放少量的水；故答案為：便於在集氣瓶內留少量水；
（4）由於用碳酸氫鈉固體加熱分解的（產物為碳酸鈉、二氧化碳、水）方法來製取二氧化碳，反應需要加熱，故發生裝置是應為：a；故答案為：a．
化學問題啊，化學問題。。
1.不對。硝酸銨極不穩定，分解產物會因為溫度的高低而不同。nh4no3 110攝氏度 nh3 hno3 nh4no3 190攝氏度 n2o 2h2o 當溫度超過300攝氏度 或撞擊 就會發生 性分解了。2nh4no3 300攝氏度 n2 o2 4h2o 當溫度超過400攝氏度，用pt作催化劑，就會發...
問化學問題，問一個化學問題
分子中等效氫原子一copy般有如下情況 分子中同一甲基上連線的氫原子等效,如甲烷上的氫原子 甲烷空間立體結構為正四面體。同一碳原子所連甲基上的氫原子等效,如新戊烷 可以看作四個甲基取代了甲烷分子中的四個氫原子而得 其四個甲基等效,各個甲基上的氫原子等效,也就是說新戊烷分子中的12個氫原子等效 處於鏡...
初三化學問題，初三化學問題
這三個都是一個原理 第一個 因為門關著，空氣流通不好。燃燒多數是考氧氣支援。也就是說，燃燒，是一種反應。發生火災的時候，燃燒需要氧氣。但是如果門關閉，空氣流通不好，隨著燃燒消耗，氧氣相對的減少。如果開門不小心，空氣湧入，同時也會帶來氧氣。會支援燃燒。第二個 煤加工成圓柱體，打孔，是為了在燃燒時，增加...