1樓：
設混合物中有xmolna2co3，ymolnahco3，zmolnaoh，則106x+84y+40z=2.5（1）
oa處反應為znaoh+zhcl=znacl+zh2o，xna2co3+xhcl=xnacl+xnahco3，沒有co2生成，共耗費（x+z）molhcl，故x+z=25*0.001=0.025，z=0.
025-x（2）
ab處反應為（x+y）nahco3+（x+y）hcl=（x+y）nacl+（x+y）h2o+（x+y）co2↑，耗費（x+y）molhcl，故x+y=（45-25）*0.001=0.02，y=0.
02-x（3）
（2）（3）代入（1）得106x+84（0.02-x）+40（0.025-x）=2.5，x=0.01mol
106x=1.06g，1.06/2.5=42.4%
2樓：春天裡的肥蟲蟲
設碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體的物質的量依次為x、y、z。
則，有106x+84+40z=2.5
在a點之前，先發生中和反應，再有碳酸根和h+的反應生成碳酸氫根，a點之後是全部的碳酸氫根和h+的反應生成二氧化碳。有x+y=0.02*1
再根據鹽酸總的消耗量，有2x+y+z=0.045*1解得，x=0.01，y=0.01，z=0.015w=42.4%
3樓：匿名使用者
這類題考查反應先後順序的，先反應naoh＋hcl=nacl＋h2o
後反應na2co3＋hcl=nahco3＋nacl
最後反應nahco3+hcl=nacl＋＋h2o+co2
設碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質的量分別為x，y，z
在a點溶質是nahco3，發生前兩個反應，由消耗的hcl可列方程x+z=0.025l×1mol/l,
在b點溶質是nacl, 由n（na＋）=n（cl-）相等，列方程2 x+y+z=0.045l×1mol/l,
由固體總質量列方程106g/mol×x+84g/mol ×y+40g/mol×z=2.5g
聯解方程 x=0.01mol，碳酸鈉質量=106g/mol×0.01mol=1.06g，質量分數=1.06g÷2.5g×100％=42.4％
4樓：教授王
na2co3：xmol；nahco3：ymol；naoh：zmol；
2x+y+z=0.045
x+y=0.020
106x+84y+40z=2.5
求解即可
5樓：匿名使用者
設碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質的量分別為x，y，z則x+z=0.025*1 x+y=0.02*1 106x+84y+40z=2.5 連列解方程組。
6樓：豬頭綠雲天
oa階段反應為na2co3+hcl=nacl+nahco3, naoh+hcl=nacl+h2o,ab階段反應為nahco3+hcl=nacl+h2o+co2箭頭,氫氧化鈉不能與碳酸氫鈉共存，因為oa段消耗鹽酸體積大於ab段，所以固體中只有碳酸鈉和氫氧化鈉。因為碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉三者消耗鹽酸體積比為一比一，則v(na2co3+naoh)=o.o25l,v(na2co3)=0.
020l,所以n(na2co3)：n總=0.8,所以質量分數為（0.
8*106）/（0.8*106+0.2*40）=91.4%
7樓：匿名使用者
分析：假設前25ml體積的hcl就和naoh反應，然後設原物體混合樣品中有碳酸鈉和碳酸氫鈉物質的量為x，y。列取兩個方程式1：質量2：鹽酸體積的。就可以計算出來了
8樓：craig76年
hcl依次和naoh、na2co3、nahco3反應，所以na2co3有0.005mol,即0.53g,為21.2%。
高中化學有機高手來
1.能跟h2加成的基團有 碳碳雙鍵 1 1 碳碳三鍵 1 2 醛基 1 1 酮基 1 1 苯環 1 3 2.能與溴水反應消耗br2的有 碳碳雙鍵 加成1 1 碳碳三鍵 加成1 2 醛基 氧化還原1 1 酚 苯環上酚羥基的鄰對位氫，取代一個氫原子消耗一個br2分子，苯酚為1 3 3.能與金屬鈉 醇羥基...
求高中化學高手來幫我解決幾個問題
初中階段從得失氧的角度分析氧化還原反應。1 得到氧的反應為氧化反應 失去氧的反應為還原反應。2 氧化反應和還原反應同時發生，存在於同一個氧化還原反應中。高中階段從化合價升降的角度分析氧化還原反應1 氧化還原反應的特徵 反應前後元素的化合價發生改變。2 氧化反應表現為被氧化的元素化合價升高 還原反應表...
關於高中化學高手進
提純的時候幾點要求，1是要生產沉澱，2是殘餘離子加入補充劑後變為氣體飛走，不汙染原溶液。可知，硫酸鋇和碳酸鋇都是溶於水的物質 所以可以去出ac選項，因為加入的鈉元素汙染了原溶液再看b選項，會生產硫酸鋇，並且溶液中會殘留硫酸根離子，無法取出。再看d選項，亞硫酸鋇沉澱，多餘的亞硫酸鉀遇酸分解生成so2，...