1樓：匿名使用者
達到平衡時，生成了2molc，其物質的量濃度=2/4=0.5mol/l，d的濃度為0.5mol/l。所以c、d的係數相同，x=2，
根據係數，生成2molc，b減少1mol，a減少了3mol，平衡時b的轉化率=1/5=20%
平衡時a的濃度=(6-3)/4=0.75mol/l
3a(s)+b(g)====2c(g)+2d(g) 反應物和生成物的氣體物質的量比=1：4
達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強與反應前混合氣體的壓強比=物質的量比=1：4
2樓：夢插了翅膀
（3）平衡時a的濃度=0.75mol/l
3a(s)+b(g)====2c(g)+xd(g)起：6/4 5/4 0 0
變：0.75 2/4平：0.75 0.5
（4）反應前是1mol氣體，反應後是4mol氣體（可能行）
高二化學題求解
在高二選修模組 物質結構與性質 蘇教版 課本第49頁中可以找到鍵能h2 436kj mol f2 158kj mol cl2 243kj mol hf 567kj mol hcl 431kj mol。根據鍵能計算h2 f2 2hf反應放熱 567kj mol 2mol 436kj mol 1mol ...
高二化學題
化學老師在此 2cuso4 2h2o 2cu o2 2h2so4若僅電解的是cuso4 溶液，欲復原應加cuo。而現在加的是cu oh 2，所以又電解了水 電解的是h2so4溶液，實質為電解水 2h2o 2h2 o2 根據需要加的是 mol cu oh 2，可看作是。由知，電解cuso4時，轉移電子...
化學題速解，化學題求解，求速解
解 1 設需用鹽酸的體積為x 100g 解得x 2 設生成的氫氣的質量為y zn 2hcl zncl2 h2 y2y解得y 答 1 欲配製的稀鹽酸100g，需用這種鹽酸2 鋅與足量的稀鹽酸充分反應，理論上可製得氫氣。1 v 溶液 36 m hcl 100 可得v 2 由鹽酸足量zn 2hcl znc...