1樓：匿名使用者
根據反應co2+ca（oh）2=caco3↓+h2o，設co2質量為xg，得。
44/x=100/
解得x=再根據反應c+2cuo=高溫=2cu+co2↑，設c質量為yg，cuo質量為zg，得。
12/y=160/z=44/
解得y=,z=16g
樓上的說得對，只能是cuo過量。如果c過量，則還會發生反應c+co2=高溫=2co，那就不會有co2了。那麼c有1.
2g，cuo有。
c%=7%,cuo%=20g/
2樓：匿名使用者
"我覺得上面那位大蝦解得很好，不過我認為不會有兩種情況。只能是cuo過量，因為如果c過量的話， 即使高溫加熱，充分反應，也只有co，不會生成co2。鄙人是這麼認為，不知道對也不對！"
首先對那位大蝦說聲不好意思，我覺得我之前所說是不對的，下面更正：
我覺得應該有兩種答案：（對與不對，我自己也不敢斷言）
1)cuo過量就如上面那位大蝦所說c有，cuo有。
2g=2g≈,cuo%=20g/
3%2）如果c過量的話，是可以有co2的。只不過所生成的氣體就不只有co2，還有co。這是因為c雖然過量，最後卻已消耗完，是由cuo，co2共同消耗的。我們可以計算一下。
設有cuo x g
那麼便有x/160-=
解得：x=，也即：cuo%=，c%=
最終答案為近似值，具體的過程我沒有給出，各位大蝦見諒。
高手解決一下化學題
3樓：鮮溫浮子
初中階段從得失氧的角度分析氧化還原反應。
1、得到氧的反應為氧化反應；失去氧的反應為還原反應。
2、氧化反應和還原反應同時發生，存在於同一個氧化還原反應中。
高中階段從化合價升降的角度分析氧化還原反應1、氧化還原反應的特徵：反應前後元素的化合價發生改變。
2、氧化反應表現為被氧化的元素化合價升高；還原反應表現為被還原的元素化合價降低。
3、還原劑是反應中元素化合價升高的物質；氧化劑是反應中元素化合價降低的物質。
4樓：慕連枝沃俏
2紅色固體是fe(oh)3
物質的量為a/107
質量為（a/107)x56
鋁的質量為b-（a/107)x56質量分數就再除以b1
我覺著不反應。
固體為氫氧化鈉和過氧化鈉。
化學題，求解決啊
5樓：溪晴澤
（1）利用化學生產。
農藥和化肥，以增加糧食的產量；
（2）利用化學合成。
藥物，抑制。
細菌和病毒，保障人體健康；
（3）利用化學開發。
新能源和。新材料，以改善人類的生存條件；
（4）利用化學綜合應用。
自然資源。和保護環境，以使人類生活得更加美好。
學習化學以後，你不但能知道物質的。
性質和用途，還會進而知道它們的內部組成、
結構以及。變化規律，知道如何利用它們來製造。
新的產品，以及人類。
認知化學、利用。
化學和發展。
化學的歷史和方法。
（1）火。的發現和利用，改善了人類的生存條件，並使人類變得聰明而強大。
（2）人類利用物質的變化製得了具有實用價值的產品，如陶瓷、銅器、
鐵器、紙、火藥、酒、印染等。
2、近代化學。
（1）道爾頓。
和阿伏伽德羅。
創立的原子論和分子論學說，奠定了近代化學的基礎。
（2）2023年，門捷列夫。
發現了元素週期律。
和完善了化學，使化學學習和研究變得有規。
律可循。3、現代化學。
請大家幫我解決一道化學題
6樓：匿名使用者
co2 ,那麼需要caco3也是的摩爾質量為100g/mol，則純caco3的用量為50g，需要90%純度的石灰石。
生成cacl2的物質的量同為。
7樓：手機使用者
標準狀況下，1mol理想氣體的體積約為 ,即二氧化碳，即0.
5mol碳酸鈣，即50g純碳酸鈣，含碳酸鈣的石灰石，生成0.
5mol氯化鈣，即氯化鈣。
8樓：匿名使用者
1. 的二氧化碳物質的量為 質量為22gco2---caco3
22g 50g
石灰石 50/90%=九分之500
2. co2---cacl2
9樓：莫莫海
需要的co2，換算為摩爾數n= +2hcl --cacl2 + 2co2 + h2o
1mol 1mol 2mol
xmol ymol
求解x= 即需要純的caco3 25g需要含的石灰石 為 25/?
生成cacl2的物質的量y=
幫忙解決這些化學題。
10樓：匿名使用者
弱鹼 抹布 碳酸氫鈉濃溶液 水。
4.（1）紅 固 線。
（2）液 蠟燭 氣 黃色火焰。
（3）變短 燭 凝固。
（4）小水珠 混濁 h2o co2
（5）??外 外。
5. 不能。
co2 n2
受熱不均勻 沒有均勻加熱。
2用試管夾夾得位置不正確。
3加熱擺放位置不正確。
請大家幫忙解決化學題
11樓：魁砸愛學習
其實題目可以拆開。
na2s na2s so3
然後鈉元素質量分數46%，所以s元素質量分數32%所以so3佔22%，所以氧元素的質量分數=22%*（48/80）=
12樓：匿名使用者
你確定na2s2o3化學式沒錯？我很懷疑na2s2o3其實是na2so3。根據na2s 和na2so3的化學式不難發現兩種物質中鈉原子和硫原子的個數比均為2:1
即n(na):n(s)=2:1
所以m(na):m(s)=(2*23):32=46:32所以硫元素質量分數32%所以氧元素的質量分數=100%-46%-32%=22%
如果確實為na2s 和na2s2o3的混合物，則稍微麻煩一點。僅從原子個數上（不是從結構上）可將na2s2o3看成（na2s＋so3）混合而成．鈉元素質量分數46%所以na2s質量分數46%＋32%＝78%所以so3質量分數＝22%所以氧元素的質量分數＝22%＊（48／80）＝
13樓：匿名使用者
一起含有鈉、氧和硫，三個總的為1
設硫化鈉物質的量為a，硫代硫酸鈉的物質的量為b，設氧佔x則有23*2a+23*2b=46
32*a+32*2b=100-46-x
則氧有16*3b=x
解方程組就可以得到x了。
初3化學題，大學的化學題
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c。鹽酸未說濃稀，但直接選d就是認為是稀鹽酸，所以d不考慮。只能把鹽酸當濃鹽酸來考慮。由mno2 4hcl mncl2 cl2 2h2o，題中mno2是，hcl是0.6mol，鹽酸肯定不足。又由於反應中鹽酸變稀，不再發生此反應，所以也不能單純按照鹽酸的量來配平。所以反應掉的hcl應少於0.3mol，...
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你好，同學，沒有 沒有題目啊，怎麼作答 初三化學題 題目中給出了資訊 從源頭上 對應的當然是 杜絕汙染源 你好，因為你對汙染源的理解還不是很透徹。加油，少年強則國強。仔細讀題你會採納我的 高中化學題。6 14g氮氣的抄物質的量為襲0.5mol，含氮原子0.5x2 1mol,即na個氮原子。7g乙烯的...