1樓：寧之夜
水分子中的氧帶有兩對孤對電子，有強烈接收質子的傾向，屬於比較強的路易斯鹼。而大部分酸，若是含氧酸，則由於酸根中心原子較強的極化作用使得中心原子的電子偏向氧原子的程度不大，而氧又有強烈的得電子傾向，因此使得與氧相連的氫原子失去電子給氧，與水分子中的氧結合，形成水合氫離子；若是無氧酸，原理差不多，都是由於與氧相連的原子極化作用大，使氫原子變形以至失去電子而電離。如果還不明白，可以這樣理解：
酸根搶了氫的電子，電離出酸根；氫離子又跑去搶水分子中氧的電子，但是搶不過，只能結合成水合氫離子。不明白的話繼續問，樂意解答~
2樓：匿名使用者
h2o是極性分子 而酸是極性分子。根據相似相溶原理 所以酸分子之間的極性鍵容易斷裂
3樓：匿名使用者
因為酸性物質本身就是因為有氫離子才顯酸性的。
4樓：
破壞了酸分子內氫形成的共價鍵。
5樓：好陌生的丶路
ph=2的硫酸溶液氫離子濃度0.01mol/l純水中h+濃度與oh-濃度的乘積（常溫下），稱作水的離子積，永遠是10^(-14)（10的-14次方）所以氫氧根濃度為10^(-14)/0.01=10^(-12)酸溶液中氫氧根只可能是水電離的
而水電離出來的應離子和氫氧根永遠相等
所以水電離出來的氫離子是10^(-12）mol/l對於這種問題
先找出強電解質（酸或鹼），
由這種電解質算出來溶液中氫離子（酸中）或氫氧根（鹼中）的濃度然後利用水的離子積為10^(-14)，算出氫氧根（酸中）或是氫離子（鹼中）的濃度，酸溶液中氫氧根只可能是水電離的，同理鹼溶液中氫離子只可能是水電離的
最後再由水電離出來的氫氧根和氫離子總是相等，得出水電離出來的相關物質的濃度
酸鹼鹽溶液中 有水嗎 有水分子代表是不是會有氫離子和氫氧根離子？？
6樓：白同正
只要是水溶液都會有氫離子和氫氧根離子，只要是水就會發生電離，只不過電離的程度有大有小
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