1樓：科院小百科
平均摩爾質量為m =（ n1*m1 + n2*m2 + ... + nk* mk）/（n1 + n2 + ... + nk）（g/mol）
м(平均摩尓質量)=m總/n總 m=ρvm (ρ代表氣體平均密度) 或設混合物中各種純淨物的物質的量分別為n1, n2, ..., nk mol，而它們的摩爾質量分別為m1, m2, ..., mk g/mol。
例如:co2 h2 co 的混合氣體 , 同溫同壓下求平均摩爾質量：
m=m總/n總=m1*a%+m2*b%+m3*c%=（n1*m1+n2*m2+n3*m3）/（n1+n2+n3）
2樓：pauland益
平均摩爾質量=各種氣體的佔的體積分數乘以各個氣體的摩爾質量，分別相加。根據摩爾質量的定義，是每摩爾物體的質量數。那麼，混合氣體的摩爾質量m=總質量/總物質的量=各物質物質的量*摩爾質量之和/總物質的量=各物質的物質的量所佔分數乘以摩爾質量之和=所佔其體體積分數乘以氣體摩爾質量之和。
3樓：匿名使用者
平均摩爾質量=（一種氣體的摩爾質量）*（一種氣體的體積分數）+（另一種氣體的摩爾質量）*（另一種氣體的體積分數）
4樓：匿名使用者
析:假設某混合物由i種純淨物組成,其中，第一種純淨物的摩爾質量為m1、物質的量為n1，第二種純淨物的摩爾質量為m2、物質的量為n2，第三種純淨物的摩爾質量為m3、物質的量為n3，……，第i種純淨物的摩爾質量為mi、物質的量為ni。
那麼,第一種純淨物的物質的量分數為:[n1/(n1+n2+n3+……+ni)]*100%=n1%,
第二種純淨物的物質的量分數為:[n2/(n1+n2+n3+……+ni)]*100%=n2%,
第三種純淨物的物質的量分數為:[n3/(n1+n2+n3+……+ni)]*100%=n3%,
……第i種純淨物的物質的量分數為:[ni/(n1+n2+n3+……+ni)]*100%=ni%,
則在混合物中，總質量和總物質的量分別為：
m總=m1*n1+m2*n2+m3*n3+……+mi*ni，
n總=n1+n2+n3+……+ni，
所以，平均摩爾質量m=m總/n總
=(m1*n1+m2*n2+m3*n3+……+mi*ni)/(n1+n2+n3+……+ni)
=m1*n1%+m2*n2%+m3*n3%+……+mi*ni%
說明:若混合物是由i種氣體組成的混合氣體,由於在同溫同壓下,n1:n2=v1:v2,則氣體的體積分數等於其物質的量分數,因此,對於氣體而言,上述公式中的物質的量分數用氣
5樓：匿名使用者
各種氣體的佔的體積乘以各個氣體的摩爾質量，分別相加，再除氣體種數
化學混合氣體摩爾質量
6樓：紅亮庚癸
……如果so4與h2以體積比7:24時平均摩爾質量不是16g/mol，那麼他們與摩爾質量為16g/mol的ch4混合後混合氣體的平均摩爾質量咋麼會是16g/mol呢？
平均摩爾質量=（氣體a*氣體a體積百分數）+（氣體b*氣體b體積百分數）+……
如h2與o2以1：1（v)混合，混合氣體平均摩爾質量=2*50%+32*50%=17g/mol
7樓：薊梓維融黛
ch4的摩爾質量為16g/mol，so4,h2,ch4組成的混合氣體也為16g/mol，得出ch4可以為任意比，則可以說明so4與h2以體積比7:24時平均摩爾質量也為16g/mol
或者用反證法，假設so4與h2以體積比7:24時平均摩爾質量不是16g/mol，則加入
ch4時，so4,h2,ch4組成的混合氣體不可能為16g/mol，與題意矛盾
化學十字交叉法怎麼算物質的量之比？
8樓：匿名使用者
（混合氣體的摩爾質量-較小摩爾質量氣體的摩爾質量）/（較大摩爾質量的氣體的摩爾質量-混合氣體的摩爾質量）=兩種氣體的物質的量比。
例如：二氧化碳與一氧化碳混合氣體的平均摩爾質量為35g/mol,兩者的物質的量比為：
（35-28）/（44-35）=7/9。
擴充套件資料：
十字交叉消去法簡稱為十字消去法，它是一類離子推斷題的解法，採用「十字消去」可縮小未知物質的範圍，以便於利用題給條件確定物質，找出正確答案。
十字交叉法常用於求算：
（1）有關質量分數的計算。
（2）有關平均相對分子質量的計算。
（3）有關平均相對原子質量的計算。
（4）有關平均分子式的計算。
（5）有關反應熱的計算。
（6）有關混合物反應的計算。
9樓：透亮杯兒
兩種氣體混合後，測出混合氣體的平均摩爾質量，計算兩種氣體的物質的量比的方法。
（混合氣體的摩爾質量-較小摩爾質量氣體的摩爾質量）/（較大摩爾質量的氣體的摩爾質量-混合氣體的摩爾質量）=兩種氣體的物質的量比。
例如，二氧化碳與一氧化碳混合氣體的平均摩爾質量為35g/mol,兩者的物質的量比為：
（35-28）/（44-35）=7/9.
求：高一化學關於摩爾質量的計算題（不要簡單的，中的難度)
10樓：匿名使用者
哈哈，你可算找對人了，我們化學老師的部落格上應有盡有！
11樓：匿名使用者
1.在標準情況下,560體積氨氣溶於1體積水中,測得氨水的密度是0.9 g每立方厘米,
則氨水的溶質質量分數是______,物質的量濃度是_______ .
設nh3的體積為560l，水的體積為1l
則n(nh3)=25mol
m(nh3)=425g
m(水)=1000g
m(溶液)=1425g
ω=425/1425*100%≈29.8%v（溶液）=1425/0.9=1583.3ml=1.5833lc（nh3）=25/1.5833=15.8mol/l
化學摩爾怎麼計算
12樓：軒達
科學上把含有6.02×10²³個微粒的集合體作為一個單位，稱為摩爾，它是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
1mol的碳原子含6.02×10²³個碳原子，質量為12克。
1mol的硫原子含6.02×10²³個硫原子，質量為32克。
通式：n（物質的量）=n（粒子個數）/na（阿伏加德羅常數）=m（質量）/m（摩爾質量）=v（氣體體積）/vm（摩爾體積：氣體在stp（標準狀況：
273k（0℃） 101kpa）條件下1mol氣體體積為22.4l）=c（物質的量濃度）× v（溶液總體積）
13樓：瀟虞
舉個例子吧，你這問題太籠統，建議問題補充。
比如問你2mol（摩爾）銅的質量。
就是用相對原子質量64乘以2mol，可得質量為128克。
摩爾是「物質的量」的單位，一般用符號n表示。列個式子。m（質量）=n（物質的量）*m（相對分子、原子質量）
在同樣壓強溫度條件時，氣體的體積比等於其物質的量之比。v1/v2=n1/n2
物質的量n=物質的量濃度c*液體體積v。溶液計算的公式。
沒學的話，確實不好理解的。你最好先看看化學書，瞭解相關學科專用詞語。
希望給你幫助。
14樓：皮卡玩偶
摩爾是 巨集觀與微觀的聯絡樞紐， 這兩個狀態下都要用到摩爾去計算~
你就把它當作質量公式去算 m=ρv
m=m *n n=nna
高中化學氣體密度和摩爾質量關係
15樓：旁竹青狂婷
相對密度等於密度之比也等於相對分子質量之比，所以直接可以求出相對分子質量為22.4，確定有甲烷
然後計算就可以了
16樓：小河之水兒
相同條件下，氣體的密度之比等於摩爾質量之比。可以根據pv=nrt 進行推理
17樓：匿名使用者
相對密度=混合氣體的摩爾質量/氫氣的摩爾質量，所以由2g/mol和11.2可直接求出混合氣體的平均摩爾質量為22.4g/mol。相對密度跟密度不是一個概念。
18樓：浴火重生
摩爾質量=密度*標況22.4？這個東西何來，我之前沒學過。
根據氣態分子狀態方程，pv=nrt,且專n=m/m (m為質量，m為摩爾質屬量)代進上式整理的，pm=rt*氣體密度，所以，相同條件下，氣體的密度之比等於摩爾質量之比。
19樓：匿名使用者
記住22.4就可以了。。。
混合氣體的平均相對分子質量一定時化學反應是否平衡
不一定，因為根據質量守衡定律整個反應過程中混合氣體的總質量沒有發生改變，如果一個反應，在反應前後氣體的體積沒有發生改變 就是生成物計量數總和等於反應物計量數總和 那麼整個反應過程中，混合氣體的相對分子質量從未發生改變。化學中 混合氣體的平均相對分子質量不再改變 達到平衡的條件是什麼？可逆反應中混合氣...
容器中混合氣體的壓強怎麼算？
設v為體積，vm為當前狀況下的氣體摩爾體積 標準值為，則物質的量為n v vm 由於氣體的分子距離較大，所以體積只與分子間距離 溫度 有關，與分子大小 種類 無關。所以混合氣體的體積只能用當時的氣體摩爾體積 與溫度 壓強有關 算。兩種氣體發生氧化還原反應，生成硫單質和水。生成物中沒有一種氣體，即使不...
8氧氣 92氮氣的混合氣體用體積濃度的格式怎麼表示啊？急
你這本身就是體積濃度啊。要換算成克每升吧？就是體積濃度除以22.4l乘以分子量 比如氧氣 0.08 32 22.4 0.1143克每升氮氣 0.92 28 22.4 1.15克每升混合氣體密度 m平均 mo2 8 mn2 92 28.32 28.32 22.4 1.2643克每升你是要換算成mol體...