1樓：帳號已登出
設v為體積，vm為當前狀況下的氣體摩爾體積(標準值為，則物質的量為n=v/vm
由於氣體的分子距離較大，所以體積只與分子間距離（溫度）有關，與分子大小（種類）無關。所以混合氣體的體積只能用當時的氣體摩爾體積（與溫度、壓強有關）算。
兩種氣體發生氧化還原反應，生成硫單質和水。生成物中沒有一種氣體，即使不是恰好完全反應，壓強也當然最小。其它幾個在常溫下在密閉容器中沒有特殊條件的話，都不容易迅速發生反應。
2樓：折項蒲詩蘭
某一氣體在氣體混合物中產生的分壓等於在相同溫度下它單獨佔有整個容器時所產生的壓力；而氣體混合物的總壓強等於其中各氣體分壓之和。
這就是道爾頓氣體分壓定律（law
ofpartial
pressure）。
簡介：道爾頓分壓定律（也稱道爾頓定律）描述的是理想氣體的特性。這一經驗定律是在2023年由約翰·道爾頓所觀察得到的。
在任何容器內的氣體混合物中，如果各組分之間不發生化學反應，則每一種氣體都均勻地分佈在整個容器內，它所產生的壓強和它單獨佔有整個容器時所產生的壓強相同[1]。也就是說，一定量的氣體在一定容積的容器中的壓強僅與溫度有關。例如，零攝氏度時，1mol
氧氣在。體積內的壓強是。
如果向容器內加入。
1mol氮氣並保持容器體積不變，則氧氣的壓強還是。
但容器內的總壓強增大一倍。可見，1mol氮氣在這種狀態下產生的壓強也是。
化學混合氣體平均摩爾質量怎麼求，化學混合氣體摩爾質量
平均摩爾質量為m n1 m1 n2 m2 nk mk n1 n2 nk g mol 平均摩尓質量 m總 n總 m vm 代表氣體平均密度 或設混合物中各種純淨物的物質的量分別為n1,n2,nk mol，而它們的摩爾質量分別為m1,m2,mk g mol。例如 co2 h2 co 的混合氣體 同溫同壓...
8氧氣 92氮氣的混合氣體用體積濃度的格式怎麼表示啊？急
你這本身就是體積濃度啊。要換算成克每升吧？就是體積濃度除以22.4l乘以分子量 比如氧氣 0.08 32 22.4 0.1143克每升氮氣 0.92 28 22.4 1.15克每升混合氣體密度 m平均 mo2 8 mn2 92 28.32 28.32 22.4 1.2643克每升你是要換算成mol體...
實驗測得氮氣與氧氣組成的混合氣體的密度是相同條件下傾其密度的14 5倍則混合氣體中氮氣的質量分數是多少
解析 因為混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的14.5倍，根據阿伏加德羅定律的推論可知在同溫同壓條件下兩氣體的密度之比等於摩爾質量 相對分子質量 之比 所以混合氣體的平均分子量是14.5x2 29 假設混合氣體有1mol，其中氮氣xmol，氧氣ymol x y 1 28x 32y 29 解方程，x ...