1樓：匿名使用者
解析：因為混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的14.5倍，
根據阿伏加德羅定律的推論可知在同溫同壓條件下兩氣體的密度之比等於摩爾質量（相對分子質量）之比
所以混合氣體的平均分子量是14.5x2=29
假設混合氣體有1mol，其中氮氣xmol，氧氣ymol
x + y=1
28x + 32y=29 解方程，x=0.75mol y=0.25mol
或者用十字交叉法：
28 32-29=3
2932 29-28=1
n(n2)/n(o2)=3:1。也即：1mol時n(n2)=0.75mol,n(o2)=0.25mol
因此n2質量為 0.75x28=21g 質量分數 21/29 x100%=72.4%
2樓：
是相同條件下傾其密度的14.5倍，因此混合氣體的平均分子量是14.5x2=29
假設混合氣體有1mol，其中氮氣xmol，氧氣ymolx + y=1
28x + 32y=29 解方程，x=0.75mol y=0.25mol
因此n2質量為 0.75x28=21g 質量分數 21/29 x100%=72.4%
8氧氣 92氮氣的混合氣體用體積濃度的格式怎麼表示啊？急
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