1樓：匿名使用者
2.24l的氯氣的在標況下是0.1mol
方程式為：
febr2+cl2=fecl2+br2
有1/3的br被氧化所以設溶液中有xmol的溶質則br就有2xmol，因為是氧化的為1/3所以就為2/3xmol被氧化則就有1/3xmol的br2因為cl2為0.1mol所以可得br2為0.1mol，則x=0.
3mol
所以物質的量濃度就為3mol/l
2樓：中子星和氧化劑
一樓的完全錯誤~
氯氣通入febr2溶液中是先氧化fe2+,過量的氯氣再氧化br-有1/3的br-被氧化，說明fe2+已經被氧化完全假設febr2的物質的量為a mol, 則fe2+為a mol,br-為2a mol
又2fe2+ ——cl2 所以fe2+消耗的氯氣為0.5a又2br- ——cl2 所以1/3的br-消耗的氯氣為1/3*2a*1/2=a/3 mol
且氯氣為0.1 mol
因此有a/3 +0.5a =0.1 ,得a=0.12 mol所以原febr2溶液的物質的量濃度=0.12/0.1=1.2 mol/l
問一道化學高考題,不會做,不明白為什麼選c,解釋一下吧
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一道政治高考題（2019 天津文綜） 求合理的解析
sorry,本人學理科的，文科一竅不通，請恕放肆一下。對於這種型別的考題，我只想說一句話 來人，將出題者押入大牢。學文科不學歷史典故，不吸取前人教訓 不學邏輯推理，不能從今天預見明天 天天琢磨那些似是而非的不頂吃喝的東西，即便考試得了滿分，又有何能耐能夠駕馭當今紛繁蕪雜的世態？如何當得好父母官，為人...