1樓：匿名使用者
設試管體積為1
試管1中的反應為：3no2 + h2o = 2hno3 + no所以最後剩下1/2 + 1/2×1/3 = 2/3試管2中的反應為：4no2 + o2 + h2o = hno3這裡，o2過量，所以試管最後剩下1/2 - 1/2×1/4 = 3/8
試管3中的反應為：nh3 + h2o = nh3·h2o最後剩下1/2
所以v1>v3>v2
2樓：匿名使用者
設一開始有1l 氣體。
所以剩餘2/3l的 o2過量，剩餘3/8l的o2
易溶於水被全部吸收，剩一半的n2,即1/2lv1>v3>v2
3樓：匿名使用者
答案① v ②3/8v ③1/2v
解題過程：①因為no和no2在o2的存在下才能與水發生反應！ ②4no2+o2+2h2o=4hno3，所以還剩下3/8v ③nh3能完全溶於水，所以還剩下1/2v
4樓：朗朗
這種題目都連續出了n年了，大同小異。各種參考書上數都數不過來，建議你把它真的理解透徹，那種好像懂了沒一點用。歷屆高考換著不同的形式來考這個知識點，真理解的人無論怎麼變都容易做出來，而有的人雖然是做過了幾次，老師給他們講解了，當時好像懂了，下一次考試卻還是做不好。
5樓：匿名使用者
就是通過方程式的計算吧……1>3>2
一道高考化學選擇題
6樓：匿名使用者
a可以：硝酸銀的銀離子可以和硫酸根沉澱，也能和氯離子沉澱，分別加入兩種酸之後都出沉澱；
氯化鋇的鋇離子可以和硫酸根沉澱且不溶於鹽酸，加入硫酸後出沉澱；
亞硫酸鉀的亞硫酸根可以和氫離子反應生成二氧化硫，所有待測液中唯一出氣的；
硝酸鎂的鎂離子和硫酸根沉澱，但是加入鹽酸後溶解。
b可以：硝酸銀的銀離子還可以和氫氧根反應生成沉澱，分別加入已知試劑後都出沉澱；
氯化鋇不合所給試劑反應；
亞硫酸鉀依然是和鹽酸反應出二氧化硫氣體；
硝酸鎂中的鎂離子和氫氧根反應，生成沉澱，加入鹽酸後溶解。
c可以：氨水中含有氫氧根，作用類似於b中的氫氧化鈉；
硫酸中含有氫離子，作用類似於b中的鹽酸；
各物質反應特徵與b完全相同。
d不可以：兩種鹼，加入硝酸銀、硝酸鎂都是兩者均沉澱，亞硫酸鉀和氯化鋇不反應。
7樓：王慶華
b老師說題目看不懂就選b 呵呵 祝學習進步。
8樓：冰雪水晶
我覺得應該選d a中先都加鹽酸，有白色沉澱的是agno3，有氣體的是k2so3，然後在剩下兩個中都加硫酸，有白色沉澱的是bacl2；b中先加都氫氧化鈉，有沉澱的是agno3和mg(no3)2，區分這兩個用鹽酸，有白色沉澱的是agno3，剩下兩種加鹽酸有氣體的是k2so3；c中先加硫酸，然後agno3和bacl2都有沉澱，區分這兩種分別加氨水，先有沉澱後氨水過量沉澱消失的是agno3，剩下兩種中加氨水有白色混濁的是mg(no3)2。我遠離高中化學3年多了，不知道對不對~~~
9樓：匿名使用者
答案為d，hcl可以鑑別硝酸銀和亞硫酸鉀，硫酸可以鑑別氯化鋇，氨水可以鑑別硝酸銀和硝酸鎂，氫氧化鈉可以沉澱硝酸銀和硝酸鎂，故選擇d
一道高考化學選擇題
10樓：網友
正確選c
a應為己烷。
b為3-甲基-1-丁烯，1不能省，強調雙鍵位置，因為有可能是3-甲基-2-丁烯。
d錯 為1，2-二氯乙烷。
11樓：逍遙神劍
誰和你說你可以省略的。標準的命名法沒有可省略這一說的。
12樓：【冷月晨星
除了單鍵和醛基、羧基之外都是不能縮寫的……其他的你應該會了，就不說了。
一道高中化學選擇題
13樓：匿名使用者
根據題意，兩組溶液粒子分別為。
n溶液：nh4+，fe3+，al3+、h+，no3-，so42-，cl-
m溶液：k+，na+,oh-，s2-，co32-，∴n溶液的陰離子是d選項中的三個。
思路是：先把都易溶性的粒子no3-，k+，na+分一類，其他根據是否能夠共存判斷，不能判斷的先分另一類，根據題目的m溶液只有兩種陽離子和m中有5中粒子，n中有7中粒子可以進一步歸類。
初步根據能否共存先分這幾類：
和oh-不共存的陽離子nh4+，fe3+，al3+、h+分第一類。
∴oh-在另一溶液中，同時co32-還有s2-和第一類的不能共存，故oh-，co32-，s2-分到第二類。
第二類中還沒有陽離子，題中指出m中有兩種陽離子，所以只能把剩下的兩個陽離子k+和na+分到第二類，同時確定了m溶液是第二類。
所以剩下的歸第一類，驗證合理。
∴n溶液的陰離子是cl-、so42-、no3-
選d謝謝。
14樓：匿名使用者
首先，不能共存的有。
h＋ oh-
h＋ co32-
h＋ s2-
nh4＋ oh-
fe3＋ oh-
fe3＋ s2-
fe3＋ co32-
a13+ oh-
a13+ co32-
a13+ s2-
氫氧根有四種離子不共存，所以h＋、nh4＋、fe3＋、 a13+與oh-不在一起。
結合題幹，h＋、nh4＋、fe3＋、 a13+為n溶液中的（m溶液陽離子有2種k＋、na＋，只能與oh-在一起）
所以不與以上四者反應的陰離子有cl-、so42-、no3-選d
15樓：匿名使用者
dm：k＋、na＋、oh-、s2-、co32-
n:h＋、nh4＋、fe3＋、 a13+、cl、no3、so42-
考慮按酸鹼不能共存分類。
16樓：請教一下了
最簡單的方法，先帶入陽離子進入4個選項，只要被排除的陽離子等於2，那麼就是答案，下面為一些小過程。因為m只有2種陽離子，那麼還有4種陽離子在n裡，因為各不相同嘛。那麼假設是a選項，那麼只要n被排除的為2個，就行了，那看a那麼發現fe3+al3+h+等是行不通的，就不看了，不滿足7個離子也可帶入再帶入m中，發現m裡的陰離子也是不可以共存的，有的會氧化還原所以不選a
再看b，s2-和fe3+不行，會有氧化還原反應。h+不行，有弱酸，so42-和al離子微溶，好了不用看了，n裡已沒7種離子了，看c又先排除fe,al,h離子，又不滿足7個離子，只能是d了，總之，只要排除的陽離子大於2就不看了。
17樓：匿名使用者
doh-和nh4+、h+、fe3+,al3+不共存，所以oh-與nh4+、h+、fe3+,al3+分屬於兩個溶液，又因m溶液裡的陽離子只有兩種，且m溶液中含有五種離子，所以m溶液中含有oh-，則nh4+、h+、fe3+,al3+屬於n溶液。又因fe3+與s2-不共存，所以s2-屬於m溶液，則推出n溶液中離子為cl-、so42-、no3-。
答案為d。
一道高中化學選擇題
18樓：匿名使用者
我們來看反應 2nacl + 2h2o==電解==h2 + cl2 + 2naoh ，naoh+hcl==nacl+h2o, 如果純粹電解nacl，那麼應該補充純粹的hcl氣體即可，而現在加入的是的濃鹽酸，其中含hcl為。
5=1mol,含水為，由此知還應該有水的電解，即2h2o==2h2+o2,陰極產生的是h2,陽極 產生的是cl2和o2,且陰極所得的氣體體積比陽極多，1molcl轉移1mol電子，1molh2o轉移2mol電子，轉移電子的總數是1x1+3.
5x2=8mol,原某濃度的nacl溶液中溶有1mol的cl原子，則nacl的物質的量也是1mol,可得原某濃度的nacl溶液中溶有(23+
對這類問題，你要會做，要知道溶液電解後加入那些物質會等到原溶液。再此祝你學習愉快，上一個你理想中的高等學府。
19樓：
我們來看反應 2nacl + 2h2o==電解==h2 + cl2 + 2naoh 如果純粹電解nacl，那麼應該補充純粹的hcl氣體即可，而現在加的不但是hcl，還有水，說明實質電解時先電解nacl，電解完nacl後又電解水了，所以才要加鹽酸才能恢復原溶液，我解釋到這裡你應該明白了，如果還不明白，說明你的電解掌握的too poor
20樓：
對吧？裡面有10mol的hcl吧？
說溶液完全恢復，我同意樓上的，水也被電解了，但8mol，就只看cl-轉移的電荷就不止8mol了吧，這題，真難，好多東西說的不大嚴謹，還是我想複雜了呢？
21樓：匿名使用者
由題中所知的條件的濃鹽酸可知，總共反應掉了1mol的nacl也就是，那麼d就是一個錯誤的答案，電解過程中所產生的氣體摩爾數是一樣的但是質量是不一樣的，根據公式。
l=m/可知a和b也是一個錯誤的答案。
（但是c給我的感覺也是錯誤的，總共才反應了1mol的鹽，產生的氫氣和的氯氣轉移的電子我覺得是1mol）括號中的個人意見，你還是去問你老師吧。
一道高中化學選擇題
22樓：匿名使用者
c。【恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉澱】說明溶液中含有相同物質的量的硫酸根。
n(fe2(so4)3)：n(znso4)：n(k2so4)=1/3：1：1=1:3:3
又體積相同，所以c(fe2(so4)3)：c(znso4)：c(k2so4)=n(fe2(so4)3)：n(znso4)：n(k2so4)=1:3:3
一道高中化學選擇題
23樓：匿名使用者
a 錯誤。
在這個反應中，hclo4和o2都是氧化產物（化合價升高），相應的氧化劑是hclo3。根據一般氧化還原反應規律，hclo3是較強的氧化劑，hclo4和o2是較弱的氧化劑。
b 正確。此時方程為 8hclo3 = 3o2 + 2cl2 + 4hclo4 + 2h2o
根據cl2的量計算轉移電子數。化合價 +5 --0，總轉移電子數=2*2*5=20na
c 錯誤。cl2是強氧化劑，氧化性強於hio3，過量的cl2可以將i2氧化，從而試紙退色。
但是給的方程式是錯的，正確形式是。
5cl2 + i2 + 6h2o = 12h+ +10cl- +2io3 -
d 錯誤。該方程有多種可能的配平形式，除了上面的例子外，還比如。
5hclo3 = o2 + cl2 + 3hclo4 + h2o
所以o2:cl2是不確定的。
化學高中的一道選擇題
24樓：非凡的魚
選a硝酸根在氫離子存在的條件下可以顯示出氧化性酸的特點。
說到這裡樓主應該明白了：銅與稀硝酸的反應中氫離子是不足的而硝酸根是過量的。（可以寫出反應，再改寫為離子反應，發現氫離子與硝酸根之比為4:1）
所以如果能夠多提供一些氫離子，反應會加速。
例如在銅與稀硝酸和稀硫酸的反應中只能用離子反應解題。
回到此題，選項提供氫離子的只有稀鹽酸。
25樓：網友
a,當鹽酸和硝酸打達到3:1時的混合物叫王水。。。
26樓：匿名使用者
選a因為反應後生成了cu（no3）2，其中硝酸根為離子形式，加入稀鹽酸後，氫離子可以與硝酸根離子又結合成硝酸，有利於反應的進行。
同時如果硝酸與鹽酸比例為3:1時形成王水，能把金、銀等溶解。
化學一道選擇題求解，一道化學選擇題
根據物質中某元素的質量分數 該元素相對原子量 原子個數 該物質的相對分子量 100 可計算硝酸銨 nh 4 no 3 中氮的質量分數 14 2 14 4 14 48 100 35 小於樣品中氮的質量分數37 所以在四個選項中找出大於37 的那種，a 14 79 b 28 60 c 28 134 d ...
一個化學選擇題，一道化學選擇題
mga氣體與ngb氣體分子數相等，即物質的量相等。m ma n mb 有ma mb m n 不妨設ma m mb n a.標況下，同體積的氣體意味著物質的量相等，同題幹，質量比為m n 正確 1 mb n m 正確 c.設同物質的量，體積相同，質量比m n 所以密度之比為m n 正確 或者直接記住結...
一道高考英語選擇題
也就是說她想一次過 所以看選項 a打算,代入句意不通 b.嘗試 希望第一次嘗試就可以過關,選b c.意圖,目的 on purpose故意的意思d.慾望 雪莉為她準備了英語考試仔細，這樣她可以是通過它肯定她的第一次a意向b嘗試 c目的d慾望 選b 嘗試 這是一道簡單的詞彙題 a.intention 發...