1樓：匿名使用者
關於這個問題我們可以先分析成分的性質，我們注意到，4種離子到最後形成了3種沉澱，兩種溶液，然後我們發現，先加入一種試劑，只會導致一個沉澱，我們首先就把目光集中到了nacl上，因為只有nacl會引起agno3沉澱，而不會引起其他沉澱。這是其他三種試劑做不到的，那麼，首先我們可以確定。
（1）試劑1是nacl溶液。
然後我們繼續分析，溶液成分是哪些？鐵離子，鋁離子，鋇離子和氯化鈉，我們接著看，難點也在這裡，為什麼呢？因為我們要找一種試劑，把他們從溶液和沉澱形式分開，最重要的一點是，這種試劑把4種溶質分開（以沉澱和溶液形式），其成分各要兩種，而且要能用化學方法分開。
看上去很難，但是我們要尋找突破口，突破口就是新加入的nacl，因為我們發現它其實不與我們加入的三種任一新試劑反應，也就是說我們可以確認由溶液形成的溶液4必然是nacl溶液，接下來就是鐵離子，鋁離子和鋇離子，三種能用1中試劑分成兩種沉澱和一種溶液，結果顯而易見，要加入過量試劑使物質沉澱，很明顯加鹼使鐵離子和鋁離子沉澱，但是鋁離子的特性很棘手，所以我們只能用弱鹼---氨水來解決。
（2）沉澱2是fe（oh）3 al（oh）3 要把這兩種沉澱分開只能利用al（oh）3的特性與強鹼反應al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o
溶液2中剩餘物是鋇離子，nacl和氨水，而我們也只剩下硫酸鈉溶液了因此最後結果就是產生了沉澱4硫酸鋇，此時溶液中剩餘氯化鈉，硫酸鈉，氨水。
（3）因此溶液4中陽離子有na+ nh4+ 最後永遠不要忘記有h+
（4）能 首先準備一根試管裝入naoh溶液，振盪，然後加熱煮沸。把氫氧化鈉倒去後，再用蒸餾水洗淨備用。在洗淨試管中，注入該溶液溶液，然後逐滴加入氨水，邊滴邊振盪，我們發現出現了沉澱，沉澱越來越多，然後又慢慢消失，最後到了一個固定量。
這時候過濾，沉澱是fe（oh）3 al（oh）3 溶液是鋇離子，銀氨溶液，前者加naoh溶液可以分開，而後者可以用硫酸鈉溶液分開。
如有疑問可追問，望。
2樓：帳號已登出
+nacl
ag+沉澱。
+nh3·h2o
fe3+和al3+沉澱。
+naoh na2so4
al（oh）3溶解 ba2+沉澱。
答案nacl
nh3·h2o oh-+al（oh）3=alo2-+2h2ona2so4 na+、nh4+、h+（水電離）不可以（agso4也是沉澱，不能與baso4分離）簡要實驗步驟參見解析。
轉化形式。ag+變為agcl
fe3+變為fe（oh）3
al3+變為alo2-
ba2+變為baso4
3樓：匿名使用者
1.氯化鈉 因為只有加入氯時才只將銀離子沉澱而不影響其他2.氫氧化鐵和氫氧化鋁， 反應是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
3.試劑4是硫酸鈉，溶液4主要陽離子是鈉離子和銨根離子4.能，這時候先加過量氨水銀變成銀氨離子：
ag(nh3)2 鋇不變，鋁和鐵成氫氧化鐵和氫氧化鋁，出現沉澱2和溶液5，沉澱2加氫氧化鈉反應如上，鐵繼續沉澱，鋁變成了naalo2。溶液5加氫氧化鈉，成形溶液6（含鋇離子）和沉澱5（氫氧化銀），再向溶液6中加硫酸鈉，出現硫酸鋇沉澱和溶液4
開始思路如下：如果起先加入硫酸，會使一部分銀形成硫酸銀沉澱下來（硫酸銀微溶），因此，必須用氯先將銀沉澱下來。然後因為氫氧化鋇溶於水，因此可以加入氨水將鋁與鐵沉澱下來，因為氨水是弱鹼，所以不能溶解氫氧化鋁，因此沉澱為混合物。
然後沉澱加氫氧化鈉後，氫氧化鐵不能溶解，繼續沉澱，而氫氧化鋁完全溶解。而另一側則是用硫酸根來沉澱鋇。
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