1樓：匿名使用者
在一定條件下的可逆反應裡，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的物質的量濃度不再發生改變的狀態，叫化學平衡狀態。其特點有：（1）「逆」：
化學平衡研究的物件是可逆反應。（2）「等」：化學平衡的實質是正、逆反應速率相等，即：
v(正) ＝v(逆)。（3）「動」：v(正) ＝v(逆) ≠0（4）「定」：
平衡體系中，各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定（但不一定相等），不隨時間的變化而變化。（5）「變」：化學平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學平衡可能會分數移動。
（6）「同」：在外界條件不變的前提下，可逆反應不論採取何種途徑，即不論由正反應開始還是由逆反應開始，最後所處的平衡狀態是相同的，即同一平衡狀態。可逆反應達到平衡狀態的標誌及判斷方法如下：
以ma(g) +nb(g) pc(g)+ qd(g)為例： 一、直接標誌：①速率關係：
正反應速率與逆反應速率相等，即：a消耗速率與a的生成速率相等，a消耗速率與c的消耗速率之比等於m : p；②反應體系中各物質的百分含量保持不變。
二、間接標誌：①混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間的改變而改變（m + n ≠ p + q）；②各物質的濃度、物質的量不隨時間的改變而改變；③各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變。對於密閉容器中的可逆反應：
ma(g) +nb(g) pc(g)+ qd(g)是否達到平衡還可以歸納如下表：
化學中可逆反應達到平衡狀態的標誌總共有多少種啊！分為具體情況解釋，謝謝
2樓：nerv本部
總的來說 生成的等於消耗的 就是正負反應平衡 比如說 體積有變化的 當不再變化時 溫度 顏色有變化的 不再變化 這些條件都可以判斷。
如何判斷一個可逆反應已經達到化學平衡狀態
3樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
解析：思路：對於有顏色物質參加或生成的可逆反應，顏色不發生變化，即反應體系中各組分的百分含量不變；對於均由氣體參加的可逆反應，壓強不變，即反應體系中各組分的百分含量不變．
**：可以從3個方面來判斷：(1)v(正)＝v(逆)；(2)反應體系中各組分的百分含量、物質的量濃度或氣體密度等保持不變；(3)對同一物質而言，斷裂化學鍵和形成化學鍵的物質的量相等．
化學平衡標誌怎樣判斷已達到平衡狀態
4樓：李磊符夏容
1、v正=v逆（1）、用同一種物質來表示反應速率時：該物質的生成速率與消耗速率相等；（2）用不同種物質來表示反應速率時：若同為反應物或產物，應方向相反，即一種生成，另一種分解，且速率之比=化學方程式中相應的化學計量數之比。
若一為反應物，另一為產物，則要均為分解或生成，同樣速率之比=化學方程式中相應的化學計量數之比。
2、物質的量、質量、物質的量濃度、成分的百分含量（體積分數、質量分數）、成分的轉化率恆定均可作為達平衡的標誌。
3、總壓強恆定必須針對恆容、恆溫條件下氣體體積有改變的反應，如n2+3h2
≒2nh3，因為氣體物質的量越大則壓強p就越大，則無論各成份是否均為氣體，只需考慮氣體物質的量是否發生改變，只要氣體物質的量有改變，當總壓強恆定時可逆反應達平衡。但對氣體體積反應前後不變的可逆反應，由於平衡與否氣體的物質的量不變，因此在恆容、恆溫下p不會變。故總壓恆定不能作為確定達平衡的標誌。
如：h2+i2≒2hi。
4、混合氣體的密度恆定①當反應前後各成分均為氣體時恆容：ρ總為恆值，不能做平衡標誌；恆壓：等物質的量反應，ρ總為恆值，不能作平衡標誌，如：
h2+i2≒2hi。非等物質的量反應，ρ為一定值時，可做為平衡標誌，如n2+3h2
≒2nh3。②當有非氣體物質參與時恆容：ρ為一定值時，可作平衡標誌，如c+co2≒2co；恆壓：
ρ為一定值時，可作平衡標誌，如：c(s)+h2o(g)≒co(g)+h2(g)。
5、混合氣體的平均相對分子質量（m）恆定①若各物質均為氣體對於非等物質的量反應，如2so2+o2≒2so3，m一定可做為平衡標誌。對於等物質的量反應，如h2+
br2≒2hbr，m一定不能做為平衡標誌。②若有非氣體參與，無論等物質的量還是非等物質的量反應，如c(s)+o2(g)
≒co2(g)，co2(g)+c(s)≒2co(g)，m一定可標誌達到平衡。
6、混合氣體的顏色一定對於有有色氣體參與的可逆反應，當混合氣體的顏色不變時，可以作為達平衡的標誌。如h2+i2
≒2hi和2no2+o2≒n2o47、當溫度不隨時間變化而變化。對於隔熱體系，當體系內溫度一定時，則標誌達到平衡。希望可以幫助到你。
化學反應達到平衡狀態的標誌有哪些？
5樓：匿名使用者
物質的量不變 計量數不等的有氣體的壓強不變 v正=v逆 反應速率的比值等於計量數值之比 組成的比例不發生變化。
6樓：匿名使用者
一，正反應速度等於逆反應速度。
二，各組分的物質的量、質量、含量保持不變。
注意。化學平衡還可以從以下幾方面進行判斷。
1.全是氣體參加前後係數改變的可逆反應，壓強保持不變2.全是氣體參加的前後係數改變的可逆反應，平均相對的分子質量保持不變。
化學平衡狀態標誌的判斷依據有什麼？最好能說明為什麼能夠平衡的原因…
7樓：匿名使用者
「等」——正反應速率與逆反應速率相等；
「定」——反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變化學平衡。
開放分類： 化學。
根據吉布斯自由能判據，當δrgm=0時，反應達最大限度，處於平衡狀態。化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。
絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。
從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。
化學平衡是動態平衡。
一個化學反應是否達到平衡狀態.它的標誌就是各物質
8樓：匿名使用者
一個化學反應是否達到平衡狀態。它的標誌就是各物質的濃度將不隨時間改變。
任何化學反應都存在可逆性,為什麼只有可逆反應有平衡狀態
一般的反應的平衡狀態很大程度上傾向於反應完全的生成物狀態，儘管有微量的反應物仍存在，儘管這樣一個反應物向生成物的轉變是不絕對完全的，但相對於整個體系向生成物方向的變化很大 體系中生成物占主導地位來講，我們可以一定程度上忽略反應物的存在而認為該平衡就是完全反應，而不認為這是一個可逆的平衡。再進一步說，...
如何判斷化學反應是不是可逆反應，如何判斷一個化學反應是不是可逆反應
根據物理化學書上的方法，第一種是在等溫等壓條件下，非體積功是否小於吉布斯自由能，等於平衡，小於可逆，大於不可逆。在等溫等容條件下，非體積功是否小於helmholtz自由能，如果等於，則平衡，小於可逆，大於不可逆。在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應。絕大...
可逆反應的反應熱問題，可逆反應的反應熱的定義
因為正反應使總的氣體體積減小，在總體積不變的情況下，會使總體系的壓強減小，則平衡回朝增大壓強的方向移動，即向體積增大的方向移動，即向左移動，故反應熱會小於92.4 可逆反應的反應熱是反應物完全反應後放出或吸收的熱量,不是達到平衡時的,比如3mol氫氣和1mol氮氣合成氨的反應,一定指生成2mol氨釋...