比較離子半徑，如何比較離子半徑？

1樓：匿名使用者

離子半徑比較規律。

（1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子。

（2）同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子》鋰離子。

（3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子》鎂離子》鋁離子，氟離子《氯離子《溴離子。

（4）具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子》氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子。

（5）同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子《亞銅離子《銅原子負二價硫》硫原子》四價硫》六價硫。

2樓：化學氧吧

影響微粒半徑大小的因素主要是核電荷數、電子層數和核外電子數。（1）當電子層數不同時，一般來說，電子層數越多，半徑越大；（2）當電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；（3）當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。

注意這三點在使用時，一定要依次看電子層數、核電荷數、核外電子數，有相應的前提，才有後面的結論。由此可以推出同主族或同週期原子半徑、或具有相同電子層結構的離子半徑的比較。

如何比較離子半徑？

3樓：尉恨蝶吳弼

1.同週期原子半徑隨原子序數遞增逐漸減小(稀有氣體元素除外)。如第三週期中：na＞mg＞al＞si＞p＞s＞cl

例：觀察na，mg，al，si，p，s，cl，可以得出層數相同，核電荷數越大，半徑逐漸減小。

以下8個規律按照上面示例進行**。

2.同主族原子半徑隨原子序數的遞增逐漸增大。如第ⅰa族中：li＜na＜k＜同週期陽離子半徑隨原子序數遞增逐漸減小。如第三週期中：na+＞mg2+＞al3+。

4．同週期陰離子半徑隨原子序數遞增逐漸減小。如第三週期中：p3－＞s2－＞cl－

同主族陽離子半徑隨原子序數遞增逐漸增大，如第ia族中：na+＜k+＜rb＋＜cs+。

6．同主族陰離子半徑隨原子序數遞增逐漸增大，如第ⅶa族中：f－＜cl－＜br－＜i－。

7．陽離子半徑總比相應原子半徑小。如：na+＜na，fe2+＜fe。

8．陰離子半徑總比相應原子半徑大。如：s2－＞s，br－＞br。

9．電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：s2－＞cl－＞k+＞ca2+；al3+＜mg2+＜na+＜f－。

10．同一元素不同價態的離子半徑，價態越高則離子半徑越小。如：fe＞fe2+＞fe3+，h－＞h＞h+。

比較離子半徑大小分三步走，第一步看電子層數，電子層數越多，半徑越大。

第二步，當離子電子層數相同時，核電荷數（原子序數）越大，半徑越小。

第三步，當電子層數和核電荷數相同時，電子數越大，半徑約大。

比較s2-（硫離子），o2-（氧離子），na+大小？

先看電子層數，可以看出s2-（硫離子）有三層電子層，而o2-（氧離子），na+，只有兩層。所以s2-（硫離子）半徑在這裡最大，然後再看o2-（氧離子），na+它們的電子層數都相同，所以要比較它們的原子序數，很明顯是o2-（氧離子）大於na+。

綜上所述，s2-（硫離子）＜o2-（氧離子）＜na+

4樓：碧魯昱宰弘

首先看其電子層結構，如果電子層數不同，則層數大的其半徑就大，如果電子層數相同，其原子序數大的反而小。對於相鄰兩個週期，前一週期陰離子半徑大於後一週期陽離子半徑。

原子半徑大於相應陽離子半徑；原子半徑小於相應陰離子半徑多價態元素，價態越高，半徑越小，如：fe＞fe2+＞fe3+。一句話：核外電子層數不同：電子層越多，半徑越大。

核外電子層數相同：質子數越少，半徑越大。