1樓：
這個和洪特規則有什麼關係呢？首先，您要明白sp雜化的能量是低於p軌道的哦！其次，您把電子都填滿了，還怎麼成鍵呢？
這是不是有一點自相矛盾呢？呵呵，其實雜化這個概念僅僅適用於成鍵（大多數是不同原子之間的成鍵）比方說，您想想，氧分子是什麼雜化？您使用雜化一定會錯的！
因為雜化僅僅是一個理論，原子才不管什麼s,p,d,f呢！（原子連英語都不認識，怎麼按照sp2雜化啊～）原子就會按照能量最低的狀態成鍵。但是因為在能量最低的時候往往遵循一定的規則（雜化就是其中之一）所以才會使用雜化來判斷。
您所見到的雜化軌道影象是怎麼繪製的？您一定會說：是解×××方程（具體的我還真不知道是什麼方程）解出來的。
但是您知道嗎？其實這是很多近似之後的方程，這勢必就會導致誤差的出現，就好象某某工廠在進行核算的時候用的公式有偏差，會計是沒有算錯，報表也出來了，為什麼還是不對呢？因為公式不對啊～很多情況您認為這個工廠的運作就是按照這個報表來的，報表就是一切，但是這是真相嗎？
工人才不認識什麼報表！他們只是知道幹活，拿錢，幹活，拿錢，這樣工人同樣的在不同的總會計手裡就會有不同的報表出現。雜化就是其中之一，但是您的誤區就是把原子的雜化當做了真實情況來處理，使用公理性質的能量最低原則在進行評判。
這怎麼會不出問題呢？為什麼不先填滿這個問題仍然是這樣的，並不是原子先雜化，然後再成鍵，而是根本就沒有雜化，什麼都沒有，僅僅是人們照葫蘆畫瓢搞出來的！所以只有在電子已經擺好了之後，整個的構型才確定下來，這時候才有了雜化。
您一定是參加化學競賽的吧～去年有一道題，二氧化氯的結構，您說，雜化怎麼判斷？我說的是判斷哦，不是描述。完全沒有辦法判斷嘛！
這完全是光譜資料得出的，雜化不管哪一攤子，就好象警察破案，刑偵科的沒有線索，這怎麼破？之後碰巧，有線索了，這樣才能正確解釋。但是可惜的是，現代化學有線索的事情太少了，一般都是實驗-解釋-實驗證明。
這種方式。但是中國的教育過分強調了解釋，完全忽略了證明和實驗，這就會出現剛才您那種完全憑藉邏輯（當然，這不是大自然的邏輯了）判斷事情的誤區了。
2樓：宙斯之爸轉世
還要考慮到半滿穩定的呀。
就是說如果軌道上的電子數量達到了全滿的一半，那麼這種狀態也是穩定的。
在你說的這種情況中，s能級上有一個電子，p能級上有三個電子，s,p軌道上的電子都達到了全滿時候的一半，所以這時候是一種穩定的狀態。
因此不是兩個軌道填充四個電子，而是四個軌道上各有一個。
具體的話你可以查關於半滿穩定的資料。
3樓：不想漂流
哦！樓主不知道hund規則？
在n、l相同軌道分佈的電子，儘可能分佔m值不同的的軌道。
簡單點：同軌道分佈的電子，儘可能分佔最多的軌道。
sp雜化怎麼判斷
化學中sp雜化是什麼?
4樓：匿名使用者
首先要明白一個軌道能級的概念。電子在圍繞核放置時，其能量是固定的，按能量級大小分別可以分為s、p、d、f四個能級。其中第一層最多有兩個電子，即只有一個s軌道；第。
二、三層最多有8個電子，包含一個s軌道和一個p軌道；第四層最多的18個電子，包含一個s、一個p、一個d軌道；……依次類推，目前已知的原子中電子最多的一層包含32個電子，包含spdf軌道各一個。
在各軌道中，s軌道包含一個軌道，最多可有兩個自旋方向相反的電子，當軌道電子為零空或滿時處於穩定狀態，即類似氫離子和氦原子的狀態。p軌道包含三個軌道，最多可容納6個電子，當三個軌道為全空、全満時為穩定狀態，當三個軌道各只有一個電子時，由於電子自旋方向相同時，也處於一種穩定狀態，稱為亞穩定狀態；d軌道有五個軌道，最多容納10個電子，穩定狀態理由同上；f軌道有7個軌道，最多容納14個電子，穩定狀態理由也同上。
當原子失去電子時，它首先失去的是外層的電子，當電子由高層軌道向低層軌道轉移時，稱為「躍遷」，此時多餘的能量將被釋放出，這就是化學反映中發光、發熱的原因。同理，當電子吸收了外界能量，使其軌道由低層次向高層次轉移時，稱為「激發」，處於激發態的電子很不穩定，很快便會向低軌道（正常軌道）「躍遷」，同時放出恆定的能量，如果是發光，同發出的是單純的色光，即「鐳射」。鐳射就是利用一些物質（如紅寶石）能夠穩定的被激發→躍遷的原理進行的。
至於成鍵能力，這只是有關於化合價的一些概念。明白了軌道雜化的概念，共價鍵等概念就太好理解了。
最後舉一個例子，可能對你理解上述這些概念有好處。
碳（c）是第6位元素，在其原子中含有6個電子，其電子軌道是1s2 2s2 2p2，其中第2級軌道形成雜化軌道，在2s和2p軌道中四個電子呈自旋方向相同狀態，即形成類似2s1 2p3的狀態，此時原子處於亞穩定狀態。這就是碳為何穩定的原因。
化學怎麼理解sp雜化
5樓：匿名使用者
雜化，看這個雜字，就知道是兩種東西結合形成的產物。而這兩種就你提問的就是s軌道專和p軌道。
s軌道是頭頭接屬觸的，形成的是西格瑪鍵，也就是常說的單鍵。而p軌道是肩肩並列形成的，這是在單鍵的基礎上實現的，所以一般形成的是派鍵。
那sp,sp2,sp3的區別就在於前者是一個s軌道和一個p軌道雜化，兩個軌道雜化自然形成兩個軌道，而sp2是一個s軌道和2個p軌道雜化，那自然就是形成3個軌道了。同理sp3就是形成四個軌道。
下一個問題就是為什麼要形成四個軌道呢？那是因為原子跟原子接觸是靠的軌道。相當於火車，一個軌道只能走一個火車，那有四個軌道，自然就可以跟四個原子連線了。
如ch4,碳通過sp3雜化，形成了四個軌道，然後通過每一個軌道跟一個氫原子連線。
那為什麼要雜化呢？它本身也有四個軌道呀，有s一個，p三個，加起來就是四個了，但這些軌道是不同的，s跟p是不同的，那形成的鍵的性質也是不同的，但甲烷的四個鍵是沒有區別的，因此想出了雜化這個法子，從而彌補了這個問題。
6樓：匿名使用者
簡單bai地說，sp雜化分為三du
種，sp1、sp2、雜化就是。
zhi原子軌道的s和daop軌道的第一個軌版道（px）發生雜化權，sp2就是s和p的一二兩個（py）發生雜化，以此類推。應為s軌道能量比p的低，當發生雜化時，一個能量升高一個降低，合併成一個能量中等的軌道。例如c，外層有四個電子，s軌道2個，p的三個軌道中px和py各一個，而pz是個空軌道。
所以容易發生sp3雜化四個軌道合併，生成sp3雜化軌道，各一個電子。在有機中的表現就是，c的四鍵和四個氫原子形成sp3-s四個σ鍵，如ch4。而且是等性雜化，一氯甲烷雖然是sp3雜化，但他是不等性的。
簡單一點sp3是四面體，sp2是三角形（如碳酸根），sp是直線。複雜一點的雜化就牽扯到d軌道，如sp3d，dsp3，sp3d2等。
sp雜化的問題
7樓：花前☆月下
看原子的成鍵情況而定 碳原子較簡單 單鍵一般sp3雙鍵sp2三建sp 氧、氮原子等較複雜存在不等性雜化 具體情況具體分析 不會的可以問我。
8樓：匿名使用者
vsepr理論學沒學過？
vpn為a的價層電子對數。
vpn=1/2【a的價電子數+x提供的電子數+-離子電荷（負離子/正離子）】
算出來等於2就是sp雜化，等於3就是sp2雜化，等於4就是sp3雜化，以此類推，小數就進位。這個方法比老師教的簡單多了。o族不提供電子。
例如co3 2-，c有4個價電子，o不提供，還有兩個負電荷，所以vpn=所以c是sp2雜化。
9樓：小白白小芳芳
軌道雜化決定分子空間構型，高中所學的只需套用公式即可，（中心原子價電子數n+價電荷數z+配位原子提供電子數）/2=（=2，sp雜化；=3 sp2雜化；=4 sp3雜化）注：c為中心，n=4；n為中心n=5;o為中心n=6；cl，br，i為中心n=7。配位原子為 h 時提供一個電子，為 o 時提供零個。
sp雜化：直線形 如：co2、cs2
sp2雜化：平面三角形（等性雜化為平面正三角形） 如：bcl3、sp3雜化：
空間四面體（等性雜化為正四面體） 如：ch4、ccl4中心原子有孤對電子的還要視孤對電子對數而定具體的空間結構 如：h2o v形（角形）
sp雜化的sp雜化
化學 sp3雜化的例項，化學 sp1 2 3雜化的例項
最具有代表性的就是烴類。我們分別用烷烴 烯烴 炔烴 來說明甲烷 甲烷中的碳以sp3形式雜化，四個sp3雜化軌道是等同的，每個軌道帶有一個未成鍵電子，他們分別與氫原子中的一個電子形成 鍵。所形成的甲烷成正四面體型，四個h分別佔據四個頂點 乙烯 乙烯中的碳為sp2雜化，形成3個sp2雜化軌道，這三個軌道...
雜化軌道的型別簡介
一 sp雜化 同一原子內由一個ns軌道和一個np軌道發生的雜化，稱為sp雜化。雜化後組成的軌道稱為sp雜化軌道。sp雜化可以而且只能得到兩個sp雜化軌道。實驗測知，氣態becl2中的鈹原子就是發生sp雜化，它是一個直線型的共價分子。be原子位於兩個cl原子的中間，鍵角180 兩個be cl鍵的鍵長和...
氧氣的氧原子雜化方式，請解釋清楚點，以大學的知識分析更好，謝謝了
沒有雜化，你給的那是分子軌道，兩個氧原子有6個p軌道，一起組成了3個成建軌道 派 3個反鍵軌道 派 雜化軌道理論用於解釋多原子的成鍵，大於兩個原子。分子軌道有原子軌道形成，雜化軌道也屬於一種，這裡的分子軌道就是最原始的p軌道。所有雙原子分子都不雜化,因為雜化反而需要更多能量.我現在不需要雜化就已經相...