1樓：為了我的豐功偉業
最具有代表性的就是烴類。 我們分別用烷烴、烯烴、炔烴 來說明甲烷：甲烷中的碳以sp3形式雜化，四個sp3雜化軌道是等同的，每個軌道帶有一個未成鍵電子，他們分別與氫原子中的一個電子形成σ鍵。
所形成的甲烷成正四面體型，四個h分別佔據四個頂點
乙烯：乙烯中的碳為sp2雜化，形成3個sp2雜化軌道，這三個軌道是等同的，成鍵時，兩個碳各自提供一個sp2軌道形成σ鍵， 每個碳的剩餘兩個sp2軌道分別與兩個h形成σ鍵。 每個碳原子還各自帶有一個p軌道，他們互相成鍵形成π鍵，三個σ鍵互成120度，所以乙烯分子空間構型為，以雙碳所在平面為參考的話，四個h兩兩一對分別指向該平面裡面和外面，並且與平面成120度角
乙炔：乙炔中的兩個碳都為sp雜化，兩個sp雜化軌道是同等的。每個碳原子各自拿出一個sp軌道和兩個p軌道 互相形成一個σ鍵和兩個π鍵。
剩餘兩個sp軌道分別與兩個h形成σ鍵。sp雜化軌道為直線型，呈180度角。所以乙炔分子的空間構型為平面直線型。
現在應該對軌道雜化理論有所瞭解啦吧~~~
2樓：匿名使用者
sp:直線型結構的，如c2h2,co2,cs2。。。
sp2：平面型結構的，如hcho,c2h4。。。
sp3：立體型結構的，如ch4,nh3,h2o
3樓：空白
有機物，sp3的甲烷，sp2的乙烯，sp1的乙炔
4樓：
乙炔 乙烯 甲烷 學到這三種物質的時候書上都有介紹
在化學雜化軌道理論中， 怎樣根據電子式去判斷是sp1,sp2還是sp3雜化軌道？
5樓：切莫濃香
605399462
1根據結構判斷，2根據公式判斷
怎樣最簡單地判斷有機化學裡面的sp1，sp2，sp3,雜化軌道？？？求簡便的方法
6樓：夏鈺冰
最簡單的就是數一數中心原子周圍的鍵數，不管單鍵還是雙鍵，加起來是4個就是sp3，3個是sp2，2個就是sp1。例如甲烷碳原子周圍四個單鍵是sp3。
這個是最簡單的方法，對一般遇上的分子是符合的
7樓：匿名使用者
最簡單的就是看c上有幾個氫原子 有一個氫原子sp 有兩個氫原子sp2 有三個氫原子sp3
還有一個簡單的方法就是看空間構型 原子在一條直線上sp 共平面sp2 成三角錐或者四面體sp3
8樓：匿名使用者
最簡單的方法是看接幾個東西，接兩個就是sp...當然，這種方法並不是萬能，比如環丙烷是介於sp3和sp2雜化之間...
如何判斷原子的雜化軌道型別??例如給你c2h2,怎麼判斷c原子的雜化軌道型別屬於sp1雜化的??詳細解答下
9樓：匿名使用者
如果一個粒子可以寫成abmen的形式(a,b是不同元素,e是孤對電子,m,n分別是b和e的數量),那麼通過計算m+n的值可以判斷是什麼雜化.
n=1/2*(中心原子的價電子數-粒子所帶電荷數的代數值-m*b原子達到最外層穩定結構所需要的電子數).出現小數則進位.
當m+n=2,是sp雜化,=3是sp2,=4是sp3,=5是sp3d,=6是sp3d2,一般常見的就是2,3,4,5,6這幾個數字了.
比如co32-,中心原子c價電子數是4,帶2個單位負電荷,o原子達到最外層穩定結構需要2個電子.那麼:
n=1/2(4-(-2)-3*2)=0,m+n=3,所以是sp2雜化.
又比如no2,n價電子是5,o需要2個電子,n=1/2(5-2*2)=0.5進位取1,m+n=3所以也是sp2雜化.
SP雜化的電子填充，sp雜化的問題
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