1樓：扶玉書
單質和酸的反應 中和反應 實驗室製氧＆二氧化碳的 反應
2樓：匿名使用者
1~fe+cuso4=feso4+cu 2 ~中和反應 3~實驗室製氧and so on
3樓：匿名使用者
o(∩_∩)o...我明天也中考 28號 祝好運`
4樓：上三中有點懸
中和反應 還原反應應有1-2個 祝好運！
5樓：奕書樑琅
1.鎂在空氣中燃燒：2mg+o2
點燃2mgo
2.鐵在氧氣中燃燒：3fe
+2o2
點燃fe3o4
3.銅在空氣中受熱：2cu+o2
加熱2cuo
4.鋁在空氣中燃燒：4al
+3o2
點燃2al2o3
5.氫氣中空氣中燃燒：2h2+o2
點燃2h2o
6.紅磷在空氣中燃燒：4p
+5o2
點燃2p2o5
7.硫粉在空氣中燃燒：s+
o2點燃
so28.
碳在氧氣中充分燃燒：c+o2
點燃co2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c+o2
點燃2co
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o2
點燃2co2
11.甲烷在空氣中燃燒：ch4
+2o2
點燃co2
+2h2o
12.酒精在空氣中燃燒：c2h5oh
+3o2
點燃2co2
+3h2o
二．幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2h2o
通電2h2↑+o2↑
14.加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3加熱2cuo
+h2o
+co2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳作催化劑）：2kclo3====
2kcl
+3o2
↑16.
加熱高錳酸鉀：2kmno4
加熱k2mno4
+mno2
+o2↑
17.碳酸不穩定而分解：h2co3
===h2o
+co2↑
18.高溫煅燒石灰石：caco3
高溫cao
+co2↑
三．幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：h2
+cuo
加熱cu
+h2o
20.木炭還原氧化銅：c+
2cuo
高溫2cu
+co2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3c+
2fe2o3
高溫4fe
+3co2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2c+
fe3o4
高溫3fe
+2co2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：co+
cuo加熱cu+
co224.
一氧化碳還原氧化鐵：3co+
fe2o3
高溫2fe
+3co2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+
fe3o4
高溫3fe
+4co2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
（1）金屬單質+酸
--------鹽+
氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸zn
+h2so4
=znso4
+h2↑
27.鐵和稀硫酸fe
+h2so4
=feso4
+h2↑
28.鎂和稀硫酸mg
+h2so4
=mgso4
+h2↑
29.鋁和稀硫酸2al
+3h2so4
=al2(so4)3
+3h2↑
30.鋅和稀鹽酸zn
+2hcl
===zncl2
+h2↑
31.鐵和稀鹽酸fe
+2hcl
===fecl2
+h2↑
32.鎂和稀鹽酸mg+
2hcl
===mgcl2
+h2↑
33.鋁和稀鹽酸2al
+6hcl
==2alcl3
+3h2↑
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：co2
+h2o
===h2co3
73．生石灰溶於水：cao
+h2o
===ca(oh)2
74．氧化鈉溶於水：na2o
+h2o
====
2naoh
75．三氧化硫溶於水：so3
+h2o
====
h2so4
76．硫酸銅晶體受熱分解：cuso4•5h2o加熱cuso4
+5h2o
77．無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4
+5h2o
====
cuso4•5h2o
中考化學最常考的化學方程式是哪些
6樓：汗玉枝景霜
其實化學方程式不用死記硬背，你只需弄通四大基本反應型別就行了，他一般都會告訴你什麼與什麼反應，你只需把一些物質的俗名和化學式背過就行了。比如氫氧化鋁中和胃酸的化學方程式，我們知道是四大基本反應型別中的複分解反應，方程式就容易寫出來了。al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
中考所有化學方程式
7樓：刑同書杞裳
磷在氧氣中燃燒：4p＋5o2===2p2o5
硫在氧氣中燃燒:
s＋o2===so2
鋁在氧氣中燃燒：4al＋3o2===2al2o3
鐵絲在氧氣中燃燒：3fe＋2o2＝＝fe3o4
木炭在氧氣中燃燒:
c＋o2＝＝co2
鎂條在氧氣中燃燒：2mg＋o2＝＝2mgo
氫氣在氧氣中燃燒:
2h2＋o2＝＝2h2o
氧化汞受熱分解：
2hgo
===2hg
+o2↑
加熱高錳酸鉀製取氧氣：
2kmno4＝＝k2mno4+mno2+
o2↑用雙氧水和二氧化錳製取氧氣：2h2o2 == 2h2o+o2↑
用氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣:
2kclo3
==2kcl
+3o2↑
電解水:2h2o
===2h2↑＋o2↑
鐵釘和硫酸銅溶液反應：fe+cuso4＝cu+feso4
氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應:2naoh+cuso4==cu(oh)2↓+na2so4
碳完全燃燒（氧氣充足）:c＋o2＝＝co2
碳不完全燃燒（氧氣不充足）：2c＋o2＝＝2co
碳的還原性:c+2cuo
==2cu+co2↑
3c+2fe2o3
==4fe+3co2↑
2c+fe3o4
==3fe+2co2↑
實驗室製取二氧化碳（大理石或石灰石和稀鹽酸）:caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
二氧化碳使澄清石灰水變渾濁(二氧化碳的檢驗方法)：co2＋ca(oh)2==caco3↓+h2o
二氧化碳通入紫色石蕊溶液使石蕊變紅：co2+h2o==h2co3
碳酸不穩定分解：h2co3
==co2↑+h2o
高溫鍛燒石灰石：caco3
==cao+
co2↑
煤爐中發生的主要化學反應：
上層：（一氧化碳的可燃性）2co＋o2===2co2
中層：co2＋c===2co
下層：c＋o2===co2
一氧化碳的還原性:co+
cuo==
cu+co2
3co+fe2o3
==2fe+3co2
水煤氣的形成:
c+h2o===co+h2
碳酸鈉溶液和鹽酸反應(滅火器原理):
na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
甲烷燃燒:ch4
+2o2
==co2+2h2o
酒精（乙醇）燃燒:c2h5oh+3o2==2co2+3h2o
鎂和稀鹽酸反應:mg+2hcl==mgcl2+
h2↑下面有個**，裡面的方程式比較齊全：
8樓：匿名使用者
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5
7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
13. 葡萄糖緩慢氧化：c6h12o6 + 6o2點燃6co2 + 6h2o
二．幾個分解反應：
14. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
15. 加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
16. 利用過氧化氫和二氧化錳的混合物製氧氣 2 h2o2 = 2h2o + o2 ↑
17. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
18. 碳酸不穩定而分解：h2co3 = h2o + co2↑
19. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑
20. 加熱碳酸氫銨：nh4hno3加熱h2o + co2↑+nh3↑
三．幾個氧化還原反應：
21. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
22. 木炭還原氧化銅：c + 2cuo 高溫 2cu + co2↑
23. 焦炭還原氧化鐵：3c + 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
24. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
25. 一氧化碳還原氧化銅：co + cuo 加熱 cu + co2
26. 一氧化碳還原氧化鐵：3co + fe2o3 高溫 2fe + 3co2
27. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co + fe3o4 高溫 3fe + 4co2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
28. 鋅和稀硫酸反應：zn + h2so4 === znso4 + h2↑
29. 鐵和稀硫酸反應：fe + h2so4 === feso4 + h2↑
30. 鎂和稀硫酸反應：mg + h2so4 === mgso4 + h2↑
31. 鋁和稀硫酸反應：2al + 3h2so4 === al2(so4)3 + 3h2↑
32. 鋅和稀鹽酸反應：zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
33. 鐵和稀鹽酸反應：fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
34. 鎂和稀鹽酸反應：mg + 2hcl === mgcl2 + h2↑
35. 鋁和稀鹽酸反應：2al + 6hcl === 2alcl3 + 3h2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽
36. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu
37. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu
38. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
39. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
40. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
41. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
42. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
43. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
44. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 = na2co3 + h2o
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 = na2so3 + h2o
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 = na2so4 + h2o
46．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 == caco3 ↓+ h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 == caso3 ↓+ h2o
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 == cucl2 + 2h2o
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 = fecl3 + 3h2o
53．氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o
54．硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o
55．硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o
56．硫酸和氫氧化銅：h2so4 + cu(oh)2 = cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氫氧化鐵：3h2so4 + 2fe(oh)3= fe2(so4)3 + 6h2o
58. 硝酸和燒鹼反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
59．氨水和硫酸反應：2nh3•h2o+h2so4==(nh4)2so4+2h2o
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑
60．（滅火器原理）: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸: mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸鈉：na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液：h2so4 + bacl2 = baso4 ↓+ 2hcl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 = cu(oh)2↓ + na2so4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ + 3nacl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 = mg(oh)2↓ + 2nacl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 = cu(oh)2↓ + 2nacl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 = caco3↓+ 2naoh
附加：含氨根鹽與鹼反應放出氨氣：nh4cl + naoh = nacl + nh3↑
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉和硝酸銀：nacl + agno3 = agcl↓ + nano3
71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 = baso4↓ + 2nacl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：co2 + h2o === h2co3
73．生石灰溶於水：cao + h2o === ca(oh)2
74．氧化鈉溶於水：na2o + h2o ==== 2naoh
75．三氧化硫溶於水：so3 + h2o ==== h2so4
76. 硫酸銅晶體受熱分解：cuso4•5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
77．無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4•5h2o
78．光合作用：6co2 + 6h2o光照c6h12o6+6o2
中考常考的化學方程式，中考常考的化學方程式
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示不同物質之間化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則 一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想 臆造事實上不存在的物質和化學反應 二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。參考 一 物質與氧氣的反應 ...
中考必備化學方程式
有下面的方程式就可以了 主要是活學活用尤其是複分解反應的條件還有置換反應 一 物質與氧氣的反應 單質與氧氣的反應 1.鎂在空氣中燃燒 2mg o2 2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 fe3o4 3.鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 2al2o3 4.銅在空氣中受熱 2cu o2 2cuo ...
中考時化學要記得方程式，化學中考必背方程式
看百科 fr ala0 1 1 裡面包括初中和高中的所有方程式，很全面的。我是一名初中化學教師，中考化學方程式不多，就初中教科書上的記得就差不多了 但是記憶要講究方法，不能死記硬背。那樣你記到了都不會用！你們老師應該會總結的吧。化學中考必背方程式 中考所有化學方程式 誰有中考常見化學方程式 以下為中...