1樓：
有下面的方程式就可以了（主要是活學活用尤其是複分解反應的條件還有置換反應）：
一．物質與氧氣的反應：
單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 fe3o4
3.鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 2al2o3 4.銅在空氣中受熱：2cu + o2 2cuo
5.氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 2h2o 6.紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 2p2o5
7.硫粉在空氣中燃燒： s + o2 so2 8.碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 co2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 2co
化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 2co2
11.甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 co2 + 2h2o
12.二氧化硫與氧氣反應：2so2 + o2 2so3
二．幾個分解反應：
13.水在直流電作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
14.加熱碳酸氫銨：nh4hco3 ==== nh3↑ + h2o + co2 ↑
15.加熱高錳酸鉀：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑
16.加熱氯酸鉀（有少量二氧化錳）：2kclo3 2kcl + 3o2 ↑
17.雙氧水和二氧化錳製氧氣：2h2o2 2h2o + o2↑
18.碳酸不穩定而分解：h2co3 ==== h2o + co2↑
19.高溫煅燒石灰石：caco3 cao + co2↑
三．呼吸、光合作用：
20.呼吸作用：c6h12o6 + 6o2 ==== 6co2 + 6h2o
21.光合作用：6co2 + 6h2o 光照 葉綠素 c6h12o6 + 6o2
四．氧化還原反應
21.一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 2fe + 3co2
22.氫氣還原氧化銅：h2 + cuo cu + h2o
23.木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 2cu + co2↑
24.焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 4fe + 3co2↑
25.焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 3fe + 2co2↑
26.一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo cu + co2
27.一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 2fe + 3co2 2
8.一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 3fe + 4co2
五．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
1.金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
29.鋅和稀硫酸：zn + h2so4 ==== znso4 + h2↑
30.鐵和稀硫酸：fe + h2so4 ==== feso4 + h2↑
31.鎂和稀硫酸：mg + h2so4 ==== mgso4 + h2↑
32.鋁和稀硫酸：2al + 3h2so4 ==== al2(so4)3 + 3h2↑
33.鋅和稀鹽酸：zn + 2hcl ==== zncl2 + h2↑
34.鐵和稀鹽酸：fe + 2hcl ==== fecl2 + h2↑
35.鎂和稀鹽酸：mg+ 2hcl ==== mgcl2 + h2↑
36.鋁和稀鹽酸：2al + 6hcl ==== 2alcl3 + 3h2↑
（及此類的具有相同規律的、常見物質參加的反應。金屬活動性順序）
2.金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
37.鐵和硫酸銅溶液：fe + cuso4 ==== feso4 + cu
38.鋅和硫酸銅溶液：zn + cuso4 ==== znso4 + cu
（及此類的具有相同規律的、常見物質參加的反應。金屬活動性順序）
3.金屬氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
39.氧化鐵和稀鹽酸：fe2o3 + 6hcl == 2fecl3 + 3h2o
40.氧化鐵和稀硫酸：fe2o3 + 3h2so4 == fe2(so4)3 + 3h2o
（及此類的具有相同規律的、常見物質參加的反應。）
4.非金屬氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
41.苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
42.消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
5.酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
43.鹽酸和燒鹼起：hcl + naoh ==== nacl +h2o
44.鹽酸和氫氧化鉀：hcl + koh ==== kcl +h2o
45.鹽酸和氫氧化銅：2hcl + cu(oh)2 == cucl2 + 2h2o
46.鹽酸和氫氧化鈣：2hcl + ca(oh)2 == cacl2 + 2h2o
47.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
48.硫酸和燒鹼：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
49.硫酸和氫氧化鉀：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
50.硫酸和氫氧化銅：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
51.硝酸和燒鹼：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
52.氨水和硫酸：2nh3•h2o + h2so4 ==== (nh4)2so4 + 2h2o
（及此類的具有相同規律的、常見物質參加的反應。）
6.酸 + 鹽 ----- 另一種酸 + 另一種鹽
53.大理石與稀鹽酸：caco3 + 2hcl ==== cacl2 + h2o + co2↑
54.碳酸鈉與稀鹽酸: na2co3 + 2hcl ==== 2nacl + h2o + co2↑
55.硫酸和碳酸鈉：na2co3 + h2so4 ==== na2so4 + h2o + co2↑
（及其它類似的酸與碳酸鹽的反應。）
7.鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
56.氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
57.氫氧化鈣與硫酸銅：ca(oh)2+ cuso4 ==== cu(oh)2↓ + caso4
8.鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
58.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
59.硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
六．其它反應：
60.二氧化碳溶解於水：co2 + h2o ==== h2co3
61.二氧化硫溶於水：so2 + h2o ==== h2so3
62.三氧化硫溶於水：so3 + h2o ==== h2so4
63.生石灰溶於水：cao + h2o ==== ca(oh)2
64.氧化鈉溶於水：na2o + h2o ==== 2naoh
65.硫酸銅晶體受熱分解：cuso4•5h2o cuso4 + 5h2o
66.無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4•5h2o
2樓：匿名使用者
一．物質與氧氣的反應：
單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 fe3o4
3.鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 2al2o3 4.銅在空氣中受熱：2cu + o2 2cuo
5.氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 2h2o 6.紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 2p2o5
7.硫粉在空氣中燃燒： s + o2 so2 8.碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 co2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 2co
化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 2co2
11.甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 co2 + 2h2o
12.二氧化硫與氧氣反應：2so2 + o2 2so3
二．幾個分解反應：
13.水在直流電作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
14.加熱碳酸氫銨：nh4hco3 ==== nh3↑ + h2o + co2 ↑
15.加熱高錳酸鉀：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑
16.加熱氯酸鉀（有少量二氧化錳）：2kclo3 2kcl + 3o2 ↑
17.雙氧水和二氧化錳製氧氣：2h2o2 2h2o + o2↑
18.碳酸不穩定而分解：h2co3 ==== h2o + co2↑
19.高溫煅燒石灰石：caco3 cao + co2↑
三．呼吸、光合作用：
20.呼吸作用：c6h12o6 + 6o2 ==== 6co2 + 6h2o
21.光合作用：6co2 + 6h2o 光照 葉綠素 c6h12o6 + 6o2
四．氧化還原反應
21.一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 2fe + 3co2
22.氫氣還原氧化銅：h2 + cuo cu + h2o
23.木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 2cu + co2↑
24.焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 4fe + 3co2↑
25.焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 3fe + 2co2↑
26.一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo cu + co2
27.一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 2fe + 3co2 2
8.一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 3fe + 4co2
五．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
1.金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
29.鋅和稀硫酸：zn + h2so4 ==== znso4 + h2↑
30.鐵和稀硫酸：fe + h2so4 ==== feso4 + h2↑
31.鎂和稀硫酸：mg + h2so4 ==== mgso4 + h2↑
32.鋁和稀硫酸：2al + 3h2so4 ==== al2(so4)3 + 3h2↑
33.鋅和稀鹽酸：zn + 2hcl ==== zncl2 + h2↑
34.鐵和稀鹽酸：fe + 2hcl ==== fecl2 + h2↑
35.鎂和稀鹽酸：mg+ 2hcl ==== mgcl2 + h2↑
36.鋁和稀鹽酸：2al + 6hcl ==== 2alcl3 + 3h2↑
（及此類的具有相同規律的、常見物質參加的反應。金屬活動性順序）
2.金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
37.鐵和硫酸銅溶液：fe + cuso4 ==== feso4 + cu
38.鋅和硫酸銅溶液：zn + cuso4 ==== znso4 + cu
（及此類的具有相同規律的、常見物質參加的反應。金屬活動性順序）
3.金屬氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
39.氧化鐵和稀鹽酸：fe2o3 + 6hcl == 2fecl3 + 3h2o
40.氧化鐵和稀硫酸：fe2o3 + 3h2so4 == fe2(so4)3 + 3h2o
（及此類的具有相同規律的、常見物質參加的反應。）
4.非金屬氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
41.苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
42.消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
5.酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
43.鹽酸和燒鹼起：hcl + naoh ==== nacl +h2o
44.鹽酸和氫氧化鉀：hcl + koh ==== kcl +h2o
45.鹽酸和氫氧化銅：2hcl + cu(oh)2 == cucl2 + 2h2o
46.鹽酸和氫氧化鈣：2hcl + ca(oh)2 == cacl2 + 2h2o
47.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
48.硫酸和燒鹼：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
49.硫酸和氫氧化鉀：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
50.硫酸和氫氧化銅：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
51.硝酸和燒鹼：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
52.氨水和硫酸：2nh3•h2o + h2so4 ==== (nh4)2so4 + 2h2o
（及此類的具有相同規律的、常見物質參加的反應。）
6.酸 + 鹽 ----- 另一種酸 + 另一種鹽
53.大理石與稀鹽酸：caco3 + 2hcl ==== cacl2 + h2o + co2↑
54.碳酸鈉與稀鹽酸: na2co3 + 2hcl ==== 2nacl + h2o + co2↑
55.硫酸和碳酸鈉：na2co3 + h2so4 ==== na2so4 + h2o + co2↑
（及其它類似的酸與碳酸鹽的反應。）
7.鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
56.氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
57.氫氧化鈣與硫酸銅：ca(oh)2+ cuso4 ==== cu(oh)2↓ + caso4
8.鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
58.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
59.硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
六．其它反應：
60.二氧化碳溶解於水：co2 + h2o ==== h2co3
61.二氧化硫溶於水：so2 + h2o ==== h2so3
62.三氧化硫溶於水：so3 + h2o ==== h2so4
63.生石灰溶於水：cao + h2o ==== ca(oh)2
64.氧化鈉溶於水：na2o + h2o ==== 2naoh
65.硫酸銅晶體受熱分解：cuso4•5h2o cuso4 + 5h2o
66.無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4•5h2o
高考重點化學方程式，高考必備化學方程式
記化學方程式要有技巧，不能盲目的背，化學方程式經過變化可以形成幾百種不同的存在。注意物質的變化及發生過程。這個主要是課本上重點出現的方程式都是的。你可以去找找平時注意收集的同學，他們那肯定有一本厚厚的方程式摘抄本的。你想表達一個什麼意思呢？高考必備化學方程式 高中三年的化學方程式總結如下 太多了，節...
中考常考的化學方程式，中考常考的化學方程式
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化學方程式
字母代表的是化學物質，數字是為了把方程式配平 完成這個反應所需物質的量 訣竅是掌握幾種化學反應的通式 初中的化學方程式很簡單的 只有4種 化合反應 a b c 分解反應 a b c 置換反應 a 單質 bc b 單質 ac複分解反應 ab cd ad cb 方程式要先理解 再記憶。不需要死記有規律的...