1樓：匿名使用者
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示不同物質之間化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：
一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
參考
一．物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3.銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo 4.鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
5.氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o 6.紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5
7.硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2 8.碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
11.甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12.酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
二．幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
14.加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
17.碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
18.高溫煅燒石灰石：caco3高溫 cao + co2↑
三．幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o 20.木炭還原氧化銅：c+ 2cuo高溫 2cu + co2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26.鋅和稀硫酸反應：zn + h2so4 === znso4 + h2↑
27.鐵和稀硫酸反應：fe + h2so4 === feso4 + h2↑
28.鎂和稀硫酸反應：mg + h2so4 === mgso4 + h2↑
29.鋁和稀硫酸反應：2al + 3h2so4 === al2(so4)3 + 3h2↑
30.鋅和稀鹽酸反應：zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31.鐵和稀鹽酸反應：fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32.鎂和稀鹽酸反應：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33.鋁和稀鹽酸反應：2al + 6hcl === 2alcl3 + 3h2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38.氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
39.氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40.氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41.氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
53.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
58. 硝酸和燒鹼反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
五．其它反應：
72．生石灰溶於水：cao + h2o === ca(oh)2 74．氧化鈉溶於水：na2o + h2o ==== 2naoh
76. 硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
77.無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o
鋅和鹽酸的反應：zn+2hcl=zncl2+h2↑
21、鐵和鹽酸：fe+2hcl=fecl2+h2↑
22、鐵和稀硫酸：fe+h2so4= feso4+h2↑
23、氫氣還原氧化銅：h2+cuo=△=cu+h2o
24、木炭還原氧化銅：c+2cuo=高溫=2cu+co2↑
25、碳還原氧化鐵：3c+2fe2o3=高溫=4fe+3co2↑
26、鐵和硫酸銅溶液：fe+cuso4=cu+feso4
27、銅和硝酸汞溶液：cu+hg (no3)2=hg+cu(no3)2
28、氫氣還原氧化鐵：3h2+fe2o3=△=2fe+2h2o
29、鋁和稀硫酸：2al+3h2so4=al2 (so4)3+3h2↑
30、鈉和水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑
（四）複分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制co2）：caco3+ 2hcl=cacl2+h2o+co2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2↑
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：hcl+naoh=nacl+h2o
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
37、硫酸與氯化鋇溶液：h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：hcl+agno3=agcl↓（白）+hno3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3naoh+fecl3=fe(oh)3↓（紅褐色）+3nacl
40、碳酸鋇和稀硝酸：baco3+2hno3=ba(no3)2+ co2↑+h2o
41、硫酸鈉和氯化鋇：na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl
42、氯化鈉和硝酸銀：nacl+agno3=agcl↓+ nano3
43、碳酸鈉和石灰水：na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
44、氫氧化鋁和鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3 +3h2o
45、硝酸銨和氫氧化鈉：nh4no3+naoh=△=nano3+h2o+nh3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2fe(oh)3+3h2so4=fe2 (so4)3
47、鹽酸除鐵鏽：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
48、氧化銅和硫酸：cuo+h2so4=cuso4+h2o
中考最常考的化學方程式，中考化學最常考的化學方程式是哪些
單質和酸的反應 中和反應 實驗室製氧 二氧化碳的 反應 1 fe cuso4 feso4 cu 2 中和反應 3 實驗室製氧and so on o o.我明天也中考 28號 祝好運 中和反應 還原反應應有1 2個 祝好運！1.鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒 3fe 2...
高中化學常考的的化學方程式
同學，每個人的對知識掌握程度不一樣，自己積累吧。自己去看課本 課本裡的都是啦。高中化學有哪些常用方程式?化學方程式 1.水在直流電的作用下分解 2h2o通電2h2 o2 2.加熱鹼式碳酸銅 cu2 oh 2co3加熱2cuo h2o co2 3.加熱氯酸鉀 有少量的二氧化錳 2kclo3 2kcl ...
中考必備化學方程式
有下面的方程式就可以了 主要是活學活用尤其是複分解反應的條件還有置換反應 一 物質與氧氣的反應 單質與氧氣的反應 1.鎂在空氣中燃燒 2mg o2 2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 fe3o4 3.鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 2al2o3 4.銅在空氣中受熱 2cu o2 2cuo ...