1樓：匿名使用者
酸鹼電子理論（the electronic theory of acid and alkali），也稱廣義酸鹼理論、路易斯（lewis）酸鹼理論，是2023年美國物理化學家吉爾伯特·牛頓·路易斯（lewis g n）提出的一種酸鹼理論，它認為：凡是可以接受外來電子對的分子、基團或離子為酸；凡可以提供電子對的分子、基團或離子為鹼。這種理論包含的酸鹼範圍很廣，但是，它對確定酸鹼的相對強弱來說，沒有統一的標度，對酸鹼的反應方向難以判斷。
後來，皮爾遜提出的軟硬酸鹼理論彌補了這種理論的缺陷。軟硬酸鹼理論：體積小，正電荷數高，可極化性低的中心原子稱作硬酸，體積大，正電荷數低，可極化性高的中心原子稱作軟酸。
將電負性高，極化性低難被氧化的配位原子稱為硬鹼，反之為軟鹼。
2樓：高歆公良語詩
的確，假如考慮不變價金屬原子失去電子後，那麼都是酸（因為金屬只能失電子），但是如果多價態的，比如亞鐵離子，它就可以得到電子，屬於兩性離子。而且考慮離子團，也不一樣了，比如高錳酸根、偏鋁酸根都是陰離子，他們可以看作鹼。
3樓：牽湘仉聰慧
應該沒有，因為根據理論所說，能接受電子對的物質稱為酸，而且沒有負價的金屬離子，所以金屬離子只能接受電子對，而不能給出。除非你說像fe2+變成fe3+這樣的，那就無話可說了。
酸鹼質子理論與電離理論有何差異
4樓：小魚教育
酸鹼質子理論可以理解為順序反應電離理論，可以理解為逆向反應。
根據酸鹼質子理論，酸鹼在溶液中所表現出來的強度，不僅與酸鹼的本性有關，也與溶劑的本性有關。我們所能測定的是酸鹼在一定溶劑中表現出來的相對強度。同一種酸或鹼，如果溶於不同的溶劑，它們所表現的相對強度就不同。
例如hac在水中表現為弱酸，但在液氨中表現為強酸，這是因為液氨奪取質子的能力（即鹼性）比水要強得多。這種現象進一步說明了酸鹼強度的相對性。
根據酸鹼質子理論,下列化合物中屬於酸的是 a. co32- b. nh4+ c. s2- d. ac-
5樓：匿名使用者
酸鹼質子理論說的是：
能夠給出質子（h+）的是酸，能夠接受質子（h+的是鹼）。
因此，是酸的物質，需要擁有能夠電離出h+的結構，或者是和別的物質反應給出h+的結構。而是鹼的物質，需要能夠結合h+。
co3 2-能夠結合一個質子形成碳酸氫根，因此是鹼：co3 2- +h+ =hco3-
nh4+ 能夠和h2o反應，給出質子，因此是酸：
nh4+ +2h2o ==nh3·h2o + h3o+（水合氫離子，可以簡寫成h+）
s2-和碳酸根同理，能夠結合h+，是鹼（而且鹼性很強，已經和oh-接近）：
s2- +h+ =hs-
ac-（就是乙酸根ch3coo-）一樣，能夠結合h+，是鹼：ch3coo- +h+ =ch3cooh
一般來說，弱酸根是鹼，弱酸的酸式酸根是酸鹼兩性物質，弱鹼的陽離子（金屬陽離子或nh4+）是酸。
6樓：雙魚
凡能給出h+的是酸，凡能接受質子的是鹼，
酸鹼中和離子方程式
7樓：匿名使用者
強酸+強鹼：h+ +oh- =h2o 但不是每種強酸於強鹼反應都是這個， 例如：氫氧化鋇與硫酸反應 ba2+ +2oh- +so4 2- +2h+=baso4(沉澱）+2h2o
強酸與弱鹼 鹽酸+氫氧化銅：2h+ +cu(oh)2=cu2+ +2h2o
弱酸與強鹼 醋酸與氫氧化鈉 oh- +ch3cooh==ch3coo- +h2o
弱酸與弱鹼 醋酸與氫氧化銅 2ch3cooh+cu(oh)2=2ch3coo- +2h2o+cu2+
寫離子方程式時要注意反應物之間能否發生氧化還原反應 還有當時澄清石灰水反應時氫氧化鈣化學式要拆開 當反應物為石灰乳時就不能拆開。
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