1樓：香山紅葉
物質溶於水時，都要吸收大量的熱。例如把硝酸鉀或硝酸銨溶解在水裡，就會發現溶液的溫度顯著降低。
另一些物質溶於水的時候，會放出大量的熱，例如把苛性鈉溶解在水裡，或者把濃硫酸緩緩地倒進水裡，就會發現溶液的溫度顯著升高。
物質溶解時，為什麼會有吸熱或放熱的現象呢？
這是因為：物質溶解，一方面是溶質的微粒——分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質，另一方面是溶解了的溶質要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要消耗能量，所以物質溶解時，要吸收熱量。溶解過程中，溫度下降原因就在於此。
如果溶解過程只是單純的擴散，就應該全是吸熱的，為什麼還有的放熱呢？原來，在溶解過程中，溶質的微粒——分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去，同時，溶解於溶劑中的溶質微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物（如果溶劑是水，就生成水合物）。在這一過程裡要放出熱量。
因此，物質溶解時，同時發生兩個過程：
一個是溶質的微粒——分子或離子離開固體（液體）表面擴散到溶劑中去，這一過程吸收熱量，是物理過程；
另一個過程是溶質的微粒——分子或離子和溶劑分子生成溶劑化物並放出熱量，這是化學過程。
這兩個過程對不同的溶質來說，吸收的熱量和放出的熱量並不相等，當吸熱多於放熱，例如硝酸鉀溶解在水裡的時候，因為它和水分子結合的不穩定，吸收的熱量比放出的熱量多，就表現為吸熱，在溶解時，溶液的溫度就降低。反之，當放熱多於吸熱，紶粻官救擢嚼規楔海盲例如濃硫酸溶解在水裡的時候，因為它和水分子生成了相互穩定的化合物，放出的熱量多於吸收的熱量，就表現為放熱，所以溶液的溫度顯著升高。
一種物質溶解在水裡，究竟是溫度升高還是降低，取決於溶解過程中兩種過程所吸收或放出的熱量多少用q放代表溶質微粒擴散所吸收的熱量，用q吸代表溶質微粒水合時放出的熱量。若：
q吸＞q放 溶液溫度下降。
q吸＜q放 溶液溫度升高。
q吸≈q放 溶液溫度無明顯變化。
溶質溶解過程的熱量變化，我們可以用儀器測得。
上面說的是單純的溶解過程，我還要補充一點將是如果溶質在溶液中要發生電離或水解（例如各種電解質），同時又要吸熱。而像生石灰溶解於水要與水發生反應，放出大量的熱屬於比較特殊的情況，不能僅理解為溶解的過程。
2樓：匿名使用者
初高中只能靠死記硬背，沒別的方法。
專業判斷那是化學專業學的，要看化學鍵斷裂和水合作用誰更佔優勢。
一般記住銨鹽吸熱。
濃硫酸、氫氧化鈉等等放熱。
如果和水化合，一般是放熱，如氧化鈣。
3樓：初中學習大師
初中化學-溶解時的吸熱和放熱現象。
4樓：小初數學答疑
溶於水放熱的常見物質有：濃硫酸（h₂so₄）；氫氧化鈉固體（naoh）；氧化鈉（na₂o）、氧化鈣（cao）等鹼性氧化物。
溶於水吸熱的常見物質有：硝酸銨（nh₄no₃）、氯化銨（nh₄cl）等。
溶解時的吸熱和放熱的物質是什麼？
5樓：夏天的風
濃硫酸、氫氧化鈉固體溶於水可放熱；硝酸銨溶於水可吸熱。在溶解過程中，溶質的微粒-分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去，同時，溶解於溶劑中的溶質微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物，在這一過程裡要放出熱量。
當吸熱多於放熱，例如硝酸鉀溶解在水裡的時候，因為它和水分子結合的不穩定，吸收的熱量比放出的熱量多，就表現為吸熱。
在溶解時，溶液的溫度就降低，反之，當放熱多於吸熱，例如濃硫酸、氫氧化鈉固體溶解在水裡的時候，因為它和水分子生成了相互穩定的化合物，放出的熱量多於吸收的熱量，就表現為放熱，所以溶液的溫度顯著升高。
溶解度影響。
溶解度受溫度的影響，大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；氣體物質的溶解度則與此相反，隨溫度的升高而降低。
溶解度與溫度的依賴關係可以用溶解度曲線來表示。氯化鈉nacl的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，硝酸鉀kno3的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，而硫酸鈉na2so4的溶解度卻隨溫度的升高而減小。
固體和液體的溶解度基本不受壓力的影響，而氣體在液體中的溶解度與氣體的分壓成正比。 物質的溶解度對於化學和化學工業都很重要，在固體物質的重結晶和分級結晶、化學物質的製備和分離、混合氣體的分離等工藝中都要利用物質溶解度的差別。
6樓：初中學習大師
初中化學-溶解時的吸熱和放熱現象。
什麼物質遇水吸熱
7樓：天羅網
1、放熱：濃硫酸、氫氧化鈉固體溶於水可放熱；與水反應的鹼性氧化物（cao、bao、k2o、na2o等)放入水中可放熱。甲醇、乙醇，丙酮等有機物溶於水也放熱。
2、硝酸銨，硝酸鈉，亞硝酸鈉等溶於水可吸熱 .
3、大多數物質在溶解時既不吸熱也不放熱，如蔗糖，氯化鈉。
8樓：初中學習大師
初中化學-溶解時的吸熱和放熱現象。
9樓：蟻亭晚厙妍
物質溶於水一般會有熱量的變化，即吸熱或放熱。一般用溫度來衡量。
若溶解時放熱則溫度升高；若吸熱則溫度降低；若溫度無變化則說明物質溶解時既不放熱也不吸熱。
溫度的變化在初中階段一般使用溫度計。具體方法是：將溫度計插入水中，待溫度計的示數不變時加入物質，用玻璃棒小心攪拌，觀察溫度計示數的變化情況。
10樓：江微蘭萬卿
一、判斷放熱反應：
1.全部的燃燒反應（如碳、甲烷燃燒）；
2.大部分的化合反應（如氧化鈣與水的反應，但只是大部分，也有特吸熱例。只要記住一個典型的二氧化碳與碳在高溫下化合生成一氧化碳的反應是吸熱的就夠了）；
3.金屬與酸的反應（如鎂與鹽酸等）；
4.酸鹼中和反應（這裡指的是高中所定義的狹義的酸和鹼）；
5.常溫下大部分能夠自發進行的反應（如食物在空氣中緩慢氧化發生變質）。
二、判斷吸熱反應：
1.冶煉金屬的反應（如一氧化碳還原氧化鐵、氧化銅等等）；
2.大部分分解反應（如加熱氯酸鉀分解制取氧氣）。
需要指出的是，並不一定所有需要加熱的反應都是吸熱反應。如氫氣在氧氣中燃燒的反應顯然放熱，但是一開始點燃的瞬間需要吸熱（達到氫氣的著火點），之後便不用加熱就能進行。
判斷吸熱、放熱反應一般都是給出上述型別的典型反應，只要熟練掌握以上幾點，並不難判斷。
常見溶於水吸熱、放熱的物質有哪些？
11樓：愚人談娛樂
溶於水放熱的常見物質有：濃硫酸（h₂so₄）、氫氧化鈉固體（naoh）、氧化鈉（na₂o）、氧化鈣（cao）等。
溶於水吸熱的常見物質有：硝酸銨（nh₄no₃）、氯化銨（nh₄cl）等。
能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，**反應等。放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。
12樓：網友
常見的溶於水吸熱的物質有：nh4no3
常見的溶於水放熱的物質有：cao、濃h2so4、naoh
13樓：曉熊
中學知道這些即可：
吸熱：nh4no3、nh4cl。
放熱：cao、naoh、na2o、p2o5、濃硫酸。
14樓：匿名使用者
三大酸溶於水時都放熱。
哪些固體溶於水時會吸熱或放熱？ 怎麼判斷呢？
15樓：柏弘和寧驥
這兩個都是放熱，一般情況鹽類溶水都放熱，但是有些特殊的，可以翻翻化學書！
16樓：相樂心宦業
記住常見的物質就行了。
放熱的：濃硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鉀、生石灰吸熱的：銨鹽和硝酸鹽。
基本不變的：nacl
固體溶於水，哪些是放熱，哪些是吸熱？（總結的。）
放熱的 氫氧化鈉 氫氧化鉀 生石灰 液體 濃硫酸 吸熱的 銨鹽和硝酸鹽 基本不變的 nacl 物質溶解時，為什麼會有吸熱或放熱的現象呢？這是因為 物質溶解，一方面是溶質的微粒 分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質 另一方面是溶解了的溶質要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要消耗能量，所以...
石蠟是不溶於水還是不易溶於水
石蠟是不溶於水。石蠟是從石油 頁岩油或其他瀝青礦物油的某些餾出物中提取出來的一種烴類混合物，主要成分是固體烷烴，無臭無味，為白色或淡黃色半透明固體。石蠟是非晶體，但具有明顯的晶體結構。石蠟是石油加工產品的一種，是礦物蠟的一種，也是石油蠟的一種 它是從 蒸餾所得的潤滑油餾分經溶劑精製 溶劑脫蠟或經蠟冷...
在化學中怎樣判斷一種物質容不溶於水
方法很多比如說 水是極性溶液，根據相似相溶法，判斷那物質是否為極性溶液，極性物質易溶於極性溶液，非極性物質易溶於非極性溶液。比如甲醇與水以任意比互溶，就是這個道理。看是不是極性分子是的話能溶根據相似相容的原理水是極性的該物質也是極性的就能溶了 對於離子化合物，需要背誦溶解性表，而對於共價化合物，一般...