1樓：力談
由於na2co3受熱不分解，而nahco3受熱分解。 生成的h2o和co2都會使質量減少。
設nahco3質量為x
2nahco3==△na2co3+h2o+co2↑ △mx **
168/x=62/(
解之得x=所以原混合物中碳酸氫納的質量為。
2樓：匿名使用者
首先要知道碳酸鈉是不分解的，故分解的只有碳酸氫鈉。再想，碳酸氫鈉分解變成了水和二氧化碳還有碳酸鈉，水 和二氧化碳是跑了的，碳酸鈉是留下來了，所以質量的減少(
5)就是二氧化碳和水的質量啊！寫出方程式不就好解了？
我這裡不好寫方程式，就說說，你自己寫，2mol的碳酸氫鈉分解生成1mol的碳酸鈉。1mol的水和1mol的二氧化碳。把水和二氧化碳放在一起計算(就是把他們看成一種化合物),設有n mol的碳酸氫鈉。
則 2/n=(44+18)/ 解出來就好！這個(44+18)就是把二氧化碳和水看在一起的哦！明白了嗎？
求化學高手做題
3樓：支玉英闕汝
1.小於，因為在反應的過程中，濃鹽酸不斷反應，變稀，到一定的濃度就不反應了。
由正四價變為正二價，80克二氧化錳也就是80/87mol，轉移了160//87mol的電子，也就是160/87的濃鹽酸被氧化。
謝謝，歡迎我的答案。
一道化學試題 高三的 高手來 20
4樓：網友
na2o2+4hcl=2nacl+cl2+2h2o第二題補充下圖或者**把， 我**給你找到答案了，你看看。
1）na2o2+4hcl＝2nacl+cl2↑+2h2o（2分）（2）d（4分，若選b，得2分）
3）2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑（或4na2o2+4hcl＝4nacl +2h2o+ o2↑）（2分）。
4）① na2o2能與水反應，會使原料的利用率降低 （1分）。
雙氧水比na2o2更經濟 （1分）。
產生等量的cl2，用雙氧水消耗的鹽酸的量少。
na2o2能與水反應，生成的naoh能與鹽酸反應。
na2o2能與水反應，生成的naoh吸收了cl2
5樓：飛絮
方程式：na2o2+4hcl=2nacl+cl2+2h2o
沒圖，第二問無能為力了。
6樓：溪水
方程式為： na2o2 + 4 hcl = 2 nacl + 2 h2o + cl2
第二題沒有圖。
7樓：姑媽的魚塘倒閉了
(1)方程式na2o2+4hcl （濃） =2nacl+cl2+2h2o
2沒有圖哦。
8樓：網友
na2o2 + 4 hcl = 2 nacl + 2 h2o + cl2
第二題沒圖，無法做。
化學高手進，高一化學推斷題
9樓：匿名使用者
推斷：b為淡黃色固體可推測為na2o2，三種元素中有na和常溫為液體，推測為h2o2和h2o，可知三種元素還包括h。
a為xz的離子化合物，可知a為nah，x為na，y為o，z為h。
a為nah，b為na2o2，c為h2o2，d為na2o，e為h2o，f為naoh。
答：（1）x元素的名稱是：鈉。
2）x、y、z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）：na>o>h。
3）寫出f的化學式：naoh。
4）已知x單質，a、b、d固體，分別與e反應都生成同一種物質，其中x單質、a、b分別與e的反應均是氧化還原反應。請寫出x單質、b分別與e反應的化學方程式：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑；2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑。
b中含有的化學式是：b是過氧化鈉，含有鈉離子和過氧離子。
請舉一例說明b的用途：潛艇供氧劑，氧化劑，漂白劑。
5）請寫出有化合物c製取y的單質反應的化學方程式：2h2o2 = 2h2o + o2↑（mno2催化）。
10樓：眭蕩
分析：由b為淡黃色固體、且為化合物，可知在高中階段只能為na2o2(過氧化鈉)。
由c、e常溫下均為無色液體且c中原子個數比都為1:1，可知c為h2o2（雙氧水）e為h2o （水）。
由a與e反應生成f和一種氣體，可知a為nah .
現在可知d為na2o, na+離子與o2-離子水分子均為10電子微粒。
現在可知x、y、z三種元素為na、o、h。
答：（1）x元素的名稱是（na）
2）:x、y、z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）o na h
3）:f的化學式naoh
4):x單質與e反應2na +2h2o=2naoh +h2↑;b與e反應2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑:
在這題可能打錯了，高中常問的應是（b中含有的化學鍵是）
化學鍵是（離子鍵，非極性共價鍵）
請舉一例說明b的用途：潛艇供氧劑，強氧化劑。
5）化合物c製取y的單質反應的化學方程式： 2h2o2 = 2h2o + o2↑（mno2或fcl3催化）
11樓：匿名使用者
推測結果：x為na，y為o，z為h；a為nah，b為na2o2，c為h2o2，d為na2o，e為h2o，f為naoh
為na的原子半徑從大到小：na>o>
+ 2h2o = 2naoh + h2↑；2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
b中含有的化學式？應該是化學鍵吧：離子鍵、非極性鍵，b的用途：潛艇供氧劑。
= 2h2o + o2↑（mno2催化）
化學題，高手進~~
12樓：楚狂人·王痞子
第一題排除法：
a、溫度越高，kno3的溶解度越大錯誤；b、不飽和溶液的質量分數肯定小於飽和溶液；c、mg為24，al為27,1摩爾的mg生成1摩爾氫氣，1摩爾的al生成摩爾的氫氣，可以斷定肯定是後者大於前者，所以選擇d。
第二題：空氣大約由（按體積分數）氮氣78%， 氧氣21% ，稀有氣體 二氧化碳 其它氣體和雜質 組成，所以說明原來瓶中就含有21%的氧氣；
第二個小題按照第一小題的公式就是：35%+75%*21%第三題：因為cl在反應開始和結束時始終是一個形態，沒有發生任何化學變化。過程不算，只看結果。
第四題：aa出反應為：置換反應：生成物為銅，不是白色物質。
13樓：匿名使用者
第一題不嚴謹，按正常人的思維做吧，不要太較真。
第二題考你氧氣在大氣中的體積分數，按21%算，後面就很簡單了。
第三題只要反映前後的數量沒有變化，就可以當成催化劑，前提你的將兩個方程式配平（讓第一個的生成物和第二個方程的反應物物質的量保持一致）這個方法一直可以用到上大學以前。
第四題只能說你給的**很蛋疼，什麼也看不到。
好吧 補上第四題：全部是最基本的反映，a錯了，置換出的cu是紅色的。
14樓：創作者
第一題 選d 前提一定是在相同條件下。即水溫 室溫相同。但是有一nh4no3溶於水是吸熱的，所以溶液溫度降低。
第三題 在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒。（如果想不到，那就是你的基本功不紮實）
15樓：匿名使用者
4選a,應該是產生紅色物質cu
一道化學題 高手來
16樓：匿名使用者
開始ph相等，說明開始時候兩種酸中氫離子濃度相等。兩酸同體積，都加入過量鎂粉，則酸完全反應。產生的氫氣為v1和v2，若v1＞v2，說明一元酸hx裡面含有的氫離子總量（包括已經電離和未電離的總量）比hy多，也可以理解為物質的量濃度是hx比hy大。
之所以兩者ph相等，說明hx比hy弱。hx一定是弱酸，hy可能是強酸，也可能是弱酸，是弱酸的話也比hx要強些（電離程度大）。
a：說法正確。
b：hx比hy弱，根據越弱越水解規律知道，nax鹼性強。說法錯誤。
c：一定不是。
d：開始時候ph相等，開始那一瞬間反應速率相等，開始之後一直是hx裡面反應快。因為它更弱，反應之後繼續電離出的氫離子多。說法錯誤。
綜上，答案為a
17樓：來自黃龍古鎮文靜的萬磁王
所以a是對的。
b的話hx弱於hy，所以對應鈉鹽，x要強於yc肯定錯的。
d一開始是一樣的，反應一段時間後，hx要電離出h+和x-的，所以h+濃度比hy中大，速率比hy要快，所以錯了。
答案是a
高手來答，化學題
18樓：超級臭氧
2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so480---98 --14240*10%--y---xx=7,y=
所得溶液中溶質的質量分數 =7/(40+
19樓：透亮杯兒
2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so480 98 142
就所得溶液中溶質的質量分數
高一化學題，求化學高手幫助
0.1mol 1.12l 12mol l 需要詳解嗎？1 2 h 表示氫離子 cl 表示氯離子 mn2 表示錳離子 mno2 4 h 2 cl mn2 cl2 2h2o87 4 24.35g n hcl n 被氧化hcl 87n 被氧化hcl 8.7 n hcl 0.2mol n 被氧化hcl 0....
初三化學閱讀題 5，初三的化學題 高手來
1.質地軟。2.能與水反應產生氣體 氫氣 3.能與氧氣反應。4.密度比水小。5.銀白色。鈉 na 金屬 鈉na 性質 有金屬光澤固體 質軟 密度比水小 熔點低 能與水反應生成可燃性氣體 還原性。這種金屬是鈉元素，這種元素能與水發生劇烈反應生成氫氣和氧化鈉。物理性質 1.銀白色 2.質地軟 3.密度比...
一道高中化學題，求高手解答，一道高中化學題，求高手解答！
a oa段 ba2 2oh co2 baco3 h2o，消耗30ml的二氧化碳 ab段 2oh co2 co32 h2o ab段消耗 60 30 ml的二氧化碳 bp段 最後是baco3 co2 h2o ba2 2hco3 由oa段和ac段的反應原理可知，消耗二氧化碳的量ba oh 2和koh的物質...