1樓：
分析：（1）分析圖象可得二氧化碳的質量；
（2）根據二氧化碳的已知量，設出未知量三氧化二鐵，利用化學方程式3co+fe2o3= 高溫 =2fe+3co2，列比例式，即可求出三氧化二鐵的質量，然後根據氧化鐵的質量分數=
三氧化二鐵的質量\鐵礦石的質量 ×100%
（3）根據三氧化二鐵中鐵元素的質量分數，求出10g赤鐵礦石樣品鐵的質量，此數值就等於反應後剩餘固體質量m減去雜質的質量，建立關係式，即可求出用m表示的表示式．
解答：解：（1）由圖象知，反應產生二氧化碳的質量為106.6-100.0=6.6g，故填：6.6；
（2）設赤鐵礦石中氧化鐵的質量為x，
3co+fe2o =高溫= 2fe+3co2
3×44 160
6.6g x
160 \3×44 = x\6.6g
解得，x=8.0g
樣品中氧化鐵的質量分數為：
8.0g \10g ×100%=80%
答：該樣品中氧化鐵的質量分數為80%．
（3）設赤鐵礦石中氧化鐵質量分數為y，由於雜質不反應，也進入了最後的固體，所以m中包含了10g樣品的雜質，所以用m減去雜質就是鐵的質量．則：
10g y×112 \160 ×100%=m-（1-y）×10g
解得，y=（10-m）\3 ×100%
答：該赤鐵礦石中氧化鐵質量分數的表示式為（10-m）\3 ×100%
2樓：匿名使用者
給我圖...我給你解
3樓：邛雪容釁彰
應該是75%吧！在加幾次鹽酸後固體始終為1g，說明雜質為1g，從而求得caco3的質量為3g，3g/4g=0.75,即caco3的質量分數為75%.就這麼多了，謝謝採納啊！
4樓：璩月靈森虹
第三次和第四次剩餘質量相同則第三次後碳酸鈣已完全反應，則總的雜質質量為3+2+1=6，即碳酸鈣為14g故碳酸鈣質量分數為14/20
*100%=70%
5樓：止賢威安邦
光纖材料主要是二氧化矽，a正確。
二氧化矽只能被氫氟酸一種酸腐蝕，b錯。
水晶是二氧化矽，不是矽酸鹽製品，c錯。
粗矽製備單晶矽:si(粗矽)
+2cl2
==高溫==
sicl4
2h2+
sicl4
==高溫==
si(單晶矽)
+4hcl
很顯然有氧化還原，d錯。
選a。o(∩_∩)o
高一化學題 需詳解 急！！！！！！
2co o2 2co2 體積減少1 2h2 o2 2h2o 體積減少3 h2和co的耗氧量相等都是1個消耗個，所以10lco和h2混合物消耗o2為5l，所以剩餘o2為10l。反應後co2 a 10 l，則co為 a 10 l.體積減少 a 10 2 l。氣體總減少量為 25 a l 所以h2反應的減...
化學題速解，化學題求解，求速解
解 1 設需用鹽酸的體積為x 100g 解得x 2 設生成的氫氣的質量為y zn 2hcl zncl2 h2 y2y解得y 答 1 欲配製的稀鹽酸100g，需用這種鹽酸2 鋅與足量的稀鹽酸充分反應，理論上可製得氫氣。1 v 溶液 36 m hcl 100 可得v 2 由鹽酸足量zn 2hcl znc...
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