1樓：匿名使用者
2co+o2=2co2 體積減少1
2h2+o2=2h2o 體積減少3
h2和co的耗氧量相等都是1個消耗個，所以10lco和h2混合物消耗o2為5l，所以剩餘o2為10l。
反應後co2（a-10）l，則co為（a-10）l.體積減少(a-10)/2 l。
氣體總減少量為（25-a）l
所以h2反應的減少量為(25-a)-(a-10)/2=(30-3a/2)l所以h2的體積為：
2/3*[(30-3a/2)]=20-a所以v（co）：v（h2）=（a-10）：(20-a)。
a-10>0所以a>10;
20-a<0所以a<20
所以10 2樓：創作者 方程式co + o2 = 2co2 【2l一氧化碳反應使氣體體積減小1l】 h2 + o2 = 2h2o 【2l氫氣反應使氣體體積減小3l】 現在10l氣體反應，使氣體總體積減小了25-a l，用十字交叉法： co： 25-a -- h2： 原co和h2的混合氣體中，v(co):v(h2)=（ 根據方程式可知10l氣體如果都是co，則a=5；10l氣體如果都是h2，則a=15.所以 5＜a＜15 。 高一化學題。急！！！！！！ 3樓：匿名使用者 m平均=25，用極端法，若是co和h2的混合物，h2佔3/26；若是h2，o2組成的混合氣，h2佔7/30.所以答案選a 高中化學題 急！！！！！ 4樓：來自乘風亭有趣的芒果 （1）鹽酸恰好完全反應說明鹽酸中氫元素全部生成了氫氣，即： 2hcl---h2 2 mol n mol 得n = 1 mol 2）設alcl3 為 a mol mgcl2 為 b mol ,根據氯元素守恆和金屬元素質量守恆可得： 3a + 2b=1 ( 1 mol 即是鹽酸的 的物質的量） 27a + 24b= (鎂鋁合金） 解得a =b=，所以合金中鎂的質量為24b，即克。 5樓：槁灰山人 標況下氫氣為，根據方程式每消耗2mol鹽酸，生成1mol氫氣，所以0. 5mol氫氣消耗1mol鹽酸 mg和al與hcl反應生成h2的對應關係為2mg一2h2,2al一3h2,設mg有xmol,al有ymol。列方程1:24x+27y=10. 2 2:x+(3/2)y= 解出x,再乘以24就行了。 高中化學題！！！急急急！！！！ 6樓：星座起源 （2）已知20℃時，na2co3溶解度為，naoh溶解度為。 若要將所稱取的樣品恰好溶解，最多需要蒸餾水（ ）g，（3）實驗測得加入鹽酸的體積與產生co2的體積(標況)關係如圖所示： 則該樣中未變質的naoh的質量為（ 8g ）；naoh的變質程度為（ ）用質量分數表示】；與naoh反應消耗的鹽酸體積為（ 50 ) ml。 解：第二問我不知道做的可對。我是這樣想的，他需要求最大值，我假設全是氫氧化鈉，或全是碳酸鈉，看最多需要水多少。算出來是。 第三問，由於氣體是即為所以碳酸鈉是5. 3g，氫氧化鈉是8g。故沒變質的就是8g。變質的氫氧化鈉根據原子守恆可以算出來，0. 05mol碳酸鈉是鈉，故有氫氧化鈉變質。 即為4g。所以變質的比例為4/12= 最後一問要特別注意，開始產生氣體時，反應物不是碳酸鈉而是碳酸氫鈉，由於二氧化碳是消耗鹽酸，生成碳酸氫鈉時也消耗0. 05mol，總共消耗，共25毫升。所以與氫氧化鈉反應的是50ml。 高一化學題目！！很急！！ 7樓： 那個我一年多沒有動過化學了，方法肯定對，就是有些知識點不太確定：ba的相對分子質量是按163算的。物質的量濃度等於物質的摩爾質量除以改物質溶液體積。 k2so4+bacl2==baso4(這有個沉澱符號，我打不出來)+2kcl 得到的baso4，通過摩爾質量等於質量除以相對分子質量可以得到生成了的baso4，再看上面的化學式可以知道生成1mol的baso4需要1mol的k2so4，所以25ml溶液裡有0. 005mol的k2so4，利用物質的量濃度等於物質的摩爾質量除以改物質溶液體積算出該k2so4溶液的物質的量濃度是。 這道題的突破口試硫酸根離子和鋇離子生成沉澱的多少。題目上的「過量bacl2溶液，充分反映」也很重要。 8樓：競賽社群 得到的baso4的物質的量是即硫酸根的物質的量是。 由於硫酸根全是k2so4中來的，所以25ml待測液中含有硫酸鉀是。 所以k2so4的物質的量濃度時。 9樓：網友 硫酸鋇的物質的量為。 也即25毫升溶液中硫酸根的物質的量為。 故硫酸鉀的物質的量濃度為。 高一一道化學題目！！！！！！！！！ 10樓：匿名使用者 解答：根據反應前後物質質量守恆原理： 2na + 2h2o =2naoh + h2(氣體) 即生成20gnaoh（,h2 反應後naoh溶液的體積為（ 1)所得溶液中naoh的質量分數=20/（ 2)所得溶液中naoh的物質的量濃度為。 11樓：匿名使用者 這類題 都是根據化學式解的 先列化學方程式 找關係 求解。 12樓：匿名使用者 2na+2h2o==2naoh+h2 反應後水還有80克。繼續做就行了。 13樓：匿名使用者 （1）所得溶液中的質量分數是20% 2）所得溶液中溶質的物質的量濃度。 你的題中有一個錯誤，充分反應後所得溶液密度為， 14樓：匿名使用者 你的單位肯定錯了，還差不多。 nna=，有反應方程式計算得，溶液反應後總質量為96g，所以，溶液體積v=96/ 8ml 質量分數：mnaoh/m溶液= 8%(2)cnaoh= 一道高一化學題。急求解！！！！！！ 15樓：網友 b分析：選項中的銨鹽均能與氫氧化鈉共熱，產生氨氣。因為氫氧化鈉足量，所以銨根佔銨鹽質量分數越大，產生的氨氣越多。 銨根在 nh4cl、（nh4）2co3 、（nh4）2so4 、nh4hco3中的質量分數分別為：，37. 所以，（nh4）2co3產生的氨氣最多。選b。 16樓：中國萬歲 b含同樣nh4時，分子量最小。 比較常見的方法兩種 方法。一 根據化學方程式及反應過程求解。涉及反應如下 alcl3 3naoh al oh 3 3nacl,過量的naoh再與氫氧化鋁反應naoh al oh 3 naalo2 2h2o。這種題我們通常都要先求出最大沉澱量。如果題中所得沉澱質量小於最大沉澱量，消耗的氫氧化鈉就有兩個... 1 3.2g s，0.4g氫氣，13.2g co2 之間的物質的量之比是 2 a b分別裝有氨氣和氫氣，若它們所含氫原子個數相等，則兩氣體質量比是 3 用氫氣還原某二價金屬的氧化物使之成為單質，每40g氧化物還原得到32g金屬，則該金屬的相對原子質量是 1 s的相對原子質量是32g，用質量3.2g除... 1.左移 氨根濃度降低 氫氧根濃度升高 氨根個數減少2.右移 氨根濃度升高 氫氧根濃度減小，氨根個數增多3.右移 加水稀釋，促進了電離。濃度將都減小，氨根離子個數增加。用勒夏特列原理去想也可以。類推成氣體參加的反應去理解也可以，將溶液體積想成氣體體積，物質濃度想成氣體濃度。平衡移動原理就可以借用。也...高一化學題 急 一到高一化學題，求助。。
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