溶質質量分數計算公式，溶質的質量分數公式是什麼

1樓：year奧利給之歌

溶質質量分數計算公式：溶質的質量分數=(溶質質量/溶液質量)*100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量]*100%，w=m質÷m液×100%。溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比，是一種表示溶液濃度的方法，通常以百分數表示。

關於溶液稀釋或增濃的計算

因為溶液稀釋前後，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為a g，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質的質量分數為b%的稀溶液b g，則a g×a%=b g×b%（其中b=a+m水）。

因為溶液增加溶質前後，溶劑的質量不變。增加溶質後，溶液中溶質的質量＝原溶液中溶質的質量＋增加的溶質的質量，而溶液的質量＝原溶液的質量＋增加的溶質的質量。

所以，若設原溶液質量為a g，溶質的質量分數為a%，加溶質b g後變成溶質的質量分數為b%的溶液，則a g×a%+b g=(a g+b g)×b%。

2樓：果子樂園

某一種物質在混合物中的質量分數=該物質的質量÷混合物的總質量×100%。比如求溶質的質量分數，溶質的質量分數=溶質的質量÷溶液的質量×100%，其中溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量，溶液的質量即是混合物的總質量。

溶質的質量分數與溶解度的區別與聯絡。

一、區別。溶解度是衡量物質在某種溶劑中溶解性大小的尺度，它與溫度、壓強等外界條件有關。學習時必須注意四點：

1）一定溫度；（2）100g溶劑，通常指水；（3）達到飽和；（4）質量單位是「克」。溶質的質量分數是一定量溶液裡溶解的溶質多少，與溫度等外界條件無關，也不一定是飽和溶液，是個百分比，單位為1。

二、聯絡。在飽和溶液中兩者有密切的聯絡，可以進行相互換算，其公式為：

s為某物質在一定溫度下的溶解度，x%為該物質飽和溶液的溶質的質量分數。

很明顯，由於（100－x）<100，即物質飽和溶液的溶質的質量分數在數值上與溶解度是不相等的，其中溶解度值較大。

3樓：愛探析社會的小童

溶質質量分數計算公式：溶質的質量分數=(溶質質量/溶液質量)*100%=[溶質質量/(溶質質量+溶劑質量]*100%，w=m質÷m液×100%。

質量分數(mass fraction)是指溶質質量與溶液質量的百分比（溶質b的質量佔溶液質量的分數）或。用符號ω表示。計算公式為：

w(b)=m(b)/m；上式中ω(b)的量綱為1，也可用百分數表示。

公式使用注意事項

1、若溶質全部溶於水，且不與水發生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。

2、若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。

3、若溶質溶於水時與水發生了化學反應，則溶液中的溶質就為反應後的生成物了。

溶質的質量分數公式是什麼

4樓：閎曉靈幹默

溶質質量與溶液質量之比，叫做溶質的質量分數(以w表示，以前稱為質量百分比濃度)。這是常用的一種溶液組成表示法，計算公式是：

溶質的質量分數=(溶質質量/溶液質量)*100%=[溶質質量/(溶質質量+溶劑質量]*100%例10克氯化鈉溶解於90克水中，則在所得氯化鈉溶液中溶質的質量分數=10/100=10%