1樓：尤似風
解析：對於a原子而言，有兩個電子層可知其為第二週期的元素；而最外層有三個未成對電子，根據電子亞層排布規律，可知對於a的最外層應該有五個電子按照s2p3的規則排布，故a為氮元素；
對於b而言m層有六個電子，按電子排布規律，可知b的電子數為16，故b為硫元素；
對於c而言，第四周期變價金屬只能是副族元素，而常見價態+2，+3.可猜測為鐵元素；
對於d而言，冶金工業常用還原劑是co，再按照兩種氧化物形式，猜測d為碳元素；
答案：的位置：第四周期viii族；
的氫化物沸點高於同族相鄰元素氫化物，因為氮原子可以形成氫鍵作用力；
3.二氧化碳的熔點低於同族相鄰元素，因為二氧化碳是分子型晶體， 而二氧化矽是原子型晶體，化學鍵更牢固；
h（δh<0）
1mol x kj/mol
a/32 b
解方程可得x=32b/a 硫的燃燒熱δh=-32b/a kj/mol；
第五問看不見題目。
2樓：筱雨
a是氮，b硫，c鐵，d碳 所以（1）第四周期第八族，這個問題不是寫出副族就可以的，而是要寫出來具體的位置，（3）低，原因是二氧化矽是原子晶體，二氧化碳是分子晶體，原子晶體的晶格能更大 原因是原子晶體之間靠化學鍵，分子晶體靠範德華力 （4）32b/a (5)第一個是氨氣，第二個是乙炔，第三個是甲烷，第四個應該是水，問題看不見，沒法解答啦！不明白請追問。
化學求解釋
3樓：匿名使用者
某溫度t時，純水中的c(h+)=2x10-7mol/l，則此時c(oh-)=2x10-7mol/l）
純水電離出的c(h+)=c(oh-)
若t不變，滴入稀滲純硫纖喊正酸c(h+)=5x10-6mol/l，則c(oh-)=8*10^-9 mol/l）由水電離出c(h+)=8*10^-9 mol/l）
kw=4*10^-14
c(oh-)=kw/c(h+)=4*10^-14)/(5x10-6)=8*10^-9 mol/l\
水電離出的c(h+)=c(oh-)=8*10^-9 mol/l
該純水的ph（<）7，溫度t（>）25℃
因為kw大於10^-14，說明水的電離促進，溫度升高，c(h+)增大，ph=-lgc(h+)減小。
代入計算的時候為什麼水電離的氫離子少可以忽略 水電離出的氫氧根離子和氫離子數量不是一樣的麼？
那個是因為水電離的氫離子與h2so4相比較起來可以忽略，水電離出的氫氧根離子沒有可以比較的，酸不能提供oh-，所以不能忽毀悔略，注意是比較起來忽略。
舉個例子。假設你有1億元，1元對於你來說可以忽略，但是你全身上下就1元錢，這1元錢可以忽略嗎？
4樓：
某溫度t時，純水中的c(h+)=2x10-7mol/l,則此時c(oh-)=2x10-7mol/l__.解析：因為水為中性物質，所以電離的h+=oh-）
若t不變，滴入稀硫梁芹酸c(h+)=5x10-6mol/l,則c(oh-)=8x10-9mol/l_,【解析：本題kw=c(h+)c(oh-)=2x10-7x2x10-7=4x10-14，c(oh-)=kw/c(h+)=4x10-14/5x10-6=8x10-9】
由水電離出c(h+)_8x10-9mol/l_,【解析：因為該溶液為酸性溶液，oh-只能是誰電離出的，因為oh- 濃度為8x10-9mol/l，故水電離出的h+濃度也=8x10-9mol/l】
該純水的ph_小於顫渣凱_7,【根據ph=-lgc(h+)計算，ph=-lg2x10-7=-(lg2+lg10-7)=7-lg2，lg2>0，故ph小於7】
溫度t_大於_25攝氏【因為25°c時，水的ph=7，溫度越高，電離茄喚程度越大，所以水電離出的氫離子濃度越大】
當濃度小的離子 小於 濃度大的離子 濃度的1000倍的時候可以忽略不計。
如有疑問可繼續追問，感謝大家的鼓勵與支援。
5樓：匿名使用者
某溫度t時，純水中的c(h+)=2x10-7mol/l,則此時c(oh-)=2x10-，這是因敬族為純水中，由水電離出來的氫離子和氫氧根離子濃度相等。
若t不變，滴入稀硫酸亮攔弊c(h+)=5x10-6mol/l,則c(oh-)=因為根據上面，可得出k=4x10-14=c(h+)xc(oh-)，所以c(oh-)=k/c(h+)=
由水電離出c(h+)=這是因為衡燃溶液中的oh-是由水電離出來的，由水電離出來的h+和oh-的濃度是相等的。
該純水的ph<7,溫度t>25攝氏。
化學，，，求解
6樓：尉遲華刀
樓主你好！
鉛蓄電池的總反應式為pb+pbo2+2h2so4==2pbso4+2h2o
鉛就是，根據化學方程式得到消耗硫酸。
望樓主採納。
7樓：鹿帝智慧運營中心
電池的總反應pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o克的鉛單質的物質的量，對應電子的物質的量。
1摩爾鉛和2摩爾硫酸反應。
所以消耗硫酸摩爾。
化學求解釋
8樓：專衲藍
解答：1)∵b2+c2=a2+√3bc
b^2+c^2-a^2=√3*bc.
cosa=(b^2+c^2-a^2)/2bc=√3/2,a=∏/6.
又∵鍵伏sinasinb=cos^2(c/2),-1/2*[cos(a+b)-cos(a-b)]=cosc+1)/2,注：利用積化和談絕差公式和cosc=2cos^2(c/2)-1,二個公式而得稿侍攜到的),則有。
cos(a-b)-cos(a+b)=cosc+1,cos(a-b)-cos(a+b)=-cos(a+b)+1,cos(a-b)=1,a-b=0,即，a=b=∏/6,c=180-(a+b)=2∏/3.
2)√7/sin30=ab/sin(180-30-15)ab=2√7*sin45=√14.
令，三角形abc,ab邊上的高為h,h=tan30*√14/2=√42/6.
abc的面積=1/2*ab*h=7√3/6.
化學求解釋....
9樓：匿名使用者
1、其中是3價鐵離子和銅反應生成2價鐵離子和銅離子，fe(3+)+cu=fe(2+)+cu2+
2、道理一樣，fe2o3可以和酸反應生成fe(3+),fe(3+)+cu=fe(2+)+cu2+
3、no3-和h+合成硝酸，你懂得，硝酸和cu一定反應，3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
4、道理和3一樣，3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
所以選d，希望幫到你，謝謝。
10樓：網友
d，三價fe可以氧化也可以氧化cu
化學求解釋.....
11樓：匿名使用者
1. fe3+氧化cu
在酸中溶解後產物是fe3+，原理如1。
3cu(no3)2，no3-和h+形成硝酸，能夠溶解銅粉。
原理如3.所以答案是d
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1.配製三價鐵粗溶液 燒杯中稱取適量紅磚粉末，加入稀鹽酸至沉澱不再 溶解 減少為止 2.精製 提純 溶液 過濾 用燒杯 玻璃棒 漏斗 鐵架臺 濾紙來搭建過濾裝置，你會的哦，不會自己查，別直接問 除去不溶性雜質，得黃色透明 澄清液體 2 1 過濾的基本操作不贅述 3.三價鐵離子的檢測 試管中加入適量 ...
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