1樓：網友
題目有問題 「充分反應」不是完全反應 而且水質量絕對不可能是98g可以想如果70g都是na2o 則混合物物質的量應該最大 反應消耗的水也最多。
消耗水的最多質量為(70/62)*18= 不可能是98g改：有質量分數就好算了 沒有的話叫我們怎麼算 算出來肯定是負的。
設物質的量 na2o2為x na2o為y
根據反應方程式。
2na2o2+2h2o===4naoh+o2na2o+h2o===2naoh
顯然na2o:h2o:naoh 以及na2o2:h2o:naoh都等於1：1：2
而且有1/2x的氧氣生成。
則有。78x+62y=70
2(x+y)*40/(98+ （質量分數計算式）解得x= y=
即m(na2o2)=39g
m(na2o)=31g
我記得學鹼金屬的時候做過這題= =
計算錯了很多次= =最後終於列對式子了。
2樓：是你的神
設過氧化鈉xmol 氧化鈉ymol 有題得：78x+62y=70(1)
由過氧化鈉和水的反應可知：xmol過氧化鈉消耗xmol水，同理，ymol氧化鈉鈉消耗ymol水，則18x+18y=98(2)
聯立（1）（2），可將x y解出，再分別乘以它們各自的摩爾質量，就是它們的質量了。
3樓：網友
無解，你沒有說生成什麼，充分反應又不是完全反應，生成物裡面還有沒有水之類的。把題目說完整。
4樓：網友
二元一次方程組，我也不知道怎麼反應，但是應該是兩個方程的組，兩個未知數。
一道非常非常非常簡單的化學題。不會了。
5樓：網友
答案a最後得到的紅棕色粉末為fe2o3，質量為a g，物質的量為a/160mol，其中含有的鐵元素的物質的量為a/80mol
這些鐵元素**於原合金中的鐵，所以合金中鐵的物質的量為a/80mol，質量為56*a/80＝ g
所以合金中鐵的質量分數為。
ps 變化過程。
1,鐵鋁合金粉末溶於足量鹽酸中：
2hcl+fe=fecl2+h2
6hcl+2al=2alcl3+3h2
2,加入過量naoh溶液：
fecl2+2naoh=2nacl+fe(oh)2↓;
4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 (fe(oh)2被氧化)
alcl3+3naoh=3nacl+al(oh)3↓;
al(oh)3+naoh=na(alo2)+2h2o (al(oh)3又被過量的naoh溶液溶解，這就是為什麼洗滌後的沉澱物中為什麼沒有al(oh)3)
3,灼燒。2fe(oh)3=fe2o3+3h2) (只剩下了紅棕色fe2o3)
解這個問題，就要抓住紅棕色粉末到底是什麼。鐵的氧化物中：氧化亞鐵為黑色，三氧化二鐵為紅褐色， 由此可以確定紅棕色粉末是三氧化二鐵。
6樓：網友
可以不用寫方程式計算。
加入過量的naoh後，al轉化為alo2-，所以過濾得到的只是fe(oh)3
灼燒生成的只是fe2o3
即：a g 鐵鋁合金最後生成a g fe2o3所以al的質量相當於fe2o3中o元素質量所以原合金中鐵的質量分數 = 56*2/(56*2+16*3) = 70%選 a
一題簡單的但我不會做的化學題目
7樓：網友
假設濃鹽酸體積為v，則配成後的稀鹽酸體積為5v其中hcl物質的量為（v*ρ1*n%）/ (1)
稀鹽酸的質量為v*ρ1+4v*1，體積為（v*ρ1+4v*1）/ρ2 (2)
1)/(2)即可得到物質的量濃度。
化學題 不會
8樓：麼巨集碩
在此化學反應中▁kmno4▁是氧化劑，▁▁cl2▁是氧化產物。若有摩爾hcl參加反應，則有▁▁1▁摩爾電子轉移。
化合價公升高被氧化是還原劑，化合價降低被還原是氧化劑。
根據這兩句口訣，可得。
因為反應中的mn元素的化合價是降低的所以kmno4是氧化劑， 既然kmno4是氧化劑，hcl就是還原劑了，還原劑被氧化，他的產物就是氧化產物，所以cl2是氧化產物。
因為反應中電子轉移數10個，hcl前面的係數為16，而參加反應的只有摩爾，根據化學式計算可得：有1摩爾電子轉移。
9樓：我打屁
hcl是氧化劑，cl2是氧化產物 反應有1mol電子轉移。
2道簡單化學題，一道簡單的化學題
1 等質量的h2s與nh3中，氫原子個數比是？原子個數比是？先求出h2s與hn3的物質量之比，既然質量相同，那麼物質量之比就與他們的分子量成反比，即為n h2s n nh3 m nh3 m h2s 14 1 3 1 2 32 17 34 1 2,那麼氫原子個數比就是2 1 原子個數比，h2s中原子有...
一道簡單的化學題
下列說法正確的是 2.3 1.在強酸性條件下，na i k no3 可以大量共存強酸性條件 no3 硝酸。氧化i 2.在強鹼條件下，k alo2 na s2 可以大量共存3.在水溶液裡 h nh4 sio3 2 cl 不能大量共存h2sio3沉澱。4.在強酸性條件下，nh4 k so3 2 s2 可...
不會啊，一道化學題
假設都差1mol的naoh飽和，那麼為了生成1mol的naoh，看需要這四者物質的量誰需要的最少，最後重量就越輕 那麼你 要做的就是把3個方程式列出來，抱歉我已經忘了，不過對你應該不難吧，然後把方程式右邊的naoh的係數都變1，然後看左邊的na，na2o，na2o2的量，最後再和1比 就是加naoh...