1樓：網友
因為乙醇中的氫全部到生成物的水裡了，根據氫平衡，可以知道乙份乙醇能得到3份水，乙份乙醇的分子總量是46，3份水的分子總量是54
設x克乙醇參加反應，則46/x=54/
解得x=克。
設二氧化碳y克，根據碳平衡，y/44+(
解得y=克。
2樓：網友
c2h5oh~3h2o
參加反應的乙醇的質量=
含有c的物質的量=
n(c)=n(co2)+n(co)=
質量=44n(co2)+28n(co)=
解得n(co2)=,質量=
3樓：阿貓
1 h原子守恆：
h2o:h:所以m(c2h6o)=
m（乙醇）=
含有c的物質的量=
根據守恆！n(c)=n(co2)+n(co)=質量守恆！44n(co2)+28n(co)=解得n(co2)=,質量=
4樓：小佛電競說
即的乙醇。
質量守恆。配平4c2h6o+11o2→2co+6co2+12h2o
要初高中銜接化學資料。
5樓：了了分明
嗯，我用教材解析和重難點手冊，因人而異吧！
6樓：匿名使用者
就簡單的預習一下必修一就好了。高中化學不太難。
化學 初公升高銜接題目。求解
7樓：真利葉危午
首先它是陽離子，失去兩個電子，質量可忽略，那麼r原子的質量數還是a，質子數是a－n，它是帶正二電荷，它的化合價就為正二價了，氧化物形式為ro，乙個ro就有（a－n）+8個質子了，然後算氧化物的物質的量，n=m/m=n/(a+16)，然後就得出答案了[（a－n）+8]×【n/(r+16)】
8樓：緱寧泣嬋
從題可知r元素表現有+2價，故其氧化物化學式為ro，相對分子質量=n+16
r元素中子數為n，質量數為a，因為質量數=種子數+質子數，所以r元素的質子數為（a-n），氧為地8號元素，質子數是8，故1molro含質子數為（a-n+8）mol
該氧化物共有n克，根據公式m=nm（ro），所以ro物質的量是n/（n+16）
所以該氧化物所含質子的物質的量（a-n+8）[n/（n+16）]
9樓：紹曼華實媼
要求r的氧化物所含質子的物質的量，需知：
1)r的氧化物的分子式。
2)乙個r的氧化物中含有多少個質子？
3)r的氧化物的物質的量。
1)要求。r的氧化物的分子式。
需知r的價態。
--r2+離子(已知)--
由此推知。r的氧化物的分子式為：ro
2)要求。乙個ro
中含有多少個質子？
需知：r的質子數。
r的核內中子數為n,質量數為a(已知)
--由此可知。
r的質子數為：a-n
--則。ro的質子數為：a-n+8
o的質子數為8)
3)要求。ro的物質的量。
需知的質量---ng
已知)的摩爾質量---r的質量數+o的質量數---a+16(r的質量數為16)
則；ro的物質的量=ro的質量÷ro的摩爾質量=n÷(a+16)
根據以上可得：
ng的ro所含質子的物質的量為。
n÷(a+16)]×a-n+8)
初高中化學銜接題
10樓：網友
第一題是採用分餾的辦法進行分離；
分餾是分離提純液體有機混合物的沸點相差較小的組分的一種重要方法。石油就是用分餾來分離的。分餾在常壓下進行，獲得低沸點餾分，然後在減壓狀況下進行，獲得高沸點餾分。
每個餾分中還含有多種化合物，可以再進一步分餾。
第二道區分哪個是水層，可以用滴管取上層液，滴入另乙個裝有水的試管中，完全溶合則是水層，若有濁狀則是油層。
11樓：崔漢超
分餾（用來分離石油各組分的方法）
往裡滴水，看水滴停在哪層。
12樓：網友
第一題是分餾吧，第二道根據密度與水密度的大小比較，密度小的在上面。
13樓：天生會武
1分餾2取少量下層液體加水，互溶的話下層是水層。
不互溶上層是水層。
14樓：華陽做題家
第一問，蒸餾，精餾（即多次在蒸餾），比如石油的蒸餾，化學課本上貌似還有蒸餾塔的圖。
第二問，做滴液實驗，蘸取一滴液體到水裡面，產生油膜則為有機層，沒有現象就是水。
15樓：網友
1.分餾。根據沸點不同，控制分餾溫度而分離各個組分。
2.滴入1滴水，觀察水在哪部分溶解消失。
16樓：後面不會哦
想開**的朋友可以加我哦，我會幫助大家的。
初中→高一 化學 銜接練習
17樓：典海逸
不要這麼盲目呀。
判斷是否為電解質，並是強還是弱。
強用等於，弱用互換的符號。
強電解質有：1。強酸強鹼，絕大多數鹽。
弱電解質有弱酸弱鹼水。
注意是強是弱是關鍵。
這裡都是鹽沒什麼。
高一化學銜接題，請專業點的人回答
18樓：匿名使用者
溶液的導電性與離子濃度和離子電荷數均成正相關。
即濃度越大，電荷數越多（化合價絕對值大）導電性越強。
跟溶液中離子數目關係不確定，因為濃度與數目，溶液體積均有關。
naoh溶液和hcl溶液混合後，溶液的導電性降低。因為原來各溶液中na+，oh-,h+,ci-較高。混合後反應，h+,oh-被消耗，離子數目減少，同時溶液體積增加，離子濃度減少，導電性減弱。
化學鍵是分子內原子（或離子）間強烈的相互作用力，形象的用鍵表示。
化學反應就是舊化學鍵斷裂，新化學鍵生成的過程。
分為金屬鍵、離子鍵、共價鍵。
金屬鍵存在於單質金屬原子之間。
共價鍵存在於共價化合物 原子之間。
離子鍵存在於離子化合物離子之間。
19樓：怪才仔
沒錯，與離子濃度有關。應該沒有前提。
naoh和hcl混合後，導電性減弱。因為鈉離子和氯離子結合後是中性的氯化鈉。而氫離子和氫氧根結合後是中心的水，在這裡水是溶劑，是混合後的溶液變稀（相當於是稀釋）。
離子濃度降低，因為水是極弱的弱電解質，所以很少電離，當然離子濃度會降低，數目也會減少。所以溶液導電性降低。
20樓：萬千穎悟
跟離子濃度，離子數目當然有關，前提是兩種離子所帶電荷數相同，所以確切的說導電性跟電荷數有關，naoh和hcl混合導電性變小，是因為離子濃度變小啦，
初高中化學銜接計算題
21樓：網友
可以根據反應中物質之間的關係來計算。
樣品中的鈣最終的歸屬都是cacl2，所以我們如果知道了cl的質量，就可以計算出樣品中鈣的質量；cl的質量可以根據鹽酸來計算。這下思路應該就出來了吧。
cl的質量=100×
產生cacl2的質量為。
ca的質量為。
所以，鈣的質量分數為(4/6)×100%=
22樓：網友
不論是生石灰還是熟石灰最後都會和鹽酸反應生成氯化鈣。
的鹽酸有多少g 鹽酸，合多少mol 就可以得出有多少氯化鈣，就可以算出有多少鈣。
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