1樓：學生健康好
根據的是電子守恆，根據氧元素。
守恆，h2o前配3，hci前配5，2個ci失6個電子，氧化還原反應。
有公升則有降，有失必有得，則由i來得，則i 為-1價，x為1和上題一樣的原理，cas2o3中s為+2價，2個s公升了4，此反應為歧化反應，s還得降4，所以的2個s，硫單質前配4，x為1，cas前配2，所以ca(oh)2前配3，水前配3，此方程配平。
2樓：暈死沒有哦
根據公升降化合價得失電子電子來配就可以了，單質的化合價均為0
3樓：悠悠的驕傲
kix+cl2+h2om --kci+hio3+hcl
你些的元素符號好像不對吧，建議把問題說清楚，
4樓：網友
1 kix + cl2 + h2o --kcl + hio3 + hcl
公升(x*5 + 1) *2 降2*(5x+1)
配平化合價變化的。
2kix + 5x+1)cl2 + h2o --2kcl + 2xhio3 + 10xhcl
配平其它的。
2kix + 5x+1)cl2 + 6xh2o = 2kcl + 2xhio3 + 10xhcl
2 s +ca(oh)2 --casx + cas2o3 + h2o
降2 *2 公升4
配平化合價變化的。
2x + 2)s +ca(oh)2 --2casx + 1cas2o3 + h2o
配平其它。2x + 2)s +3ca(oh)2 = 2casx + cas2o3 + 3h2o
用氧化數法配平下列氧化還原反應方程式
5樓：雷浩翱
1、標出所有變化的化合價。
2、根據物質組成，設未知數，如硝酸設為x，則no2一定也是x，以此類推。
3、根據失去、得到的電子數列方程，此反應中3價as和-2價s被氧化，化合價公升高的總數為：2*2y+8*3y，硝酸中的n被還原，化合價降低的總數為x，二者相等。化簡方程式得到---x:
y=28:1
4、令y=1，as2s3前標1，其他各自標出。
高一化學問題。配平反應：氧化還原反應中有兩個元素化合價公升高。
6樓：落暮憂殤
把乙個fes2看做乙個整體配平反應物即可。
看做乙個整體化合價上公升了11價。
o2作為乙個整體化合價下降了4價。
那麼兩者的係數比就為4:11
方程式為4fes2+11o2=2fe2o3+8so2
7樓：恰似春水東流
所以可以以1個fes2為標準，確定其他的係數，如係數非整，則乘以分母的最小公倍數即可。 必要時，還可以加上電子得失的情況進行配平。此題，乙個fes2，可以氧化得到1/2個fe2o3和2個so2，算算方程右邊，總共11/4個氧分子，同乘以4，於是，沒個物質的係數分別為4，11，2，8
8樓：網友
4fes2+11o2==2fe2o3+8so2↑，只有o元素化合價降低。
高一化學氧化還原反應問題
1.c co2 2co是氧化還原反應，電子從碳轉移到氧,氧氣是氧化劑,碳是還原劑 2.2co o2 2co2是氧化還原反應，電子從碳轉移到氧,氧氣是氧化劑,一氧化碳是還原劑 3.ch4 2o2 2h2o co2是氧化還原反應，電子從碳轉移到氧,氧氣是氧化劑,甲烷是還原劑 有單質生成的分解反應一定是氧...
高一化學 離子共存的問題（氧化還原）
1是的 2酸性環境下的微利的氧化性 或還原性 就會加強，所以不能共存 3具有較強氧化性微粒的溶液中,還原性離子不能大量共存 如 有mno4 離子大量存在的溶液中,i fe2 s2 br 和so32 等不能大量共存。具有較強還原性微粒的溶液中,氧化性離子不能大量共存 如在有i 離子大量存在的溶液中,f...
急急急急急急急高一化學氧化還原反應
當然不一定質量相等，不管是氧化產物還原產物，還是氧化劑還原劑，其質量都不一定是一比一。例如 so2 2h2s 3s 2h2o這個反應氧化產物和還原產物都是硫，但氧化產物與還原產物的質量比為1 2。又例如 3s 6naoh na2so3 2na2s 3h2o這個反應的氧化劑和還原劑都是硫，氧化劑與還原...