1樓：網友
原電池和電解池是兩種裝置。
原電池是把化學能轉化成電能的裝置，電解池是把電能轉化成化學能的裝置。
為了把化學能能轉化成電能，就要讓電子實現定向運動。把只是以相互碰撞時，互相得失電子的化學反應，應用成形成外電路上電子定向運動的動力。應此，在溶液中插入兩極，電子自動從一極流出，然後流入另一極，這是自動的過程，是化學上自發反應轉化成電子動力的表現。
如果在外電路上接入用電器，就可以運轉起來，也就是有了電能的表現。這就形成了電源，負極是電子流出的極，正極是電子流入的極，因為物理上規定相對電子運動的反方向是正極流入負極。
電解池是在兩極上外接電源，使不能自發進行的化學反應通過接入兩電極後，與電源正極相接的極強行將不易給出電子的物質的電子抽出，即為陽極。與電源負極相接的極強行將電子給不易接受的物質，即為陰極。這樣就實現了把電能轉化為化學能。
2樓：0o風間月
原電池 電解池。
本質 化學能轉化為電能 電能轉化為化學能。
裝置判斷 無外加電源 有外加電源。
電極判斷 負極：還原性較強的極或電子流出的極。
正極：還原性較弱的極或電子流入的極 陽極：與直流電源正極相連的極。
陰極：與直流電源負極相連的極。
電極上的反應 （1）負極本身或還原劑失去電子發生氧化反應。
2）正極：溶液中某些陽離子或氧化劑得到電子 （1）陽極發生氧化反應即陽極金屬或溶液中陰離子失去電子的反應。
2）陰極本身不反應，溶液中的陽離子得到電子發生還原反應電子流向 負極→外電路→正極 電源負極→由導線→陰極→由溶液→陽極→電源正極。
電流方向 正極→外電路→負極。
3樓：孟飛
原電池是把化學能轉變成電能，即通過化學反應向外提供電力； 電解池是把電能轉變成化學能，即由外界輸入電力，引起化學反應。
原電池的原理和電解池的原理一樣嗎？
4樓：科普小星球
一、相同點。
都涉及電能和化學能的轉換；都有電子的轉移；裝置中均有導電溶液的存在；均發生氧化還原反應。
二、不同點。
1、能量轉換不同。
原電池是把化學能轉變成電能的裝置，而電解池是將電能轉換成為化學能的裝置。
2、原理不同。
原電池反應的原理是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移，產生電流。
而電解池是使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應。兩者的反應原理是相反的。
3、電子流向不同。
原電池的電耐大子由負極流向正極，電解池的電子由電源負極流向陰極，由陽極流向電源正極。
4、電流方向不同。
原電池的電流方向是正極昌弊豎到負極，電解池的電流方向是電源正極到陽卜槐極，陰極到電源負極。
原電池和電解池的區別是什麼？
電解池和原電池的區別 電解池與原電池的本質區別 電解池是把電能轉化為化學能 原電池是把化學能轉化為電能。 電解池與原電池裝置的區別 電解池有外加電源 原電池沒有外加電源。 電解池與原電池電子流向的區別 原電池的電子流向剛好跟電流的方向相反 電流正電荷流向，電子帶負電 電解池剛好跟原電池的電子流向相反...
化學電解池和原電池的有關講解
一 原電池 電解池的兩極 電子從負極通過導線流向正極，電子的定向移動形成電流，電流的方向是正極到負極，這是物理學規定的。陰極 陽極是電化學規定的，失去電子的極即氧化極，也就是陽極 得到電子的極即還原極，也就是陰極。原電池中陽極失去電子，電子由陽極通過導線流向陰極，陰極處發生得電子的反應，由於原電池是...
請教高中化學中的電解池和原電池的區別以及如何判斷正負極
原電池中，負極 電子流了的一極，當然是相對活潑的金屬了，另外一極當然作正極了。電解池中，與電極正極相連的一極叫陽極，與電源負極相連的一極叫陰極。不用背太多的口決，多了反而易混。簡簡單單知道定義就ol 區別特簡單，看有沒有外加電源，沒有的是原電池，有的電解池。電解池，記住陽氧，就是陽極發生氧化反應。和...