1樓：網友
這道題的答案應該是c
a選項不能夠確定氯氣的量，因為由氣體體積轉化為物質的量的時候要看狀態和狀況，這裡的狀況不能確定，所以不能確定氯氣的物質的量，也就不能確定轉移的電子數目。如果這時的狀態是在標準狀況下，那麼氯氣的物質的量就是1mol，他在反應過程中化合價從零價變為負一價，所以每個氯氣分子化合價變化的總數是2，1mol這樣的分子轉移的電子數就是2na個。
b選項不能夠確定是否是所有的濃硫酸都發生反應，因為隨著反應的進行，濃硫酸的濃度降低，變為稀硫酸時是不與銅發生反應的。
c選項中鈉的物質的量是2mol，在反應中每乙個鈉化合價變化一價，所以每個鈉原子轉移的電子數是1個，那麼2mol鈉轉移的電子數是2na個。
d選項鐵與強氧化性的硝酸反應時，化合價公升至+3價，所以每個鐵原子在反應過程中化合價變化3價，1mol鐵轉移的電子數就是3na。
做這樣的題目時不能把反應方程式和題目給予的量混在一起思考，必須分開處理，即根據反應方程式找到題目中要求的量之間的比例關係，如找到1個鈉原子在反應過程中失去1個電子，比例關係為1：1。然後引入題目中給予的量，兩個數值相乘就是答案，如鈉的物質的量是2mol，所以轉移的電子是2mol，數目就是2na。
2樓：網友
1)c!
氯氣與足量的銅充分反應---氯氣不一定是1摩爾！
濃硫酸與足量銅反應---硫酸變稀後不能與銅反應！
金屬鈉與足量的水反應---確定無疑！
鐵與足量稀硝酸溶液反應---硝酸過量，有可能3摩爾電子！
1molcl2參加反應轉移電子數一定為2na
3樓：網友
錯。如cl2+h2o=hcl+hclo,轉移電子數為1na。
2,錯。氧化鈉和水反應，生成氫氧化鈉，所得溶液不一定是1l，所以濃度不一定是1mol/l
4樓：匿名使用者
不一定，當氯氣即作氧化劑又作還原劑時，它轉移的電子數為1mol，如cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o
5樓：網友
判斷題 ？ 第乙個錯 第二個對。
根據反應8nh3+3cl2=6nh4cl+n2，下列問題．（1）氧化劑是______；（2）反應中轉移電子數是______；（
6樓：妖媚
1）據反應8nh3
3cl26nh4
cl+n2反應中氯元素化合價從0價變化為-1價，化合價降低做氧化劑，故答案為：cl2
2）元素化合價變化分析，3molcl2
化合價從0價變化為-1價，電子轉移為6mole-和2molnh3
做還原劑失電子數相同，故答案為：6e-
3）反應8nh3
3cl26nh4
cl+n2氯氣做氧化劑，氨氣做還原劑，氧化產物為n23molcl2
氧化2molnh3
得到1mol氧化產物n2
所以氧化劑和氧化產物質量比為：
3×71：1×28=213：28；故答案為：213：28；
4）當生成28g n2
時，氮氣物質的量為1mol，被氧化的物質為2molnh3被氧化的氨氣質量=2mol×17g/mol=34g；
故答案為：34．
根據反應8nh3+3cl2===6nh4cl+n2反應中轉移的電子數是?
7樓：曉熊
n：-3 → 0，一共8個n參加反應，但只有2個化合價公升高，剩餘的6個進入nh4+中，失去2*3=6e
cl：0 → 1，一共6個cl參加反應，全部化合價降低，得到1*6 e-
所以轉移電子數 = 6
8樓：網友
該反應轉移的電子總數量為6e.
以cl為例，cl2 中的cl由0價得到1個電子後變為-1價，反應中共有3*2＝6個cl原子得到6*1＝6個電子。
9樓：麻痺
轉移電子數6個。
n得6個電子 cl失6個電子。
下列化學反應型別，一定發生電子轉移的是
10樓：
答案c試題分析：氧化還譽畝原反應反應一定有電子的轉移和得失，四種基本反應型別中只有置換反應全部屬於氧化還原反應。答案燃虛選c。
考點：氧化還原反應與四種基本反應型別的關係。
點評：化合反應和分解反應只有一部分屬於氧化還原反應，複分解反應都不屬於氧化還原反應，置換反應全部屬於氧慶段森化還原反應。
化學：常溫下，7.1gcl2與足量的naoh溶液反應轉移的電子數為0.2na
11樓：匿名使用者
1）cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o轉缺野移的電子為0，1mol
個數為這是個歧化反應。
就是說同原子間電子的轉移。
的氯氣。中有的氯原子。
其中的氯原子失去了的電子。
成為了姿液正一價。
而那個的氯原子得到這的電子，成了負一價。
所裡實際上轉移了的電子 . 2）甲烷。
會融入酸性高錳酸鉀伏冊喊溶液。
中。 溴苯中除氫溴酸。
可以直接加naoh水溶液然後分液就可以嘞。
12樓：匿名使用者
沒有轉移電子啊，轉移的是氯(，不會生成co2啊，生成次氯酸鈉和氯化鈉 2.乙烯和酸性kmno4反應，甲烷不反應，溴苯的密度大耐帶於水，所以會在下層因為溴可以與氫氧化鈉反應。 一般說溴苯與氫氧化歷畝汪鈉不反應，由於苯環的影響，苯環上的溴原子很不活潑，難以發生取代。
正是利用這一點溴苯中肢仔的混有的溴單質用naoh溶液來除。高中階段就是這樣要求的。但你學到大學後，你就會知道它們是可以反應的，只是條件比較苛刻。
13樓：匿名使用者
cl2發生自身氧化還原反應 應反應轉移的電子數為差消穗酸性高錳酸鉀溶液 具有強氧化性 能將乙烯氧化橋敏為co2 co2為氣體 有新虛卜雜質生成 沒達到要求br2+2naoh=nabr+h2o+nabro生成鹽 能溶於水 而溴苯不能 所以分液能。
14樓：匿名使用者
1：電子數 ， 只能算得的或失的，不能兩者告灶都算。2：co2不能被酸磨空性高錳酸鉀溶液吸收。 .溴苯和naoh溶液互不襪遊扮相溶，所以可以。
15樓：匿名使用者
cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o 所氏鉛以這是個歧化反應所以轉移殲山好的電子量應該唯磨為。
24gmg與足量的氧氣反應轉移的電子數是2na,轉移的電子是什麼
16樓：才德焮
是指化學反應中發生轉移的電子。在你所說的化學反應中即是指從鎂原子中轉移到氧原子中的電子，24gmg即1mol mg，每個mg原子反應中會失去2個電子轉移到氧原子中，所以轉移的電子數即為2na
17樓：藍奧仝胤
你好！2mg+o2=2mgo
32從反應看出來48克金屬鎂轉移的電子數是4na、24克金屬鎂和氧氣反應轉移的電子數是2na
僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。
18樓：網友
mg的物質的量是n=m/m=24/24=1mol
mg最外層電子數是2，容易失去，所以失去電子數是2na，即轉移的電子數是2na。
根據反應8nh3+3cl2===6nh4cl+n2反應中轉移的電子數是?
19樓：千好恭愫
n：-3 → 0,一共8個n參加反應，但茄啟只有2個化合價公升高，剩餘的6個進入nh4+中鄭納凱，失去2*3=6e
cl：0 → 1,一共6個cl參加反應，全部化合價降喊喚低，得到1*6 e-
所以轉移電子數 = 6
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0g偏二甲肼中所含c的質量為 為第一個空格 2 因為氧氣中不提供h元素，所以生成的h2o中的h元素全部來自偏二甲肼。則偏二甲肼中所含h的質量為 為第二個空格 3 生成物中的n2全部來自偏二甲肼，所以偏二甲肼中所含n的質量為 所以氮原子的物質的量為 第三個空格 co2的原子量有。h2o的原子量有。n2...
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b是氫氧化鐵fe oh 3，c是fe2o3，d是fe，e是agcl，a就是fecl3。1 見上。2 fecl3 3naoh fe oh 3 3nacl，複分解反應。3 fe2o3 3co 高溫 2fe 3co2 氯化鐵b 氫氧化鐵c 氧化鐵d 鐵e 氯化銀。2.不明白第二問的意思，請您再說明詳細點。...
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第一題根 抄據公式pv nrt，n m m，pm prt 小襲p代表密度 可以bai推 第一問，質量相du同所以物質的量zhi與相對分子質dao量成反比即b a，分子數之比等於物質的量之比，而相同條件下，體積比等於物質的量之比即b a，密度比等於相對分子質量之比即a b 第二問，體積相同，就是物質的...