1樓：捷學岺賀昭
根據原子守恆有如下兩種配平法。
最小公倍數。
法 這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。
例如，kclo3→kcl+o2↑坦喚在這個反應式中右邊氧原子。
個棗信做數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo3前係數應配2，o2前配3，式子變為：2kclo3→kcl+3o2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，**改為等號，標明條件即：2kclo3==2kcl+3o2↑
歸一法 找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
做法：選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的係數為1，再依次推斷。
例如。第一步：設nh3的係數為1
1nh3+o2——no+h2o
第二步：反應中的n原子和凳衡h原子分別轉移到no和h2o中，由此可得。
1nh3+o2——no+3/2
h2o第三步：由右端氧原子總數推o2係數。
1nh3+5/4o2——no+3/2
h2o第四步：取最小公倍數相乘。
4nh3+5o2——4no+6h2o
2樓：秒懂百科
化學方程式配平卜差：化學反陵敏應方程式嚴格尺弊枝遵守質量守恆定律。
化學原子電荷守恆配平
3樓：倪萱皋燕
nozn＋ohh
o→nhzn（oh）
n：+5到-3降了8
zn：0到+2公升了2
所以應該在zn前面乘以4no
4zn＋ohh
o→歲攔nh
4zn（oh）
根乎雀胡據電荷守恆，配平oh-no
4zn＋歲辯7ohh
o→nh4zn（oh）
最後配平h2ono
4zn＋7oh6h
o→nh4zn（oh）
4樓：藍瑤時午
選c.氮由正5價變州脊負3價。鋅由0價變正二價。所以生成物中的含鋅物質係數為4。硝酸根系數為1。電荷守恆。氫氧根系數為7。氧守恆。水系世正數為6。
線橋由鋅指向硝酸冊返滲根中的氮。8摩爾電子。
5樓：緱永芬賞子
選c：灶鏈6《解釋》－－zn由0價被氧化為＋2價、no3－中的n由＋5價被還原為－3價、明頃由化合價公升降守恆、zn前配4、然後由左由電子守恆、oh－前配7、再根據氧原子守恆、水前應配6、經驗證、氫原子也守恆、所以正確嘍！謝謝、御葉朗天：
心緣堂、您身邊的激辯陸得力助手～
原子守恆法是什麼意思？怎麼推出來nh3~hno3 ?
6樓：江風歟火
原子守恆法：即反應物中某原子的數目與生成物中該原子的數目恆相等。
由於反應物種n原子只族消首存在於nh3分橋吵子中。
生成物中n原子只存兆數在於hno3中，所以根據n原子守恆，有。
nh3~hno3
根據原子守恆配平
7樓：牧岑懷吉
fe2o3+ co =(高溫) fe + co2乙個co變成co2需要乙個o,而乙個fe2o3中有三個o,因此co前係數為3,再根據原子守恆，fe前係數為2,co2前係數為3就行了fe2o3+ 3co =(高掘埋溫)= 2fe + 3 co2
乳酸的：c3h6o3+o2=酶=co2+h2o c3h6o3可以寫成c3·3h2o,而乙個c變成裂團co2需要1個o2,3個c就是3個o2,因此o2前係數為3再配平其他的就行了c3h6o3+3o2=酶=3co2+3h2o
過氧化氫製氧氣h2o2=mno=h2o+o2氣體乙個h2o2變成h2o失乙個o,而o2中有兩個o,因此h2o2前配上2,再把水前配上2就行了2h2o2=mno=2h2o+o2氣體。
簡單的沒有必要設x·· 觀察法直接配平肆散橘就可以··
化學原子電荷守恆配平
8樓：匿名使用者
選c：6《解釋》－－zn由0價被氧化為＋2價、no3－中的n由＋5價被還原為－3價、由化合價公升降守恆、zn前配4、然後由左由電子守恆、oh－前配7、再根據氧原子守恆、水前應配6、經驗證、氫原子也守恆、所以正確嘍！謝謝採納、御葉朗天：
心緣堂、您身邊的得力助手～
9樓：匿名使用者
no3-＋zn＋oh-＋h2o→nh3＋zn（oh）42-n：+5到-3降了8zn：0到+2公升了2所以應該在zn前面乘以4no3-＋4zn＋oh-＋h2o→nh3＋4zn（oh）42-根據電荷守恆，配平oh-no3-＋4zn＋7oh-＋h2o→nh3＋4zn（oh）42-最後配平h2ono3-＋4zn＋7oh-＋6h2o→nh3＋4zn（oh）42-
10樓：匿名使用者
右邊有十六個氧，左邊減去氫氧根的5+3=8，所以水的個數是8
11樓：匿名使用者
42- 配平後 ··樓主那個42-是什麼東西··
應該用原子守恆算，求詳解
12樓：網友
分析：沉澱中含al的質量和溶液中含al的質量相等，第一種情況是alcl3過量；第二種情況是naoh過量。
解：第一種情況。
alcl3+3naoh=al(oh)3(沉澱符號）+3nacl
設alcl3和naoh溶液體積都是1l，alcl3溶液的物質的量濃度為c，naoh溶液的物質的量濃度為xc
由反應方程式可列式：
c/xc=2/3(原本應是1/3，因題設條件沉澱中含al的質量和溶液中含al的質量相等，故為2/3)
解得x=3/2
故alcl3和naoh兩種溶液的物質的量濃度之比為2比3
第二種情況。
設alcl3和naoh溶液體積都是1l，alcl3溶液的物質的量濃度為c，naoh溶液的物質的量濃度為xc
alcl3+3naoh=al(oh)3(沉澱符號）+3nacl
c 3c c
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
c/2 c/2
由反應方程式可列式：c/2+3c=xc
解得x=7/2
故alcl3和naoh兩種溶液的物質的量濃度之比為2比7
找已原子守恆，但電子不守恆的化學方程式配平
正確的 5h2o2 2kmno4 3h2so4 5o2 k2so4 2mnso4 8h2o h2o2被kmno4氧化，生成o2 所以，錯誤的有 3h2o2 2kmno4 3h2so4 4o2 k2so4 2mnso4 6h2o h2o2 2kmno4 3h2so4 3o2 k2so4 2mnso4 ...
高考求化學方程式配平萬能法，化學方程式配平的萬能法萬能法怎麼用，請舉些例子
用待定係數法 1 寫出反應式cu hno3 cu no3 2 no h2o2 設係數分別為a b c d e 3 根據質量守恆定律，反應前後原子種類 個數不變的原則對於cu a c 對於h b 2e 對於n b 2c d 對於o 3b 6c d e 任意設一個方程，如a 1，解方程 a 1 c 1 ...
化學方程式用歸一法配平的具體步驟？急
歸一法 找到化學du方程式中關鍵的zhi化學式dao，定其化學式前計量數為1，然專 後根據關鍵化學式屬去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。例如 甲醇 ch3oh 燃燒化學方程式配平可採用此法...