如何寫化學中三大守恆式，如何寫化學中三大守恆式（電荷守恆，物料守恆，質子守恆）

1樓：雲腳亂蹣跚

電荷守恆，就是溶液中是電中性的，溶液中的正電荷等於溶液中的負電荷。物料守恆，是隻在某一化合物中，兩種不同的元素成一定的比例，根據該比例

如何寫化學中三大守恆式（電荷守恆，物料守恆，質子守恆）

2樓：匿名使用者

電荷守恆就是指溶液中所有陽離子數等於所有陰離子數物料守恆就是如再nahco3 溶液裡鈉離子數總等於含有c元素的分子離子總數質子守恆就是指得到質子的物質的含量總等於失去質子物質的含量質子就是指氫離子不過這都是基礎解釋變化還是不少

如何寫化學中三大守恆式如何 10

3樓：教授王

電荷守恆：溶液中正電荷總量=負電荷總量

物料守恆：溶液中溶質顆粒之間關係滿足加入的溶質的化學式中的關係

質子守恆：得到質子數目=失去質子的數目

4樓：匿名使用者

這個問題看教科書，只知道有電荷守恆，物料守恆，質量守恆

化學中三大守恆，能詳細點和舉例說明麼

5樓：匿名使用者

化學的三大守恆應該是質量守恆（包括原子守恆），得失電子守恆，和內

電荷守恆1.質量守容恆：所有的化學反應都遵循質量守恆定律，參加反應的物質的質量之和，與生成的物質的質量和相等就是反應前後，元素種類相同，各種原子個數分別相等。

因為原子是化學反應中的最小粒子，在反應中，只有原子的最外層電子數發生變化，或者原子重新組合，不會產生新的原子。2.得失電子守恆：

在氧化還原反應中，氧化劑得到的電子總數=還原劑失去的電子總數電子只有那麼多，得到的與失去的總數相等。這個守恆是氧化還原反應計算的基礎，也是氧化還原反應方程式的書寫與配平的關鍵，3.電荷守恆：

在電解質溶液中，正負電荷總數相等，也就是溶液呈現電中性。其實化合價規則本質也一樣的，在化合物中，正負化合價代數和=0在離子方程式中，等號兩邊的電荷，電性相同，電量相等關於溶液中離子濃度比較，或者離子濃度的計算，要巧用此守恆。離子方程式的書寫與配平也少不了這個守恆規則的運用。

6樓：匿名使用者

一、bai質量守恆規律：du參加化學反應的各物質的質量zhi總和，

dao等於反應後生成內的各物質的質量總和容。這個規律就叫做質量守恆定律。我在高中化學課堂教學中把質量守恆定律從微觀領域解釋為在化學反應前後，某元素的原子個數始終相等，把它簡稱為原子守恆，學生能更準確的應用。

（在鹽類水解中稱之為物料守恆）。

二、電荷守恆規律：在離子方程式等式左右兩邊，離子所帶電荷數相等。電解溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有陰離子所帶的負電荷相等。

三、定組成守恆規律：電解質溶液中由於電離或水解因素，離子會發生變化，變成其他離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。四、質子守恆規律：

由水電離出的c(h+)水 = c(oh-)水。[注：上述四個守恆規律都可用於鹽類水解中離子濃度大小關係的判斷]。

五、電子得失守恆規律：在任何氧化還原反應中，氧化劑得到的電子總數等於還原劑失去的電子總數。該規律主要用於有關氧化還原方程式的計算和配平氧化還原方程式。

7樓：匿名使用者

質量守恆，原子守恆，第三個想不起了。任意一個方程式都滿足

8樓：匿名使用者

原子守恆質量守恆能量守恆

高中化學三大守恆定理怎麼寫

9樓：執著的任性

電荷守恆：反應前後物質帶電量相等

物料守恆：反應前後總是存在一種元素對應的產物

質量守恆：反應前後元素的質量相等

10樓：匿名使用者

電荷守恆，質子守恆，質量守恆

高中化學水溶液三大守恆寫法

11樓：匿名使用者

弱電解質電離平衡中的電荷守恆的推導（以nahco3為例）

n(na+)+n(h+)=n(oh¯ )+n(hco3¯ )+2n(co32¯ )

或c(na+)+c(h+)=c(oh¯ )+c(hco3¯ )+2c(co32¯ )

(為了方便，可逆號全部用等號代替)

分析： nahco3 na++hco3¯ ①

hco3¯ h++ co32¯ ②

hco3¯+ h2o oh¯+ h2co3 ③

h2o h++oh¯ ④

以下為簡寫

首先，將水的電離平衡忽略，因為水電離出的h+=oh¯

其次， na+ = hco3¯(此處由①得，hco3¯為沒有水解和電離時的量)

= oh¯+ hco3¯（剩餘）+ co32¯+ h+

根據③式，水解部分的hco3¯的電荷量= oh¯的電荷量

根據②式，電離部分的hco3¯的電荷量= co32¯+ h+的電荷量

所以，na+－h+ = oh¯+ hco3¯ + co32¯

na+ + h+ = na+－h+ +2h+ = oh¯+ hco3¯ + co32¯+2h+

由②得，2 h+的電荷量= co32¯的電荷量，即

na+ + h+ = oh¯+ hco3¯ + co32¯+ co32¯

= oh¯+ hco3¯ + 2co32¯

然後將水的電離加入得，na+ + h+總 = oh¯總+ hco3¯ +2co32¯

故 n(na+)+n(h+)=n(oh¯ )+n(hco3¯ )+2n(co32¯ )

或c(na+)+c(h+)=c(oh¯ )+c(hco3¯ )+2c(co32¯ )

這是我對電荷守恆的理解，你可以和你推導過程比較一下，其他的守恆你自己試著推推看，我在這就不推導了,只簡單介紹一下我的記憶方法。

比如，nahco3物料守恆，na+ = hco3¯=co32¯ +hco3¯ +h2co3

na2co3的物料守恆，na+ = 2co32¯= 2(co32¯ +hco3¯ +h2co3)

=2co32¯ + 2hco3¯ + 2h2co3

12樓：

我來help^_^

電荷守恆：正電荷之和=負電荷之和

（代表濃度的c不寫了，但是你要知道下面寫的全是物質的量濃度哦）h+na=2co3（因為一個co3帶兩個電荷）+hco+oh（所有有可能在的正負離子都在了）

怎麼理解高中化學中的「三大守恆」？從最基本說起！ 10

13樓：滑不溜溜手

1、電荷守恆：電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數一定等於陽離子所帶正電荷總數，也就是所謂的電荷守恆規律，如nahco3溶液中存在著如下關係：c（na+)+c（h+)=c（hco3-）+c（oh-)+2c（co32-）

2、物料守恆：電解質溶液中，由於某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關鍵性原子總是守恆的，如0.1mol/lk2s溶液中s2-、hs-都能水解，故s元素以s2-、hs-、h2s三種形式存在，它們之間有如下守恆關係：

c（k+)=2c（s2-)+2c（hs-)+2c（h2s)=0.2mol/l

3、質子守恆：在任何溶液中由水電離出的h+、oh-始終相等，即溶液中h、o原子之比恆為2：1，故有：c（h+）+c（hs-）+2c(h2s)=c(oh-)

14樓：匿名使用者

物料守恆可以理解為原子守恆的另一種說法.就是說「任一化學反應前後原子種類（指原子核中質子數相等的原子,就是元素守恆）和數量分別保持不變「；

電荷守恆定律,即在涉及離子的化學反應前後,淨電荷數不發生改變；

質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同。

舉個例子：na2co3溶液的電荷守恆、物料守恆、質子守恆

碳酸鈉：電荷守恆

c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)

上式中,陰陽離子總電荷量要相等,由於1mol碳酸根電荷量是2mol負電荷,所以碳酸根所帶電荷量是其物質的量的2倍.

物料守恆

c(na+)是碳酸根離子物質的量的2倍,電離水解後,碳酸根以三種形式存在所以

c(na+)=2[c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)]

質子守恆

水電離出的c(h+)=c(oh-)

在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（h+,hco3-,h2co3）三種形式存在,其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子

所以c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)

此外質子守恆也可以用電荷守恆和物料守恆兩個式子相減而得到（電荷守恆-物料守恆=質子守恆）.

——精銳教育黃老師

化學三大守恆是什麼？

15樓：空瓶氧氣

質量元素電荷守恆

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