1樓：匿名使用者
系統中物理狀態、物理性質和化學性質完全均勻的部分稱為一個相。
均勻的溶液是一個相，稱為液相。
浮在水面上的冰不論質量大小與體積大小，都是同一個相，稱為固相。
通常任何氣體均能無限混合，所以系統內無論含有多少種氣體都是一個相，稱為氣相。
系統內相的數目為相數，當有不同固體時，有幾種固體就有幾個相；而當有不同氣體時，因氣體能完全混合，故只對應一個相。
2樓：匿名使用者
固態反應物就是固相 液態反應物就是液相
體系內部物理和化學性質完全均勻的部分稱為相
3樓：姜凱淇
液相法液相法是選擇一種或多種合適的可溶性金屬鹽類，按所製備的材料組成計量配製成溶液，使各元素呈離子或分子態，再選擇一種合適的沉澱劑或用蒸發、昇華、水解等操作，使金屬離子均勻沉澱或結晶出來，最後將沉澱或結晶的脫水或者加熱分解而得到所需材料粉體。
根據製備過程的不同，液相法又可分成以下幾種方法：沉澱法、水熱法、溶膠-凝膠法、水解法、電解法、氧化法、還原法、噴霧法、凍結乾燥法。其中較有應用前景的是前4種，現分述如下：
1）沉澱法
該工藝主要包括沉澱的生成和固液分離，其中沉澱的生成是該工藝的關鍵步驟。沉澱法又可分為直接沉澱法、共沉澱法和均相沉澱法。
2）水熱法
這是一種通過在高溫高壓水中的化學反應形成超細粉沉澱的方法。該方法可以大量獲得在通常得不到或難以得到的、粒徑從幾奈米到幾百個奈米的金屬氧化物、金屬複合氧化物陶瓷粉末。
3）溶膠-凝膠法
該法是利用金屬醇鹽的分解或聚合反應製備金屬氧化物或金屬氫氧化物的均勻溶膠，再濃縮成透明凝膠，凝膠經乾燥和熱處理後可得到所需氧化物陶瓷粉體。
4）水解法
這是通過將水加入金屬烴化物中來得到所需粉末。水解反應的產物通常是氫氧化物、水合物等沉澱，通過水解脫水可以得到純度極高的陶瓷超細粉末。
固相法固相法是一種傳統的制粉工藝，雖然有其固有的缺點，如能耗大、效率低、粉體不夠細、易混入雜質等，由於該法制備的粉體顆粒無團聚、填充性好、成本低、產量大、製備工藝簡單等優點，迄今仍是常用的方法。
固相法通常具有以下特點：
1）固相反應一般包括物質在相介面上的反應和物質遷移兩個過程。
2）一般需要在高溫下進行。
3）整個固相反應速度由最慢的速度所控制。
4）固相反應的反應產物具階段性：原料→最初產物→中間產物→最終產物。
固相法按其加工的工藝特點又可分為機械粉碎法和固相反應法兩類。機械粉碎法是用碎機將原料直接研磨成超細粉。固相反應法是把金屬鹽或金屬氧化物按配方充分混合，經研磨後再進行煅燒發生固相反應後，直接得到或再研磨後得到超細粉。
4樓：匿名使用者
固相就是相態為固體的狀態
液相就是相態為液體的狀態
三相（氣相，液相，固相）分別是指什麼？
5樓：教授的話告訴你
化工生產及教學中經常提到這些，但不是三相，是兩相，即氣相，液相。有三態，即固態，液態，氣態。
在化工生產吸收操作中經常說到氣相，液相。
簡單定義：混合氣體中的溶質（氣相）溶解於吸收劑中而得到一種溶液（液相），即溶質由氣相轉移到液相的相際傳質過程。
6樓：匿名使用者
雖然挖墳，但還是答一下。
三相其實對應著三態：氣態、液態、固態。
三態的區別：
固態，有形狀、有體積。想象下，一塊方糖，無論放在小廣口瓶、還是大廣口瓶中，其形狀、體積都不變。
液態，有體積、沒形狀。一體積為方糖大小的糖汁，在小廣口瓶、大廣口瓶中的厚薄是不一樣的（即形狀發生變化），但糖汁的體積總量不變。
氣態，無形狀、無體積。在小廣口瓶中，充滿整個小廣口瓶；在大廣口瓶中，又充滿了整個大廣口瓶，即沒有形狀、也沒有體積。
什麼叫 液相催化,固相催化?
7樓：
這是一個十分複雜的問題。幾十年來，有關催化劑的資料積累了許多，也提出過不少的催化理論，但至今還缺乏適用範圍廣泛的理論來闡明催化劑的作用原理，並指導人們更好地選擇催化劑。這是由於催化反應，特別是多相催化反應，是一個十分複雜的問題。
它不僅涉及一般的化學反應機理，而且還涉及到固體物理學、結構化學和表面化學等學科，而這些都是人們至今還在探索的科學領域。另一方面，催化理論的研究，還必須藉助於先進的實驗手段，但目前研究催化劑反應機理的實驗工具還不夠完善，至今人們還無法洞察催化反應在進行過程中催化劑表面的結構變化，以及反應物在具體催化過程中的轉化情況。目前催化理論落後於催化劑在工業生產中所獲得的巨大成就，所以必須加強催化學科基礎理論的研究。
催化劑與反應物同處於均勻的氣相或液相中的催化稱為單相催化（又叫均相催化）。單相催化一般認為是反應物與催化劑先生成一定的中間產物，然後催化劑又從這些中間產物中產生出來。反應物與催化劑形成中間產物，再由中間產物變為產物的總的活化能，要比反應物之間直接反應成為生成物的活化能小得多。
催化劑自成一相（固相），在催化劑表面進行的催化作用叫做多相催化。對於多相催化反應，目前有三種理論：即活性中心理論、活化絡合物理論和多位理論。
（1）活性中心理論
活性中心理論認為，催化作用發生在催化劑表面上的某些活性中心。由於這些活性中心對反應物分子產生化學吸附，使反應物分子變形，化學鍵鬆弛，呈現活化狀態，從而發生催化作用。在固體表面，活性中心存在於稜角、突起或缺陷部位。
因為這些部位的價鍵具有較大的不飽和性，所以具有較大的吸附能力。通常活性中心只佔整個催化劑表面的很小部分。例如，合成氨的鐵催化劑的活性中心只佔總表面積的0.
1％。活性中心理論可以解釋：為什麼微量的毒物就能使催化劑喪失活性（毒物破壞或佔據活性中心），為什麼催化劑的活性與製備條件有關（製備條件能影響晶體結構，即影響活性中心的形成）。
（2）活化絡合物理論
活化絡合物理論闡明瞭活性中心是怎樣使反應物活化的，這種理論認為，反應物分子被催化劑的活性中心吸附以後，與活性中心形成一種具有活性的絡合物（稱為活化絡合物）。由於這種活化絡合物的形成，使原來分子中的化學鍵鬆弛，因而反應的活化能大大降低，這就為反應進行創造了有利條件。
（3）多位理論
活性中心理論和活化絡合物理論都沒有注意到催化劑表面活性中心的結構，因而不能充分解釋催化劑的選擇性。多位理論認為，表面活性中心的分佈不是雜亂無章的，而是具有一定的幾何規整性。只有活性中心的結構與反應物分子的結構成幾何對應時，才能形成多位的活化絡合物，從而發生催化作用。
這時催化劑的活性中心不僅使反應分子的某些鍵變得鬆弛，而且還由於幾何位置的有利條件使新鍵得以形成。
上述的三種多相催化理論都能解釋一些現象，但還有許多事實不能說明。在這三種理論中，有兩點是共同的：第一，認為催化劑表面有活性中心存在，催化劑表面結構不是均勻的，催化能力不是各處一樣。
第二，認為反應物分子與活性中心之間相互作用的結果使化學鍵發生改組，從而生成產物。至於活性中心的本質和活化絡合物的本質，是今後需進一步研究的重要課題。
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