已知正反應活化能大於逆反應活化能，怎知該反應正反應為吸熱過程

1樓：

正反應的活化能大於逆反應活化能，說明正反應需要的能量大，所以要讓該反應發生需要增加能量，所以正反應為吸熱過程

已知一可逆反應正反應的活化能，怎樣求逆反應的活化能？

2樓：angela韓雪倩

正反應活化能減去該反應的焓變可得逆反應的活化能（焓變正負號要帶上）。

例如，若一個反應正向活化能為20，反應△h=-10，則該反應逆向活化能為30（單位：kj/mol）。

注意，應用此方法的前提是該反應是一級反應，即沒有過渡態一次成型的反應。

分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。對基元反應，反應活化能即基元反應的活化能。對複雜的非基元反應，反應活化能是總包反應的的表觀活化能，即各基元反應活化能的代數和。

絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等等）會變成可逆反應。

3樓：花中君子

正反應活化能減焓變值，就是你反應活化能。

比如：a←可逆→b，△h=a kj/mol（注意a的符號，放能是負，吸能為正）

正反應活化能為b kj/mol(這肯定是正的了)則逆反應活化能就為b-a kj/mol

若a為負，明顯逆反應活化能是正的了。

若a為正，能說明逆反應活化能小於正反應活化能，但也大於0.

4樓：匿名使用者

你好，其實這個問題並不難解決。

這類問題的關鍵還是畫圖，只要畫出影象一般問題就不大了。

（一般是正反應活化能，正反應焓變，逆反應焓變，逆反應活化能中知道兩個就能求出另外兩個）

建議你多去看看和想想影象，那個幫助是最大的。

求採納，謝謝。如有疑問，歡迎追問

正反應放熱的可逆反應正反映的活化能大於逆反應的活化能這句話對不？為什麼？

5樓：匿名使用者

不對。正反應放熱，即正反應的反應物的總能量＞生成物的總能量而可逆反應的活躍狀態是相同的，活化能是指反應物到這個狀態所需的能量所以正反應的反應物（逆反應的生成物）到活躍狀態所需的能量＜正反應的生成物（逆反應的反應物）所需的能量，即正反應的活化能＜逆反應的活化能故原題錯。

6樓：匿名使用者

不對，放熱後物質能量變低，逆反應時需更多能量（你還可以畫反應能圖譜，和活話能類似）

7樓：匿名使用者

對的，正反應為放熱，能量以熱能散發出切了，所以要大於逆反應

某可逆反應如果其正反應活化能大於逆反應活化能則正反應與逆反應想比 5

8樓：証

正反應活化能減去該反應的焓變可得逆反應的活化能（焓變正負號要帶上）例如，若一個反應正向活化能為20，反應△h=-10，則該反應逆向活化能為30（單位：kj/mol）注意，應用此方法的前提是該反應是一級反應，即沒有過渡態一次成型的反應

下列說法正確的是（　　）a．正反應放熱的可逆反應中，正反應的活化能小於逆反應的活化能b．正反應吸熱的

9樓：手機使用者

a．反應熱等於正反應的活化能與逆反應的活化能之差，則正反應為放熱反應，正反應的活化能小於逆反應的活化能，故a正確；

b．升高溫度，正逆反應速率均增大，若反應為吸熱反應，則正反應速率大於逆反應速率，故b錯誤；

c．放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數變小，故c正確；

d．吸熱反應與反應條件無關，吸熱反應可能在常溫下進行，可能在高溫下進行，故d錯誤；

故選ac．